2022-2023学年河北省石家庄市藁城第八中学高三化学联考试卷含解析

2022-2023学年河北省石家庄市藁城第八中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为

VO2++V2++2H+

VO2++V3++H20，下列说法正确的是

A．该电池属于一次电池

B．电池工作时，H+由正极流向负极

C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-

D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略2.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH参考答案：B略3.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（

）A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断．解答：解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其电子数不同，故B错误；C．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，所以其质子数不同，故C错误；D．同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数、原子数、中子数均相等，故D正确；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子、原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数、电子数、中子数的关系来分析解答，难度不大．4.下列离子方程式书写正确的是（

）A.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl－+Cl2↑+2H2OB.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OC.漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O参考答案：D浓盐酸中HCl完全电离，HCl需拆成H+、Cl－，A项错误；B项错误，正确写法为：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O；漂白粉溶液吸收二氧化碳生成次氯酸，次氯酸为弱酸，应写成化学式，正确写法为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，C项错误。5.A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：

下列判断正确的是:A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②不一定为氧化还原反应参考答案：B略6.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaClC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al（OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选C．点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．7.一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出QkJ的热量，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH为A.+8QkJ·mol-1

B.+16QkJ·mol-1

C.－8QkJ·mol-1

D.－16QkJ·mol-1参考答案：D略8.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Ca2+、HCO3-、C1-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+

D.H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C9.新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“金仑”（读音为伦）。下列说法正确的是

A．111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B．111号元素属于过渡元素C．1111号元素为非金属元素D．111号元素质量数为111参考答案：B略10.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解

②加烧碱溶液溶解

③过滤

④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略11.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将

A．大于40%

B．小于40%

C．等于40%

D．无法确定参考答案：A12.右图装置是实验室里常见的气体发生装置，用该装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

()

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2１：１浓硫酸K2SO3粉末饱和KHSO3溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液参考答案：B略13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是A.Z与X同主族

B.X、Y的简单离子的电子层结构相同C.WZ2中只含有共价键

D.W、X两种元素只能形成一种化合物参考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分可知W为C元素，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；C元素最外层电子数为4，Y的最外层电子数只能为2，X的最外层电子数为6，故X为O，Y为Mg，向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色，且Z的最外层电子数也为偶数，故Z为S，C和O可以组成CO和CO2。【详解】A.Z为S,X为O，故A正确；B.X为O，Y为Mg，O2-和Mg2+电子层结构相同，故B正确；C.W为C元素，Z为S，WZ2为CS2，为共价化合物，只含有共价键，故C正确；D.W、X两种元素可以形成CO和CO2，故D错误。故选D。14.向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是（

）参考答案：D略15.中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（

）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.中国古人利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，其中涉及到盐类的水解C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是___________________________________________________________________________________________。（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是______________________________________________________________。（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________________；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2，其中x＝_______________________。②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：____________________________________________________________________________________。参考答案：（1）活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并活塞K（4）①2.80②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n（N）偏大，所以n(Ca)/n(N)＜3/2,即x＜3本题考查实验操作、实验计算及误差分析。（3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。（4）①m(Ca)＝15.08g-14.80g＝0.28gm(N2)＝15.15g-15.08g＝0.07g即x＝2.8三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（19分)A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A，B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族。请回答：(1)C元素的名称

。(2)A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)

。

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D2A的电离相似)，电离产生的阴离子的电子式为

。

(4)在一定温度下1L的固定容器中，通入一定量的BA2后，存在2BA2B2A4的平衡体系，当达到平衡时，测知其中含有2mol的BA2和1mol的B2A4，则此时该可逆反应的化学平衡常数为

，BA2的转化率为

。

(5)已知：。如图所示，若将一充满mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下mL气体，则：①若余下mL气体为

，原混合气体中BA2的体积为

mL，A2的体积为

mL。②若余下mL气体为

，原混合气体中BA2的体积为

mL，A2的体积为

mL。参考答案：(1)硫(1分)

(2)（2分）(3)(2分)(4)0.25；（2分)

50%(2分)(5)①（1分）；（2分）(2分)②；(1分)

；(2分)

(2分)18.【化学------选修物质结构与性质】（15分）有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

⑴写出QT2＋的电子式