广东省潮州市溪口联侨中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

广东省潮州市溪口联侨中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)()参考答案：BA、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑,A项错误；B项符合题目的要求,正确；C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的；D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。2.对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④参考答案：B3.基因测序研究中，常用3215P作标记物，下列有关说法正确的是（）A．质量数为17 B．质子数为15 C．中子数为15 D．核外电子数为32参考答案：B解：A．原子符号中质量数＝32，故A错误；B．质子数＝15，故B正确；C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误。

4.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，

其中可以成立的是

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略5.实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是(

)A.纯锌与稀硫酸反应

B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应

D.粗锌与稀硝酸反应参考答案：C略6.下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液

B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液

D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液参考答案：A略7.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是A．C5H12

B．C4H10

C．C3H8

D．C2H6

参考答案：A略8.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体参考答案：D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据氢氧化铁胶体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热得到红褐色分散系为氢氧化铁胶体．【解答】解：因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH﹣离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，形成介稳定的分散系，故D正确；故选：D．9.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是()A.CH4 B.CH3CH3 C.C2H2 D.C5H12参考答案：A试题分析：等质量的各种烃，其中氢元素的含量越大，完全燃烧消耗的氧气就越多。由于甲烷的氢元素的含量最大，所以等质量的有机物中完全燃烧，消耗O2最多，选项A正确。10.X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略11.将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（）A．每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3B．混合气体的总质量不再变化C．每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2D．混合气体的压强不再变化参考答案：D考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误；B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误；C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误；D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．12.下列气态氢化物中最不稳定的是A.CH4

B.SiH4

C.H2O

D.H2S参考答案：B略13.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（

）A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAC．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：D略15.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应参考答案：C解析：原电池中负极金属失去电子，溶解，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法（1）小苏打溶液中含少量苏打___________；（2）苏打固体中含少量小苏打___________；（3）CO2气体中混有少量的HCl气体_____________________；（4）NaCl中含有少量碳酸钠

。参考答案：（1）过量的CO2气体；（2）充分加热；（3）饱和的NaHCO3溶液；（4）加适量稀盐酸。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.185g/mL。（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为

；（2）该溶液中NaOH的质量分数为

；（3）从该溶液中取出10ml，其中NaOH的物质的量浓度

，含NaOH物质的量为

。（4）将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L,加水稀释后溶液体积为

mL。参考答案：（1）5mol/L

（2）16.9%

（3）5mol/L，0.05mol

（4）50mL

略18.往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V(标准状况)与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：

(1)A点时，白色固体M的化学式为___________，通入的CO2的体积为________mL(标准状况下，下同)。(2)C点时，白色固体M的化学式为____________，通入的CO2的体积为________mL。(3)B点时M的组成成分为__

__(用化学式表示)，通入的CO2的体积为________mL。(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为________。参考答案：(1)Na2CO31120

(2)NaHCO32240(3)Na2CO3和NaHCO31792(4)1.0mol·L－1略19.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

（2）反应开始至2mi