黑龙江省绥化市安达第一中学2022年高三化学期末试题含解析

黑龙江省绥化市安达第一中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物参考答案：A2.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略3.化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是(

)A.糖类、油脂、蛋白质都可发生水解B.油脂可用于制备肥皂和甘油C.水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅D.石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等参考答案：BA.单糖不可发生水解，故A错误；B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂可用于制备肥皂和甘油，故B正确；C.水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是硅酸钠，故C错误；D.石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得芳香烃等，故D错误。故选B。4.参考答案：C5.(09盐城第三次调研)O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2，2O3O+O2。粒子X能加速O3的分解：X

+

O3

=

XO

+

O2；XO

+

O

=

X

+

O2(X=Cl、Br、NO、OH等）。已知：2O3(g)3O2(g)△H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。下列说法不正确的是A．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂B．高压放电条件下O2可以生成O3C．O3转变为O2能量曲线可用右图表示D．t℃时，3O2(g)

2O3(g)，K≈3.33×10－77

参考答案：C6.下列电离方程式书写正确的是（）A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋

B．HI=H＋+I－C．H2C2O42H＋+C2O42－

D．HCO3-+H2O=H3O＋+CO32－

参考答案：B7.下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一参考答案：B试题分析：温室气体包括CO2、CH4等，A项正确。化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误。液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染C正确。CO是有毒气体，燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D正确。考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。8.下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6参考答案：答案：C9.在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（

）A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于100/ρmL参考答案：A略10.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（

）A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C.某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO2D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒参考答案：D略11.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B．原子半径大小：K>Na>S>OC．稳定性：NH3>PH3>AsH3

D．还原性强弱：F->Cl->Br参考答案：D12.下列关于氯的说法正确的是A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）参考答案：C【解析】Cl2中的氯元素化合价为0处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl,易溶，C正确；没有指明气体所处状态，D错误。

13.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（

）A.硫酸镁溶液

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.氯化钠溶液参考答案：C略14.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（

）

操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液变蓝后褪色C12先表现氧化性后表现漂白性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体没有Fe3O4D将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成BaSO3可溶于酸参考答案：D略15.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

参考答案：答案：D

解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？

(填“相同”或“不相同”)；若装置D中装的是V2O5(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为

。（2）SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为

。（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)

，可观察到沉淀产生。A．氨水

B．稀盐酸

C．硝酸钾溶液

D．硫化钠溶液(4)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3的最简单阴离子；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式

。

(5)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为

；电池的总反应式

参考答案：(1)相同；2SO2+O22SO3

(2)SO2+I2+2H2O=4H＋+2I－+SO42－(3)ACD（漏选0分）;

(4)4Cl2+S2O32－+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋(5)负;

SO2–2e－+2H2O=4H＋+SO42－;2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.电镀含铬废水的处理方法较多。Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：NaOH

酸化

已知：(A).Cr(OH)3

→NaCrO2→Na2CrO4→Na2Cr2O7(B).Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答：(1).滤渣I的主要成分为___________

(写化学式)，试剂乙的名称____

。(2).加入试剂甲的目的__

。(3).废水处理流程中生成滤渣III的离子方程式_

_______

_

_。II.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。(4).电解时能否用Cu电极来代替Fe电极__________(填“能”或“不能”)，理由是

。(5).已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L。处理该废水1000m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为____kg。参考答案：(1).Cu(OH)2、Fe(OH)3；氨水

(2).将Fe2+氧化成Fe3+

；

(3).AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(4).不能

因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72-；(5)336略18.合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3

[Cu(NH3)3]Ac·CO；（△H＜0）⑴醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是

；⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。参考答案：（1）低温、高压

（2）高温、低压

略19.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．写③反应的化学方程式

．（2）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式

．（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素均为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式

．（4）若A是当今应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式

．参考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．考点：无机物的推断．.专题：推断题．分析：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，依据推断出的物质书写化学方程式；（2）若D物质具有两性推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，依据推断出的物质判断；（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，说明盐水解呈碱性，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2；（4）若A是应用最广泛的金属．推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2．解答：解：（1）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、N