2022年湖北省咸宁市国营头墩农场头墩中学高一化学摸底试卷含解析

2022年湖北省咸宁市国营头墩农场头墩中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸

②二氧化硅与NaOH溶液

③铜与浓硝酸

④石英与水⑤铁与液氯

⑥一氧化氮与氧气

⑦硅与氧气

⑧H2S与SO2．A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦参考答案：C【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅．【分析】①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应；②常温下反应生成硅酸钠和水；③常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；④石英与水不反应；⑤铁与液氯在常温下不反应；⑥常温下反应生成二氧化氮；⑦加热反应生成二氧化硅；⑧H2S与SO2反应生成单质硫．【解答】解：①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应，但在常温下不反应，故选；②常温下反应生成硅酸钠和水，故不选；③常温发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故不选；④石英与水不反应，故选；⑤铁与液氯在常温下不反应，故选；⑥常温下反应生成二氧化氮，故不选；⑦加热反应生成二氧化硅，但在常温下不反应，故选；⑧H2S与SO2反应生成单质硫，故不选；故选C．2.放射性同位素原子核内中子数与质子数之差为A．136

B．50

C．86

D．222参考答案：B略3.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，该反应的还原剂是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C参考答案：C略4.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3参考答案：D5.工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是A．使用稀硝酸

B．使铁屑过量

C．使用稀硫酸

D．使用浓硫酸参考答案：BC6.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不是必须都用到的是（

）

实验步骤实验用品A步骤1；将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素

参考答案：C氧化滤液中I-不必使用容量瓶，故选C。7.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A．分离碘酒中的碘和酒精

B．实验室制氨气

C．除去Cl2中的HCl

D．排水集气法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘和酒精不分层；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；C．二者都与氢氧化钠反应；D．NO不溶于水，可用排水法收集．【解答】解：A．碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；C．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确．故选D．8.同种元素的不同微粒，它们的(

)A．电子层数相同

B．质子数不一定相同C．相对原子质量一定相同

D．化学性质一定相同参考答案：B略9.下列说法不正确的是（

）ks5u

A.

硫酸的摩尔质量为98g

B.11.7gNaCl的物质的量为0.2mol

C.

1molNa2CO3的质量为106g

D.16gCH4与4gH2的物质的量相等参考答案：AD10.下列化学用语使用正确的是（

）A．甲烷分子的球棍模型：B．氢氧根离子的电子式：C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U参考答案：B11.下列关于碱金属的叙述中，正确的是()A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B.碱金属单质都可保存在煤油中C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯参考答案：C试题分析：A、钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火，应用沙子灭火，错误；B、锂的密度比煤油的密度小，常保存在石蜡油中，错误；C、钠离子核外有10个电子，钠原子核外有11个电子，正确；D、碱金属从上到下密度增大，熔沸点降低，铯的熔沸点最低，错误。12.用化学方法鉴别HCl和氯气，不能选用的是（考察HCl和氯气的基本性质）A．湿润的蓝色石蕊试纸

B．湿润的红色石蕊试纸C．硝酸银溶液

D．湿润的淀粉KI试纸参考答案：C略13.下列说法不正确的是（

）A．NaOH属于共价化合物

B．MgCl2属于离子化合物C．NaOH含有共价键和离子键

D．He分子不含化学键参考答案：A【点睛】①离子化合物中不一定含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。②惰性气体形成的都是单原子分子。14.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

A．0.5Q

B．Q

C．2Q

D．5Q参考答案：略15.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．

D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C解析：1mol明矾中含2mol，需2molBa(OH)2，则Al3＋与OH－物质的量之比为1∶4，所以，Al3＋生成。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室中，从海藻里提取碘的流程如下图所示：⑴步骤③的名称为______________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还有________________。⑵步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为_______________________________________________________________。⑶提取碘的过程中，可选择的试剂是______________A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯⑷欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可采取的简单化学方法是______________________________________________________________________。⑸从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处(1处)：______________________________________________________。参考答案：（8分）⑴过滤

（1分）

分液漏斗（1分）⑵2I－+2H++H2O2=I2+2H2O（2分）⑶CD（2分）⑷取少量水溶液于试管中，加入淀粉溶液，看是否变蓝，若变蓝，则表示还有碘（1分）⑸冷却水上进下出

（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）有一包粉末，可能是氯化钠、碳酸钠、高锰酸钾、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究它的组成，小玲同学做了如下实验，现将探究的问题和实验过程部分内容填写在表中（假设高锰酸钾不与其他物质反应，各步实验所涉及所有反应都恰好完全反应）：

问题实验步骤实验现象结论1存在有色离子吗？取少量粉末，加水溶液无色、有白色沉淀生成

2白色沉淀是什么？取少量沉淀，滴加足量盐酸

3

（1）根据第一个问题的实验现象可得出的结论是：这种粉末中一定无

（填化学式）（2）根据第二个问题进行的实验，可能出现的实验现象及相应结论是（有几种可能填几种）①现象

，结论

；②现象

，结论

；③现象

，结论

；（3）为了最终完全确定该粉末的组成，你认为提出的第三个问题是

。参考答案：（1）KMnO4（2）①现象无明显现象，结论沉淀是硫酸钡（或原粉末中有硫酸钠和硝酸钡，无碳酸钠）；②现象沉淀部分溶解，并有气泡产生，结论沉淀是碳酸钡和硫酸钡（或原粉末中有硫酸钠、硝酸钡和碳酸钠）；

③现象沉淀完全溶解，结论沉淀是碳酸钡（或原粉末中有碳酸钠和硝酸钡，无硫酸钠）；（3）原粉末中是否存在氯化钠（1分）18.共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量。如H-H键的键能是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量或2molH原子变成1molH2分子能够放出436KJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431．4kJ／mol，下列关于键能的叙述正确的是A．每生成1molH—Cl键放出431．4kJ能量B．每生成1molH—Cl键吸收431．4kJ能量C．每拆开1molH—Cl键放出431．4kJ能量D．每拆开1molH—Cl键吸收431．4kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是

化学键H-HH-FH-ClH-Br键能kJ／mol436565431368

A、HF

B、HCI

C、HBr

D、H2(3)能用键能大小解释的是

A、氮气的化学性质比氧气稳定

B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C、稀有气体一般很难发生化学反应

D、硝酸易挥发而硫酸难挥发参考答案：略19.(12分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______(2)若将此燃料电池改为以肼(N2H4)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N2，H2O)负极电极反应式为______

(3)用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5min时，铜电极质量增加2.16g。试回答：

①电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)

②通电5min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③通电5min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下