山西省临汾市陶唐峪乡中学高二化学期末试题含解析

山西省临汾市陶唐峪乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用一种试剂鉴别1—己烯、碘化钾溶液、苯、溴苯四种液体，应选用

（

）A．盐酸

B．溴水

C．FeCl3溶液

D．四氯化碳参考答案：B略2.下列说法中正确的是

A．镁粉燃烧时，可用干粉灭火器灭火

B．钠原子只可失去1个电子，而镁原子可失去2个电子，所以钠比镁的还原性弱

C．镁的性质活泼，能和氧气在常温下反应生成氧化膜，所以镁有抗腐蚀能力

D．金属镁为黑色金属参考答案：C略3.要确定溶液的酸碱度，可以使用

A.石蕊试液

B.酚酞试液

C.pH试纸

D.蓝色石蕊试纸参考答案：C4.下列说法不正确的是（

）A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B．使用溴水或酸性KMnO4溶液都可鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入重金属盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略5.有机物命名正确的是A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

间二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

参考答案：B略6.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH，现有①氯化氢②溴水③纯碱溶液

④2—丙醇⑤酸化的高锰酸钾溶液。试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反

应的物质组合是（）

A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D略7.由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（

）

A．CH3CH2—

B．

—CH2—

C．CH3—

—

D．R—CO—

参考答案：AB略8.同质量的下列金属分别跟足量盐酸完全反应，在同温同压下产生氢气体积最大的是(

)A．钠

B．铝

C．镁

D．铁

参考答案：B略9.二恶英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得的异构体数是（

）

A.7

B.8

C.9

D.10参考答案：D略10.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体C．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1molD．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个参考答案：B略11.有三支试管，分别加入下列物质：()甲：10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()A．甲试管

B．乙试管C．丙试管

D．无法判断参考答案：B解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最小，故颜色最浅。12.下列原子跟氢原子形成的化学键中，极性最强的是（

）。A．F

B．Cl

C．N

D．O参考答案：

A略13.下列说法错误的是（）A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7D．含0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）参考答案：B考点：离子浓度大小的比较．分析：A、醋酸与醋酸钠的pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），再结合电荷守恒判断c（CH3COO﹣）、c（Na+）的相对大小；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液；C、若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒确定氢离子和氢氧根离子浓度的大小，判断酸碱性；D、根据溶液中的电荷守恒来回答判断．解答：解：A、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒得：c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A正确；B、某温度下，pH=6的NaCl溶液仍是中性溶液，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、若2amol?L﹣1HCN与amol?L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液是HCN和NaCN的混合液，溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），根据电荷守恒c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（H+），则混合溶液pH＞7，故C正确；D、0.1molNaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D正确．故选B．点评：本题考查了离子浓度大小的比较，注意电荷守恒确定混合溶液酸碱性，根据电荷守恒来分析解答为易错点．14.下列说法不正确的是（

）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：D略15.下列说法中，不正确的是()A．氨气可用作制冷剂

B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．液态钠可用作核反应堆的导热介质

D．通常所说的三大合成材料是糖类、蛋白质、油脂参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤③和步骤⑥该步骤的实验操作名称分别是是

。(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是

A.烧杯

B.表面皿

C.坩埚

D.酒精灯

E.

干燥器

(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。①

②

③

(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是①

；最后晶态碘在②

里聚集。(5)步骤④反应的离子方程式是

。步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H-2O2），请分别写出反应的离子方程式：

，

。（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（7）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（1）过滤

蒸馏

（2）CD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________。（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。参考答案：(1)N＞O＞C

O＞N＞C

2s22p3

(2)σ键

sp3

不在

H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

(3)CO2(或N2O)

N3-解析：（1）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，其外围电子排布式是2s22p3；（2）H2O2为共价化合物，分子中O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，水为极性分子，H2O2与水互溶，极性分子易溶于极性分子中，另外H2O2分子与H2O分子间可形成氢键，所以双氧水易溶在水中；（3）OCN-含有3个原子，价电子总数为6+4+5+1=16，故其等电子体为CO2（或N2O）等，在与OCN-互为等电子体的微粒中，由氮元素组成的阴离子是N3-。18.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ/mol（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积d．增加H2的浓度e．增加CO的浓度（2）该反应的化学平衡常数表达式K＝

。温度升高平衡常数

（填“变大”、“变小”、“不变”）（3）在一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是

。②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率为________。③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。A．v(CO)=3v(CO2)

B．生成amolCO2的同时消耗3amolH2C．c(CO2)＝c(CO)

D．混合气体的平均相对分子质量不变E．气体的密度不再改变

F．气体的总质量不再改变参考答案：(1)cd（2分）

(2)

K＝c(CH3OCH3).c(CO2)/c3(H2).c3(CO)（1分）

变小（1分）(3)①>（1分）平衡时密度大于起始时密度，说明气体体积减小，反应正向进行（2分）②1.75mol（1分）、75%（1分）

③DE（2分）19.(1)现有以下四种物质：A