湖南省邵阳市新宁县回龙镇中学高二化学模拟试卷含解析

湖南省邵阳市新宁县回龙镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中，不正确的是A．Na2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污B．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用C．SO2与某些有色物质反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D．镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件参考答案：C略2.下列各组物质不属于同分异构体的是

A.

2-甲基丁烷和戊烷

B.乙二醇和丙三醇C.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

D.苯甲醇和对甲基苯酚参考答案：B略3.由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（

）A.加成消去取代

B.消去加成水解C.取代消去加成

D.消去加成消去参考答案：B略4.下列说法中正确的是(

)A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B．将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略5.紫草宁（shikonin，见下图）是从生长在亚洲学名叫Lithospermumerythrorhizon的一种植物的根部提取出来的红色化合物。几个世纪以来用做民间药物，如今用于配制治疗跌打损伤的膏药。下列说法不正确的是A.紫草宁的分子式为C16H16O5B.等量的紫草宁与NaOH溶液、溴水反应，消耗NaOH、Br2的物质的量比为3∶4C.紫草宁能发生氧化、还原、取代、加成、消去反应D.常温下紫草宁不易溶于水参考答案：B略6.根据下图所示的装置进行相关实验，对实验现象预测正确的是（

）

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不会褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

参考答案：D略7.下列说法正确的是（）A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B．只含极性键的分子一定是极性分子C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D．H﹣O键键能为462.8kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ参考答案：A【考点】原子核外电子排布；含有氢键的物质．【分析】A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关，电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子；C．氢键不属于化学键；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量．【解答】解：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C．氢键不属于化学键，故C错误；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误．故选：A．8.下列说法正确的是

（

）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略9.工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是

(

)A．硫酸过量

B．铁屑过量

C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1

D．需要用浓H2SO4参考答案：B略10.有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是A．原电池负极发生氧化反应

B．电解池阴极发生还原反应C．电子流向是从电源负极流向电解池阴极（外电路）

D．电流方向是从原电池负极流向正极（外电路）参考答案：D略11.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是（

）

A.无色

B.

有毒

C.

黄绿色

D.有刺激性气味参考答案：A略12.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY上述说法中一定达到化学平衡状态的是（

）

A.②③

B.①④

C.①②

D.③④参考答案：A略13.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将A.

增大

B.

减小C.

稀释时增大，加热时减小D.

稀释时减小，加热时增大参考答案：A14.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．HClO

B．PCl5

C．BF3

D．CO2参考答案：D15.下列物质中，不能跟金属钠反应放出氢气的是

A.汽油

B.丙醇

C.福尔马林

D.丁酸参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。［查阅资料］①

铁的常见氧化物：氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77．8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三铁（Fe3O4）黑色固体，俗称磁性氧化铁，ω（Fe）＝72．4％。②装置A．B中分别盛装的是浓H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［实验准备］

①实验的装置图如图：

②药品及试剂：

a．草酸

b．工业铁红

c．NaOH溶液

d．澄清石灰水

e．浓H2SO4

f．盐酸［实验及数据］取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下：

实验序号样品质量/g生成铁的质量/g14．002．9128．007．00310．007．27412．008．72514．0010．18616．0011．63

［讨论与分析］（1）写出装置B中发生反应的化学方程式

；（2）兴趣小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中

D．F应分别盛放的试剂为

．

（填序号），装置E的作用是

；（3）上述装置还有不完善之处，你建议的改进措施是

；（4）由实验数据不难得出，有—组实验数据不可靠，计算时要舍去，该组数据是_______

（填序号），该工业粗铁红所含杂质的化学式为

；（5）Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中还含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，一定不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？

，理由是

。参考答案：（12分）（1）B中发生反应的化学方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

；（2）装置中

D．F应分别盛放的试剂为

c

．

e

（填序号），装置E的作用是

检验CO2被吸收完全

；（3）改进措施是

增加尾气处理

；（4）____2______，杂质的化学式为

FeO

；

（5）

不合理

，理由是

生成的铁将Fe3+还原成Fe2+

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。(2)B的氢化物分子的立体构型是________

，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(4)E的核外电子排布式是________

，ECl3形成的配合物的化学式为________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________________。参考答案：略18.（10分）要除去下表中所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（1）中选择适宜的试剂，从（2）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中。（1）

试剂：a.浓硫酸

b.氢氧化钠

c.生石灰

d.碳酸钠

e.水

f.浓溴水（2）

方法：A.过滤

B.分液

C.蒸馏

要提纯的物质（杂质）C2H5OH(H2O)CH3CH2OH(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂（1）

分离方法（2）

（3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是__________。参考答案：要提纯的物质（杂质）C2H5OH(H2O)CH3CHO(CH3COOH)C6H5Br(Br2)C6H6(C6H5OH)选用试剂（1）cb或dbb分离方法（2）CCBB（2）分液漏斗、烧杯

每个1分，共10分19.(15分）合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。(1)

向合成塔中按1:4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(P)的关系图。①写出工业上合成氨的化学方程式_____________________。②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=_______

。③图B中T=5000C，温度为4500C对应的曲线是_______(选填字母“a"或“b”），选择的理由是______________④由图像知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是_______(写出一条即可）。(2)

合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为：(3)

一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表时间/minCH4(mol)H20(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005X1X2X30.607Y1Y20.20Y31