上海高东中学 2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

上海高东中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.摩尔质量最大的化合物是(

)A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl参考答案：C考点：摩尔质量．分析：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量．以g/mol为单位，在数值上，摩尔质量等于其相对分子质量，据此分析解答．解答：解NO2的摩尔质量是46g/mol，NaOH的摩尔质量是40g/mol，Cl2的摩尔质量是71g/mol，HCl的摩尔质量是36.5g/mol，所以摩尔质量最大的是Cl2，故选C．点评：本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．2.将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是()参考答案：D3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑参考答案：B解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误；B．不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，故B正确；C．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑属于分解反应，属于氧化还原反应，故D错误。

4.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是

A.酸雨

B.光化学烟雾

C.臭氧空洞

D.温室效应参考答案：A5.下列物质不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略6.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只需要一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（

）A．盐酸

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液参考答案：B略7.下列说法中正确的是（

）A.1mol氧原子的质量是16g/mol

B.12g镁的物质的量为0.5C.CO2的摩尔质量为44g/mol

D.氢的摩尔质量为2g/mol参考答案：C【详解】A.1mol氧原子的质量是1mol×16g/mol＝16g，A错误；B.12g镁的物质的量为12g÷24g/mol＝0.5mol，B错误；C.CO2的相对分子质量是44，其摩尔质量为44g/mol，C正确；D.氢气的摩尔质量为2g/mol，D错误。答案选C。8.下列实验操作正确的是

A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好

B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管

C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液

D．取用粉末状固体或固体小颗粒时用药匙或纸槽，取用块状固体时用镊子夹取参考答案：D略9.向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（

）A．KCl

B．NaCl和KCl

C．NaCl和KBr

D．NaCl、KCl和I2参考答案：B略10.下列实验仪器书写正确的是A.溶量瓶

B.坩埚

C.椎形瓶

D.长径漏斗参考答案：B略11.某有机物的结构为

这种有机物不可能具有的性质是

A．能跟NaOH溶液反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应

D．能发生水解反应参考答案：D略12.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、H+、Cl-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.K+、NH4+、S2-、CO32-

D.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：B强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误；Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。13.在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生如下反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（转化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于该反应为可逆反应，则2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，达到平衡时0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。14.锡是排列在白金、黄金及银后面的第四种贵金属。锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列说法正确的是A.原子半径：Sn>Si

B.氧化性：Sn>SiC.最高正价：Sn>Si

D.稳定性：SnH4>SiH4参考答案：A分析：A、同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱；C、同主族元素最高正价相同；D、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱。详解：A、同主族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Sn>Si故A正确；B、同主族非金属性从上到下逐渐减弱，氧化性：Sn<Si，故B错误；C、同主族元素最高正价相同，锡(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正价均为+4价，故C错误；D、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，稳定性：SnH4<SiH4,故D错误；故选A。点睛：解题关键：把握元素的位置及性质变化规律，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，易错点C，同主族元素有最高正价时，最高正价值相同．15.下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液

D．25mL0.6mol/LHCl溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某实验需要用1.0mol·L-1NaOH溶液450mL。配制实验操作步骤有：a．在天平上称量

gNaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。b．把制得的溶液小心地注入

中。c．继续向容器中加水至距刻度线1cm~2cm处，改用

加水至刻度线。d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：①操作步骤和正确顺序为

。②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

。③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（

）

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制参考答案：（10分）20.0

500mL的容量瓶

胶头滴管

①abdce②促进溶解、引流③D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.胶体和溶液的本质区别是_____，区分胶体和溶液的现象叫做________现象。参考答案：分散质颗粒直径大小不同

丁达尔效应【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。故胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小不同；当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象。区分胶体和溶液的现象叫做丁达尔现象。18.某学生想在实验室中准确配制2mol/L的NaCl溶液950mL，请回答下列问题：（1）应选用容量瓶的规格

mL；应称量NaCl固体质量

g；（2）容量瓶上标有以下6项中的哪些项（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式和碱式

A、①③⑤

B、③⑤⑥

C、①②④

D、②④⑥（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只用一次）

A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度

。②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度

。③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度

。④定容时仰视，则所配溶液浓度

。参考答案：（1）1000mL；117.0g；（2）A

（3）BCAFED（4）偏低、偏低、偏高、偏低

略19.表中所列字母分别代表一种元素。

A

B

DEFG

C

HI

J

K

L

（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物

(填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：

。（4）元素G和L的原子序数相差：

，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：

(填化学式)1111]（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4（6）K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：

A．电解法

B．热分解法

C．热还原法参考答案：（1）稳定

（2）

碱

（3）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

（4）26

HBr（5）AC

（6）

C

【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称