安徽省池州市梅街中学高一化学联考试题含解析

安徽省池州市梅街中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的位置如右图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是[来源:

]

A

BDCA.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A[来源:

]参考答案：B略2.居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素—30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是()A.30P和31P两种核素互为同位素B.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化C.该变化同样遵循质量守恒定律D.在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：B【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的变化都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【详解】A．30P和31P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，选项A正确；B．原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，选项B错误；C．所有的变化都遵循质量守恒定律，选项C正确；D．30P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，选项D正确；答案选B。3.通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是

A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖

C.分别滴在纸上D.分别加入BaCl2溶液参考答案：D略4.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是()A．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质在酶的作用下水解成氨基酸D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略5.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略6.有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40参考答案：DA.MgSO4的相对分子质量为120,其中Mg的相对原子质量为24，设溶质的质量分数为x,则有：24:120=4.8%：x，解得：x=24.0%；故A正确；B.SO42－的相对分子质量为96，Mg的相对原子质量为24，设SO42－的质量分数为x,则有：24:96=4.8%：x，解得：x=19.2%；故B正确；C.依据物质的量浓度和质量分数的关系式，溶液的物质的量浓度c(MgSO4)==2.4mol/L，故C正确；D.溶液的总质量，所以，可得出，所以，水的质量为，所以，溶质与溶剂的物质的量之比为，故D错误；本题答案为D。

7.下列说法正确的是

（

）A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量

B.摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位

D.摩尔质量等于该物质的相对分子质量参考答案：C略8.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（

）A.修正液是一种胶体，均一、透明B.修正液中含有的化学物质有毒C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性D.修正液的溶剂易挥发，易燃参考答案：A略9.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(

)A.负极反应式为Mg-2e－=Mg2＋B.正极反应式为Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.镁电极也会与水发生反应参考答案：BA、Mg—AgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e－=Mg2＋，正确；B、Mg—AgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，错误；C、KCl溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此Mg—AgCl电池也能被KCl溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2↑，正确；故选B。点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。Mg—AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e－=2Cl－+2Ag，负极反应式为:Mg-2e－=Mg2＋。10.下列物质中，含有共价键的单质是A．H2O

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2参考答案：D11.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物

A.一定含有氧元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定不含有氧元素

D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素参考答案：D略12.嫦娥三号于北京时间2013年12月2日凌晨1点30分在西昌卫星发射中心成功发射，搭载火箭为长征三号乙增强型。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O

有关该反应的说法正确的是

A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应参考答案：C13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A.1molNH4+所含质子数为10NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC.标准状况下，22.4LSO2所含原子数为NAD.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D试题分析：A、NH4＋中质子数是11，A不正确；B、碳酸钠中阴离子和阳离子的个数之比是1：2的，所以1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA，B不正确；C、标准状况下，22.4LSO2是1mol，含有3mol原子，C不正确；D、氧气和臭氧都是由氧原子形成的不同单质，在质量相同时，含有相同的原子数，D正确。14.将300mL0.5mol/L溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.03mol/L

B．0.3mol/L

C．0.05mol/L

D．0.4mol/L参考答案：B15.下列说法正确的是（）A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电参考答案：D考点：电解质与非电解质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子．解答：A．BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B．NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C．盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：

。（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是

。（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是

填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是

(用化学方程式表示)。（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

。（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)参考答案：（1）

2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O

。（2）

NH3的密度小于空气

。（3）

乙

，

2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4

。（4）

将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。（5）___丙_略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中氧化剂是________________（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________________________（用含a、b的代数式表示）。参考答案：Ⅰ．(1)Na2O2

-1

(2)①2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②3

0.15

Ⅱ．(1)I-、Fe2+

n（I-）=2moln（Fe2+）=2mol

(2)c=【详解】Ⅰ（1）FeSO4中Fe元素化合价由+2价变为+6价,化合价升高，失去电子，作还原剂；、Na2O2中O元素化合价由-1价变为0价,得到电子，作氧化剂，所以Na2O2是氧化剂，过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为-1；（2）①湿法制备高铁酸钾K2FeO4时,Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4,则ClO－作氧化剂被还原生成Cl－,氢氧化铁必须在碱性条件下存在,所以该反应是在碱性条件下进行,该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②Fe（OH）3中Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以1molFeO42-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物Cl-的物质的量为0.15mol；Ⅱ.（1）在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性的强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，所以氯气首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋，最后是Br－；根据电子得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI－和2molFe2＋；（2）根据电子得失守恒可知，2c=2a+(a+b)，即c=。18.作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g～3.50g/100mL．③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式．II．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为．（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为．参考答案：Ⅰ:1.酿造

2.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+

Ⅱ:1.丁达尔效应

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