2022年湖南省岳阳市市云溪区第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省岳阳市市云溪区第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（

）A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：D【Ks5u解析】D.生铁浸泡在食盐水中发生吸氧腐蚀，错误；选D。2.（2006·江苏卷）10.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低参考答案：3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。4.与铂同族的贵金属钯（Pd）有多种同位素。下列关于Pd、Pd的说法正确的是

A．质子数相同，互称为同位素

B．中子数相同，化学性质不同

C．核外电子数相同，是同一种核素

D．质量数不同，互称为同素异形体参考答案：A5.下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却参考答案：答案：B6.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

（

）A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A略7.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是

A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷参考答案：答案：C8.对下列图像的描述正确的是（

）

A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0

B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5参考答案：D略9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA②14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；③常温常压下，11.2L乙烷所含的分子数为0.5NA；④10ml18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA⑤标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA⑥2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA．A．①②⑥

B．③④

C．④⑤⑥

D．①⑤⑥参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①C3H6和C4H8的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的碳原子数；②硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，14.2g硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，硫酸钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子；③常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙烷的物质的量；④浓硫酸最终变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，无法计算转移的电子数；⑤双氧水中氧元素的化合价为﹣1价，标况下4.48LO2的物质的量为0.2mol，转移了0.4mol电子；⑥D216O中含有的质子数、中子数、电子数都是10，摩尔质量为20g/mol．解答：解：①常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故①正确；②14.2g硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故②错误；③常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙烷的物质的量，故③错误；④10ml18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故④错误；⑤标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故⑤正确；⑥2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故⑥正确；根据以上分析可知，正确的为：①⑤⑥，故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．10.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A．2-甲基丙烷 B．环戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,2-二甲基丙烷参考答案：BD等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。11.用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是

（

）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C略12.2010年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（

）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如右图所示.参考答案：C略13.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是

（

）

A.碳铂中有一个手性碳原子

B.顺铂的一种同分异构体无抗癌活性，无极性

C．碳铂的中心原子铂(II)的配位数为4

D.1moll，1-环丁二羧酸含有键的数目为12N参考答案：略14.下列离子方程式书写正确的是（

）

A．标准状况下2.24LCO2通入1mol?L-1100氢氧化钠溶液中：CO2+OH-

=HCO3-

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．Na2S水解：S2-+2H2OH2S+2OH-D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：NH4++HCO3-+2OH-

=CO32-+NH3↑+2H2O参考答案：A略15.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中正确的是（

）A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：

4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋

[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I

称取样品1.500g。

步骤II

将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ

移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A.滴定管内液面的变化

B.锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由

色变成

色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1则该样品中氮的质量分数为

参考答案：答案：(1)①偏高②无影响③B④无

粉红(或浅红)(2)18.85%考点：本题考查了中和滴定实验的原理以及操作步骤。解析：(1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。③注意观察颜色变化，确定滴定终点。④待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红(或浅红)。(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）去年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白块”是由甲醛和次硫酸氢钠(可表示成Na+〔OSOH〕－)反应制得：回答下列问题：(1)“吊白块”

(填“易”“微”“难”)溶于水。(2)写出水溶液中次硫酸氢钠和KOH反应的离子方程式

。(3)甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在配位化合物〔F3B←O(CH2CH3)2〕的催化下，生成优良的工程塑料聚甲醛，聚甲醛的结构简式为

。(4)已知：C+H2O某混合气体MHCHO+某混合气体MAB其中A可还原新制的Cu(OH)2悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是HCHO的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。则：①A的结构简式为

，B的结构简式为

。②写出B被酸性KMnO4溶液彻底氧化的离子方程式：

。参考答案：（9分）（1）易

（1分）（2）HSO+OH－===SO+H2O

（2分）（2分）（4）①HOCH2CHO

HOOCCOOH

（各1分）②5HOOCCOOH+2MnO+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2分）略18.含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。请回答：（1）中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。（2）[Sb2(CH3)5]

+的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH3－互为等电子体的阳离子_________。（3）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2I3－。I3－离子的空间构型为__________。（4）一定条件下SbCl3与GaCl3以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl2+][GaCl4－]或(b)[GaCl2+][SbCl4－]，该离子化合物最可能的结构组成为________(填“a”或“b”)，理由是_____________________________。（5）固态PCl5结构中存在PCl4+和PCl6－两种离子，其晶胞如图所示。已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用NA表示。则PCl4+和PCl6－之间的最短距离为_______pm，固态PCl5的密度为______g?cm-3。参考答案：(1)Br>C>H

3s23p63d10

(2)sp3杂化

H3O+

(3)直线形

(4)a

GaCl3分子中，Ga原子周围价层电子对数为3，是电子对的接受体，更容易与Cl－上的孤电子对结合，形成配位键，构成[GaCl4－]离子，因此可能结构应是[SbCl2+][GaCl4－](5)a×103

解析：(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为Br>C>H；溴原子的M能层排满了电子，电子排布式为3s23p63d10，故答案为：Br>C>H；3s23p63d10；(2)根据[Sb2(CH3)5]

+的结构式可知，Sb原子的价层电子对数均=4，采用sp3杂化；与CH3-互为等电子体的阳离子为H3O+，故答案为：sp3杂化；H3O+；(3)I3-离子的中心原子I的价层电子对数=2+(7+1-1×2)=5，根据价层电子对互斥理论知，该微粒价层电子对个数是5且含有3个孤电子对，所以其空间构型为直线形，故答案为：直线形；(4)[SbCl2+]中Sb的价层电子对数=2+(5-1+2×1)=3，[GaCl2+]中Ga的价层电子对数=2+(3-1+2×1)=2；[SbCl2+][GaCl4-]中阳离子Sb呈+3价属合N族元素价键规律，阴离子Ga有三个电子与三个Cl原子形成三个共用电子对后还有一个空P轨道，可以结合一个氯离子形成8电子稳定结构；[GaCl2+][SbCl4-]中阳离子镓呈