北京北达资源中学高一化学期末试题含解析

北京北达资源中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

（） A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K能被氧气氧化，且产物只有K2O C．K与水能够反应，不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K可以与CuSO4溶液反应，置换出金属铜参考答案：A略2.

参考答案：A3.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（

）A.Na++ClO-

B.=+

C.NH3·H2O+

D.=++参考答案：A略4.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是A．BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3参考答案：B略5.分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（

）A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠

B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾

D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐参考答案：C6.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略7.下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是A.水和溴苯

B.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液C.碘和四氯化碳

D.硝基苯和水参考答案：CA．水和溴苯不互溶，能分层，能用分液方法分离，故A正确；B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，能分层，能用分液方法分离，故B正确；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝基苯和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；答案为C。8.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．v(B)=0.125mol·L-1·min-1

B．4min时，A的物质的量为0.75mol

C．该反应方程式中，x=1

D．4min时，A的转化率为50％参考答案：D9.下列说法中，不正确的是()A.离子半径：O2－＞F－＞Na+＞Al3+

B.O2和O3互为同素异形体C.和互为同分异构体

D.CH4和C2H6互为同系物参考答案：CA.O2－、F－、Na+、Al3+离子的核外电子排布相同，原子序数大的半径小，所以离子半径：O2－＞F－＞Na+＞Al3+，故A正确；B.同素异形体指同种元素形成的不同单质，所以O2和O3互为同素异形体，故B正确；C.同分异构体指分子式相同，结构不同，和和甲烷构型相似，都是四面体结构，所以他们不属于同分异构体，故C错误；D.同系物是指结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团，所以CH4和C2H6互为同系物是正确的；故D正确；答案：C。点睛：考查四同的概念。即抓住同素异形体、同分异构体、同系物，同位素的概念进行判断。10.下列图示与对应的叙述相符的是()A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B.AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况C.Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况参考答案：A试题分析：A、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应与分解反应不一定是氧化还原反应判断，A正确；B、AlCl3溶液中加氢氧化钠溶液发生的反应为Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，生成Al(OH)3沉淀和沉淀溶解所需氢氧化钠溶液的体积比为3:1，与图像不符，B错误；C、Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液发生反应生成硝酸钡和水，溶液的导电性几乎不变，与图像不符，C错误；D、等体积等浓度的稀硫酸分别与足量铁和镁反应产生氢气的量相等，镁比铁活泼，镁先反应完，与图像不符，D错误。答案选A。【名师点晴】明确相关物质的性质是解答的关键，注意掌握图像的答题技巧：①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。③看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一个反应过程的结束和开始。11.下列说法正确的是

A．物质的量是物质所含微粒的数目ks5u

B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

C．H2的摩尔质量等于6.02×1023个H2的质量之和D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L·mol－1参考答案：D略12.如图所示的实验操作中，正确的是参考答案：AA．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。13.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③NaAlO2④Al

⑤(NH4)2CO3⑥AlCl3⑦Al(OH)3A.①②③④⑥

B.①②④⑤⑦C.①③④⑤⑦

D.①②⑤⑥⑦参考答案：B【分析】中学常见既能与NaOH溶液反应，又能与稀硫酸反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等。【详解】①NaHCO3是弱酸酸式盐，与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应得到碳酸钠，故①正确；②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故②正确；

③NaAlO2与NaOH溶液不反应，故③错误；④Al属于两性金属，与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠与氢气，故④正确；⑤(NH4)2CO3

与硫酸反应得到硫酸钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠浓溶液反应得到碳酸钠、氨气和水，故⑤正确，

⑥AlCl3与硫酸不反应，与过量氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，故⑥错误；

⑦Al(OH)3

是两性氧化物，与硫酸反应得到硫酸铝，与氢氧化钠反应得到偏铝酸钠，故⑦正确。

所以B选项是正确的。14.美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-==H2O+CO2，则下列推断正确的是A.正极反应为：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉB.放电时向负极移动C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD.放电时向正极移动参考答案：B略15.人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（

）①水华

②赤潮

③酸雨

④光化学烟雾

⑤臭氧空洞

⑥潮汐

⑦大脖子病

⑧水体富营养化A.②⑥

B.⑥⑦

C.①③⑤

D.④⑤⑧参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为

▲

。（2）电解反应的化学方程式为

▲

。II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为

▲

，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

▲

。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

▲

。（3）C装置的作用是

▲

。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

▲

。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)

▲

。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进

▲

。（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

▲

。A．食盐

B.食醋

C.烧碱

D.纯碱参考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反应条件：通电，若无酌情）II.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气

(4)①冷却B装置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(5)

B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是

。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A．蒸馏水

B．氯化钠固体

C．氯化钠溶液

D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可）

。参考答案：（1）EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2分，其他合理答案给分）（2）AC（2分）（3）降低温度（2分，其他合理答案给分）18.回答下列生活中的一些问题：

（1）右图是家庭中一些常见物质的pH。

要减轻被蚂蚁叮咬后（向人体注入了甲酸）出现的皮肤搔痒、红肿症状，最适宜涂抹上表中的物质

（写名称）。

（2）熏醋可杀死房屋空气中的感冒病毒，熏蒸时很远就会闻到食醋的气味，从分子的观点解释该现象是

。

（3）小苏打（化学式为NaHCO3）可以中和发酵面团中的有机酸，这说明小苏打溶于水显

（填：“酸性”、“碱性”）；面团中没有反应的小苏打受热会分解为

苏打、水和二氧化碳，其反应方程式为

。参考答案：略19.浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4______g，含有H+______个，将此溶液与足

量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸_____mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。A.稀释浓硫酸时有液体溅出B.容量瓶中有少量蒸馏水残留C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线参考答案：(1)49

NA或6.02×1023

11.2

(2)27.2

量筒、1000mL容量瓶

(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

(4)AD【分析】(1)根据物质的量n=CV，质量m=nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，据此计算氢离子的个数；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，据此计算生成的氢气的物质的量和体积；(2)根据物质的量浓度c=求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V