福建省漳州市漳浦第六中学高一化学联考试卷含解析

福建省漳州市漳浦第六中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl参考答案：A略2.下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（

）气体性质H2CO2O2COCl2气体的沸点/℃-252-78-183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494

A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附

B．沸点越低的气体，越易被吸附

C．气体是化合物时，易被吸附

D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附参考答案：D略3.元素的化学性质主要决定于A.核外电子数

B.核内质子数

C.核内中子数

D.最外层电子数参考答案：D略4.下列电子式正确的是A．

B．

C．

D．

参考答案：D5.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾

B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢

D．氧化钙、白磷、石灰水参考答案：D略6.淘气的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，他不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（

）A、滴加了酚酞的红色NaOH溶液

B、锌粉

C、纯碱粉末

D、食盐粉末参考答案：D略7.下列实验操作中，错误的是

（

）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处且冷水从冷凝管下口入上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略8.在一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A．A、B、C的浓度相等

B．容器中压强不再变化C．单位时间消耗molA，同时生成2nmolC

D．A、B、C的分子数比为1：3：2参考答案：B略9.下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是

A．BaCO3

B．NaOH

C．CuSO4

D．Al(OH)3参考答案：D略10.在无色溶液中，能大量共存的离子组是()A.K＋、Ca2＋、CO32－、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4－、NO3－、Na＋

D.Na＋、SO32－、SO42－、K＋参考答案：DA．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。11.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石灰石水B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸胆矾熟石灰干冰D干冰苛性钾食盐石灰石

参考答案：B略12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（

）A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B、氢氧燃料电池的正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、铅蓄电池的正极发生的反应是Pb(s)-2e—+SO42—（aq）=PbSO4(s)参考答案：C略13.下列离子方程式正确的是（

）A.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑参考答案：A14.下列说法正确的是（）A．常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2D．合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同参考答案：A【考点】硝酸的化学性质．【分析】A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；B．硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂；C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S；D．合金与各成分金属相比硬度大熔点低．【解答】解：A．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，所以在常温下用铁质容器贮运浓硝酸，故A正确；B．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，氧化H2S，所以浓硫酸不能用于干燥H2S，故C错误；D．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同，如合金与各成分金属相比硬度大熔点低，故D错误；故选：A．15.三种正盐的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl-和SO42-，则SO42-的物质的量为A．0.1mol

B．0.15mol

C．0.3mol

D．0.5mol参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）需取浓硫酸___________ml（保留小数点后一位数字）（2）配制操作可分解成如下几步：A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的硫酸注入容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A____________________________F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是

A

没有将洗涤液转移到容量瓶中

B

容量瓶洗净后未经干燥处理

C

转移过程中有少量的溶液溅出D

摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______

，只有还原性的是_______

_，既有氧化性又有还原性的是_____

_

_。参考答案：（6分）H+、Mg2+、Fe3+；（2分）

S2-、I-；（2分）

Fe2+、S（2分）略18.工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作①为______________；操作③为_______________________________。(2)试剂X为______（填化学式），操作②涉及的离子反应方程式为___________________。参考答案：(1)过滤

蒸发浓缩、冷却结晶

(2)Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑【详解】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，故试剂X为铁粉；操作1是过滤，不溶性物质中由置换出的铜还有过量的铁，加入硫酸，过滤即得到金属铜和溶液2为FeSO4，与溶液1合并蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾。(1)图中操作①为过滤；操作③为蒸发浓缩、冷却结晶；(2)试剂X为Fe，操作②涉及的离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。19.Ⅰ、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是__________。A．热稳定性：PH3>H2S>H2Se

B．还原性：H2Se>HBr>HClC．离子半径：Se2->Cl->K+

D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3Ⅱ、已知：X表示卤族元素（1）HClO的电子式是__________。（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为__________。（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是__________。（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式__________．参考答案：Ⅰ、(1)第4周期第ⅥA族

(2)BC

Ⅱ、(1)

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)HF、HCl、HBr、HI

(4)BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr分析：Ⅰ、根据Se的原子结构示意图判断在周期表中的位置；根据元素周期律分析判断。Ⅱ、（1）次氯酸分子中含有共价键；（2）氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；（3）同主族从上到下非金属性逐渐减弱；（4）根据卤素互化物的性质与卤素单质相近解答。详解：Ⅰ、（1）Se的原子核外电子层数是4层，最外层电子数是6，所以在元素周期表中的位置是第4周期第ⅥA族。（2）A．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是P＜S，S＞Se，则热稳定性：PH3＜H2S，A错误；B．非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性Se＜Br＜Cl，则还原性：H2Se＞HBr＞HCl，B正确；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Se2-＞Cl-＞K+，C正确；D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其他含氧酸的酸性则不一定满足，D错误。答案选BC。Ⅱ、（1）HClO是共价化