河南省鹤壁市第七中学高二化学模拟试卷含解析

河南省鹤壁市第七中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图为一原电池装置，其中X、Y为两电极。对此装置的下列说法中正确的是A．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为：X>YB．外电路的电流方向是：X→外电路→YC．若两电极分别为锌棒和石墨棒，则X为石墨D．Y极上发生的是氧化反应参考答案：A略2.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①

B①②③④

C③②④①

D③④②①参考答案：C3.下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） A． B．

实验室用乙醇制取乙烯 实验室制取乙酸乙酯 C． D． 石油分馏 实验室制取硝基苯参考答案：B4.关于化学反应，下列叙述中不正确的是

（

）

①放热的反应发生时不必加热

②化学反应一定有能量变化

③吸热反应需要加热后才能发生

④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关

A．①②

B．②③

C．①③

D②④参考答案：C略0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为（

）A、[Cr(H2O)6]Cl3B、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC、[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD、[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O参考答案：B略6.现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，则原溶液中Cl-、SO42-的物质的量之比为(

)A、1∶1

B、2∶3

C、3∶2

D、6∶1参考答案：D略7.(双选)一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应下列说法正确的是（）S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=﹣51.16kJ?mol﹣1浅黄色鲜红色．A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深B．加入少量SCl2，平衡向逆反应方向移动C．单位时间内生成nmolS2Cl2，同时生成2nmolSCl2时，反应达到平衡D．达平衡时，升高温度，混合液的颜色将变浅参考答案：CD考点：化学平衡的影响因素．版权所有专题：化学平衡专题．分析：A、达到平衡时，抽出少量氯气，平衡左移，颜色变浅；B、SCl2是固体，浓度是定值，加入少量SCl2，平衡不移动；C、单位时间内生成nmolS2Cl2，同时生成2nmolSCl2时，说明正逆反应速率相等；D、正反应是放热过程，达平衡时，升高温度，平衡左移．解答：解：A、达到平衡时，抽出少量氯气，平衡左移，颜色变浅，故A错误；B、SCl2是固体，浓度是定值，加入少量SCl2，平衡不移动，故B错误；C、单位时间内生成nmolS2Cl2，同时生成2nmolSCl2时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C正确；D、正反应是放热过程，达平衡时，升高温度，平衡左移，混合液的颜色将变浅，故D正确．故选：CD．点评：本题考查了化学平衡状态的判断和影响化学平衡因素的分析，难度不大，注意根据勒夏特列原理解释化学平衡．8.在高科技工业上，有的高分子材料能用在能量的转换上。如传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料是（

）A.高分子膜B.医用高分子材料C.生物高分子材料D.液晶高分子材料参考答案：A试题分析：医用高分子材料用于制造人工器官；生物高分子材料用于生物技术；液晶高分子材料具有液体和晶体的一些性质。因此，从材料的一般用途和性能上分析只有选项A符合，答案选A。9.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）CO2+H2．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2参考答案：B解：A、采用极限分析法，0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；B、采用极限分析法，1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1，相当于CO和H2O物质的量为1：2时减少水蒸气的量，平衡逆向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；C、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，相当于CO和H2O物质的量为1：2时增加水蒸气的量，平衡正向进行，CO的体积分数小于x，故C不符合；D、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．故D不符合；故选B；10.抗酸药的药理作用是A．中和胃酸

B．抑制胃酸分泌 C．促进血液循环

D．导泻 参考答案：A略11.（多选题）氢气还原氧化铜：CuO+H2Cu+H2O，在该反应中A．CuO作还原剂

B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低

D．铜元素化合价升高参考答案：BC试题分析：A．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，A错误；B．铜元素的化合价降低，得到电子，CuO作氧化剂，B正确；C．铜元素化合价从＋2价降低到0价，C正确；D．铜元素化合价降低，D错误，答案选BC。12.已知在25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小C．由于Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），AgCl沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、Q＞Ksp时有沉淀生成；B、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑；C、根据沉淀转化原理分析；D、依据影响沉淀溶解平衡移动的因素考虑．解答：解：A、混合溶液中c（Ag+）约为0.001mol/L，c（Cl﹣）=0.01mol/L，Q=0.001mol/L×0.01mol/L=1.0×10﹣5＞1.8×10﹣10，有沉淀生成，故A正确；B、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入硝酸银，c（Ag+）增大，故B错误；C、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；D、氯化银的悬浊液存在沉淀的溶解平衡，加入NaCl固体后，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，故D正确；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，题目难度不大．13.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值

A．不变

B．先变小后变大

C．逐渐变大

D．逐渐变小参考答案：C略14.下列说法中，正确的是A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关参考答案：D15.空气—锌电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液。锌片反应式为：Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O；石墨反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－，下列判断正确的是(

)A．石墨上发生氧化反应

B．电解质溶液中的OH—移向正极

C．电子由石墨通过外电路流向锌片

D．该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2-二溴乙烷汽油抗暴剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和溶H2SO4的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式。

①

。②

。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时b瓶中的现象

。

（3）容器C中NaOH溶液的作用是

。

（4）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确状况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。①

。②

。参考答案：（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br→CH2BrCH2Br

（2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中带出的酸性气体。

（4）①乙烯发生（或通过液溴）速度过快。

②实验过程中，乙醇和浓H2SO4的混合液没有迅速达到170℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）用50mL0.50mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题．（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

．（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？

（填“能”或“不能”），其原因是

．（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55mol?L﹣1的原因是：

_．实验中若改用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热（填“相等”或“不相等”）；（4）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：

．

参考答案：（1）减少实验过程中的热量损失；（2）不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；（3）根据氢氧化钠过量能保证盐酸完全反应；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据物质的量与热量的关系以及热化学方程式的书写方法来解答．解答：解：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；故答案为：减少实验过程中的热量损失；（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.5mol?L﹣1的盐酸与50mL0.55mol?L﹣1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；故答案为：要保证盐酸反应完全；不相等；相等；（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．点评：本题考查中和热的测定，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写，题目难度不大．18.把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl3·5NH3表示。把分离出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1mol

CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：

此配合物中的Co化合价为

参考答案：[Co(NH3)5Cl]Cl2；+3解析：由题意可知：根据物质组成CoCl3·5NH3及化合物中各元素化合价代数和等于零可知Co为+3价；每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，说明3个Cl—中只能电离出2个Cl—，由此可知，还有一个Cl—和NH3一样也用于形成了配离子，所以配合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。19.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法A．滴入KSCN