浙江省杭州市临安昌北中学高三化学下学期摸底试题含解析

浙江省杭州市临安昌北中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．NH3分子的电子式：

C．铝离子结构示意图：

D．苯甲醇的结构简式：参考答案：B2.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到固体X和滤液Y。下列叙述正确的是（

）A．上述四种氧化物中，至少有三种是碱性氧化物B．将固体X加入氢氟酸中，X会溶解C．滤液Y中的阳离子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三种D．滤液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：B【知识点】元素化合物解析：上述四种氧化物中，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，A错误；MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，它们可溶于氢氟酸中，二氧化硅也可与氢氟酸反应，因此X能溶解，B正确；由于盐酸过量，因此溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2，C、D错误。【思路点拨】解答本题需看清题意：盐酸过量；注意二氧化硅与氢氟酸可以反应。3.酚酞的结构简式如图K4－29－1，下列关于酚酞的说法一定正确的是()。K4－29－1A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的碳原子不在同一平面C．1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD．常温下，由水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中滴入酚酞试液后，溶液呈红色CHOOHOCO参考答案：B略4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.

氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B.

碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC.

盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD.

碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

参考答案：答案：B解析：本题考查的是离子方程式的书写。A项反应不符合事实，少量的二氧化硫与氢氧化钠反应生成的是亚硫酸钠；C项氨水中的NH3·H2O是弱电解质，在离子方程式中应写为分子；D项中的碳酸钙是难溶物质，不可写为离子。

5.实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是A．O2：二氧化锰和双氧水

B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸参考答案：D6.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀

⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③

B．②③④③

C．②③⑤③

D．①③⑤③参考答案：B略7.下列说法正确的是（）A.1molC7H16中含有23mol共价键B.标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mole﹣C.常温常压下，22gCO2中所含分子数是0.5molD.40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝1mol/L参考答案：B略8.下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键B. 100mL1mol/L的Na2C03溶液中含有6.02X1022个C032-C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/LD. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子参考答案：D9.化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（

）

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。B．“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用．它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：答案：D10.甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A.一氯代物有四种

B.特定条件下可以与氢气发生加成反应C.分子中所有碳原子处于同一平面

D.与溴水混合振荡后可发生取代反应参考答案：D【详解】A.甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，A正确；B.甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；C.苯分子为平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确；

D.与溴水混合振荡后，只发生物理变化—萃取，不能发生取代反应，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。11.碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①低熔点

②水溶液不能导电

③融融状态能导电

④晶体能导电

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

参考答案：答案：B12.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子参考答案：A略13.下列说法正确的是：

A相同温度时，1mol/L氨水与05molL氨水中，c(OH－)之比是2：1

B．1mol/L溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

D．硫化钠溶液中，参考答案：C14.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B【考点】常见离子的检验方法．【分析】由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I﹣，则能够氧化I﹣的Fe3+不能同时存在于溶液中．此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl﹣，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl﹣不能说明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32﹣，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能确定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，A．X中不含Fe3+，故A错误；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣，故B正确；C．不能确定是否存在Cl﹣，故C错误；D．X中不含Fe3+，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握流程中发生的离子反应、现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应与复分解反应的判断，题目难度不大．15.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．加入NaOH固体，溶液中c(Na+)和c(CO32－)都增大C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分）(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液

b．CCl4

c．无水酒精

d．KSCN溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂实验现象方案1

方案2

(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为___________________________________________。参考答案：（每空2分）(14分)(2)①Br2②Fe3＋(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(方案1与方案2答案可对换)(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.废旧硬质合金刀其中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCL溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为

。（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是

。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的 。（3）溶液Ⅰ的主要成分是 。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是

。（4）将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为 。

参考答案：18.(16分)A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质之间存在如下图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。回答下列问题：

（1）若甲在转化中作还原剂，是常见金属，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成，则A的结构式是

，B的电子式是

，A与甲反应的化学方程式是

。

（2）若甲在转化中作氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，乙也有强氧化性，且反应都在溶液中通常条件下进行，则：

①A与乙反应的离子方程式为

；

②C与丙反应的离子方程式为

；

③当A与甲的物质的量之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，且符合上图所示转化关系，则反应的离子方程式为

。

参考答案：答案：（16分）（1）O＝C＝O

Mg2+[

O

]

2Mg＋CO2＝2MgO＋C

（2）①2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－

②Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－19.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。（1）写出A元素的基态原子价电子排布式

；F离子电子排布式

。（2）写出X的化学式

和化学名称

。

（3）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式

。（4）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

。（