山西省运城市绛县实验中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

山西省运城市绛县实验中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程，属于放热反应的是（

）①液态水变成水蒸气

②酸碱中和反应

③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥弱酸电离A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤参考答案：C略2.下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1参考答案：B略3.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：A．生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(

)

A．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝H2O＋CO2-B．澄清的石灰水与稀盐酸反应

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．氢氧化钡溶液与盐酸的反应

OH-＋H+＝H2O参考答案：D略5.能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是A.二氧化碳溶于水且能反应生成碳酸，二氧化硅不溶于水不能与水反应生成硅酸B.在高温下，二氧化硅与碳酸钠能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C.二氧化硅的熔点比二氧化碳的熔点高D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成白色胶状沉淀参考答案：D【详解】A．溶解性与酸性强弱无关，不能通过溶解性判断酸性强弱，故A不符合题意；B．特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸，故B不符合题意；C．氧化物熔点高低与对应酸的酸性强弱无关，故C不符合题意；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸，故D符合题意；答案选D。6.用下列方程式均可制得氧气：（注：BaO2中O显-1价，HgO中Hg显+2价）①2KClO32KCl＋3O2↑②2BaO2＋2H2O=2Ba（OH）2＋O2↑③2HgO2Hg＋O2↑④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同物质的量的氧气，反应中电子转移数目之比为（

）A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.2:1:2:2

D.1:2:1:1参考答案：C假设均制备1mol氧气，①中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；②中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此生成1mol氧气转移2mol电子；③中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；④中氧元素化合价－2价升高到0价，失去2个电子，因此生成1mol氧气转移4mol电子；则反应中电子转移数目之比为2:1:2:2，答案选C。7.元素周期表中第m号元素，其原子的质量数为n，关于该元素的下列叙述中正确的是A．其原子核内中子数和质子数都是mB．其原子核内中子数为(n–m)个，核外电子数肯定为m个C．其原子质量是12C原子质量的n倍D．其原子质量与12C原子质量之比约为n:12参考答案：D略8.下列有关原电池的说法正确的是A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，电解质溶液中的阳离子向正极移动参考答案：D略9.

标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为

(

)A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．无法确定参考答案：B略10.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是（

）①Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化②加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4③加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4④此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化A.①②

B.③④

C.①③

D.③④参考答案：D11.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为A.136

B.50

C.86

D.222参考答案：B分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。12.下列说法正确的是

（）A．氧化性弱的物质还原性定强B．在反应中失电子多的物质一般比少的物质的还原性要强C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的参考答案：D略13.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤(NH4)2CO3

⑥Al

A．②③

B．②③⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部参考答案：略14.、、、H+、H2是可以表示为

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子

D．氢元素的五种不同粒子参考答案：D略15.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是:①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是

，还原产物是

（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：

（填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置

中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式

（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）。参考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）②；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）Ca（ClO）2

解：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；故答案为：HCl；MnCl2；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为②，故答案为：②；（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣，反应离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填空计算（1）1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是

，含有H2O

个，含有

g氢元素。（3）9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________摩尔质子，________________个电子。（4）含有6.02×1023个OH－的Ba(OH)2的物质的量是

，质量是

。参考答案：略18.BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼的反应如下：B2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)

2BCl3(g)+3CO(g)。⑴．反应起始至3min时固体质量减少了15.9克，则氯气的平均反应速率为_____________。⑵．反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是______（填序号）。a.3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率b.2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快c.反应起始至平衡，气体的密度不断增大d.达到平衡后，容器内的压强不再变化⑶．达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3，则该反应的平衡将______（填：向正反应方向、向逆反应方向、不移动）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_____（填：“吸”、“放”）热反应。⑷．若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持温度不变，下列做法正确的是_____（填序号）。a.增大反应容器的体积

b.将经冰水浴冷却后的混合气体，循环进入反应容器c.加入适当的催化剂

d.加入适量的B2O3(g)参考答案：⑴.0.075mol/(L·min)；⑵.cd；⑶.不移动；吸（注：用极值法。全为氯气，式量71；全是BCl3、CO，平均式量63.8）；⑷.c略19.

(1).碳氢质量比为5：1的烷