2022年湖北省荆门市栗溪职业高级中学高一化学知识点试题含解析

2022年湖北省荆门市栗溪职业高级中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，互为同素异形体的是A、35Cl和37Cl

B、黄铜和紫铜

C、H2O和D2O

D、16O2和18O3参考答案：D略2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NAD.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：BA．含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L，故A错误；B.64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，总共含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C.40g氢氧化钠的物质的量为1mol，1mol氢氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，则无法计算100mL溶液中含有的钠离子数目，故C错误；D．标准状况下CCl4不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L的物质的量，故D错误；故选B。点睛：掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键。使用气体摩尔体积需要注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；如本题中的D，标况下CCl4不是气体。3.下列电子式中错误的是A． B． C．Na＋ D．参考答案：A4.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g（假设整个过程温度不变）。则下列表述正确的是A．原溶液质量分数为15％ B．原溶液质量分数为25％

C．该温度下KCl溶解度是50g

D．该温度下KCl溶解度是25g参考答案：BC5.（6分）写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4

，K2SO4

，NH4NO3

。参考答案：（6分）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-42－

K2SO4＝2K＋＋SO42－

NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（每空2分）略6.居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(

)A．在化合物中呈＋2价

B．单质能使水分解，放出氢气C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水参考答案：C略7.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：D略8.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g参考答案：A略9.下列关于电解池叙述中，正确的是（

）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等参考答案：D略10.下列说法不正确的是

()A．化学反应是旧键断裂和新键形成的过程B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C．反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡参考答案：C略11.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液3L，若K+为5.8mol、Cl－为7.6mol、Mg2+为3mol，则K2SO4的物质的量浓度(

)A．2.1mol/L

B．4.2mol/L

C．0.7mol/L

D．1.6mol/L参考答案：A略12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按物质的量之比1∶1混合，放入某密闭容器中发生反应X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A.33%

B.40%

C.50%

D.65%参考答案：D分析：分别舍出X与Y的起始量，根据题干信息利用三段式列式计算即可。详解：假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为nmol，则：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：1

1

0变化量(mol)：0.5n

n

n平衡量(mol)：1-0.5n1-n

n平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的转化率=×100%=67%，答案选D。13.下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（

）。

A．取代反应

B．加成反应

C．聚合反应

D．置换反应参考答案：A略14.常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是A．盐酸

B．食盐

C．新制的氢氧化铜

D．溴水参考答案：D15.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是A.标准状况下，11.2LCH4中含有2NA个共价键B.7.8gNa2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NAC.5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NAD.在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA参考答案：D【详解】A.1个CH4分子中含有4个共价键，标准状况下，11.2LCH4即0.5mol，含有2NA个共价键，故A正确；B.7.8gNa2O2即0.1mol与过量CO2反应，其中Na2O2既作氧化剂又做还原剂，0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移0.1NA电子，故B正确；C.1个T2O分子含有12个中子，5.5g超重水（T2O）即0.25mol，0.25mol超重水中含有3mol中子，5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NA，故C正确；D.熔融状态下，1mol硫酸氢钠电离出1mol钠离子、1mol硫酸氢根离子，总共电离出2mol离子，电离出的离子总数为2NA，故D错误；故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式

。（2）硫酸溶液过稀会导致

。（3）采用水浴加热的原因是

。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）

。（5）溶液趁热过滤的原因是

。塞紧试管口的目的是

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是

。参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑（2）反应速率慢

不利于晶体析出（3）容易控制温度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：(1)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，它的有效成分是______。A．NaOH B．NaClOC．KMnO4D．Na2O2(2)Cl2可用于制盐酸，其化学方程式为______________________________________。(3)工业上制漂白粉的化学方程式为________________________________________。参考答案：(1)B(2)H2＋Cl22HCl(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O解析：84消毒液的有效成分是NaClO。

18.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池选择的电解质溶液是

（填化学式）；（2）正极电极反应的离子方程式是

；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为

g．参考答案：（1）AgNO3；（2）Ag++e﹣=Ag；（3）108．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）根据方程式，失电子的物质作负极；电解质溶液中含有得电子的Ag+；（2）得电子的物质在正极上反应，结合方程式判断得电子的离子，从而写出电极反应式；（3）根据正极反应式计算Ag的物质的量，带入m=nM计算质量．【解答】解：（1）原电池中失电子的物质作负极，根据反应方程式知，Cu作负极，电解质溶液中含有得电子的Ag+，可用硝酸银溶液作电解质溶液，故答案为：AgNO3；（2）在正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故答案为：Ag++e﹣=Ag；（3）由Ag++e﹣=Ag可知，导线上转移电子1mol，则生成1molAg，质量为1mol×108g/mol=108g，故答案为：108．19.有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Cu2+、K+、Al3+、Mg2+、、Cl?等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：①蘸取该溶液做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色。②向该溶液中加入Ba(NO3)2溶液，观察到有白色沉淀产生。③向该溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，观察到有白色沉淀产生，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定存在的离子有_______________；一定不存在的离子有_______________；不能确定是否存在的离子有____________；(2)写出图2中沉淀的量减少时发生反应的离子方程式_____________________________________________________________。(3)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)______和________。参考答案：(1)Al3+、Mg2+、K+、；

Fe3+、Cu2+；

Cl－(2)Al(OH)3+OH—+2H2O(3)KAl(SO4)2(或KAl(SO4)2?12H2O)；MgSO4