天津大口屯中学高一化学知识点试题含解析

天津大口屯中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中，Na+浓度最大的是

（

）

A.2.5L

0.5mol/L的NaOH溶液

B.2L

1.2mol/L的NaNO3溶液

C.1.5L

1.6mol/L的NaCl溶液

D.0.5L

1.5mol/L的Na2SO4溶液参考答案：D2.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都能在空气中燃烧

B．苯只能在特殊条件下发生加成反应

C．苯不能被酸性KMnO4氧化

D．都能与溴水发生加成反应参考答案：D略3.A、B、C、D四种金属，当A、B和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为B→A；将A、C分别投入等浓度的盐酸中，C比A反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的B2＋、D2＋的溶液时，D先在电极上析出。则A、B、C、D金属活泼性由强到弱的顺序为

A．A>B>D>C

B．C>A>B>D

C．C>D>A>B

D．A>B>C>D参考答案：B4.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是

（

）浓盐酸

参考答案：B略5.相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A．6:3:2

B．3:2:1

C．6:3:1

D．1:2:3

参考答案：A略6.下列事实与氢键有关的是（

）A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B7.下列观点中正确的是

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．改变物质的性质一定要通过化学变化

C．在化学变化中原子中的电子数不会发生改变

D．在任何变化中原子的核都不会发生改变

参考答案：A略8.下列有关化学用语使用正确的是(

)A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl的电子式为：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.HBr形成过程：参考答案：C【详解】A.S原子核外有16个电子，原子结构示意图为，A错误；B.NH4Cl是离子化合物，Cl-的最外层有8个电子，故该化合物电子式为，B错误；C.原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18，可表示为：，C正确；D.HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，D错误；故合理选项是C。

9.下列关于配合物说法正确的是（）A．配离子只能存在于晶体中B．配位体只能是多原子分子C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定参考答案：D考点：配合物的成键情况．分析：A．配离子也能存在于溶液中；B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子；C．配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；D．配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；解答：解：A．提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl﹣为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；C．配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；D．血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D．点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等．10.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液PH不断升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④参考答案：A略11.已知乙烯分子中含有一个碳碳双键，分子呈平面结构，六个原子都在同一平面上，下列对丙烯(CH3-CH=CH2)结构和性质的推断正确的是（

）A.丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应B.丙烯分子中三个碳原子有可能在同一条直线上C.过量的丙烯通入浓溴水中，观察到溴水褪色，溶液均一稳定D.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以发生加成反应，又可以发生取代反应参考答案：A【分析】CH3-CH=CH2中含碳碳双键，可发生加成、氧化反应，甲基可发生取代，碳碳双键为平面结构、甲基为四面体构型，以此来解答。【详解】A.含碳碳双键可发生加成反应，甲基上H可发生取代反应，A正确；丙烯分子中含甲基，甲基为四面体构型，则所有原子不可能都在同一平面上，故A错误；B.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，键角是120°，所以丙烯分子中三个碳原子不可能在同一条直线上，B错误；C.丙烯与溴水发生加成反应，产生溴代烷烃，该物质是有机物，难溶于水，因此观察到溴水褪色，但得到的液体有分层现象，C错误；D.丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质，乙烯分子是平面分子，而甲基为四面体构型，因此丙烯分子中不可能所有的原子都在同一平面上，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、原子的共线和共面为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。

12.下列说法或表示方法中正确的是（

）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH2。则ΔH1＞ΔH2参考答案：C【详解】分析：本题考查的是物质的能量与反应热和稳定性的关系，难度较小。详解：A.等质量的硫蒸气的能量比硫固体的高，故分别完全燃烧，前者放出的热量多，故错误；B.金刚石变石墨为放热反应，所以石墨的能量低，石墨稳定，故错误；C.正反应的活化能-逆反应的活化能即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1，故正确；D.前者为碳的完全燃烧，放出的热量多，但由于焓变为负值，故ΔH1<ΔH2，故错误。故选C。13.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.乙醇在空气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应参考答案：B【详解】A.铝和稀盐酸反应是放热反应，故A错误；B.灼热的炭与水蒸气的反应是吸热反应，该反应中碳元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确；C.乙醇在空气中的燃烧反应是放热反应，故C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，该反应中各元素的化合价未发生变化，为非氧化还原反应，故D错误。故选B。【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。14.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116Lv的叙述错误的是A.原子序数为116 B.中子数为177C.核外电子数为116 D.该元素的相对原子质量为293参考答案：D试题分析：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。故选D。15.下列离子方程式正确的是

A．铁与盐酸的反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag

D．硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液：OH-＋H+＝H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。（1）检验火柴头中含有硫。将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下方，

用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，燃烧产生的气体中一定含有SO2。①写出高锰酸钾溶液褪色为Mn2+的离子方程式：

②

（填“能”或“不能”）用紫色石蕊试液替代试管中的酸性高锰酸钾溶液来检验二氧化硫的存在。简述理由

。（2）测定火柴头中KClO3的含量，主要实验步骤如下：第一步：刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.450g；第二步：用适量蒸馏水充分浸泡后

（填一种分离方法）、洗涤残渣；第三步：往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；第四步：干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。1

实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3＝AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中，NaNO2是

（填“氧化剂”或“还原剂”）；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是：

。②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为 。③如果第三步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（1）①5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+

（2分）

②不能，燃烧产生的气体中可能还含有二氧化碳，(每空1分,以下同)(2)过滤

①还原剂

确保氯酸钾中氯元素全部转化为AgCl沉淀

②50％

③偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）质量相等的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比

，所含原子总数之比为

，所含氧原子个数之比

，所含硫原子个数之比

。参考答案：略18.工业上可以由N2和H2合成NH3，已知该反应为放热反应。(1)写出该反应的化学方程式______________。已知：1molN2的共价键断裂吸收的能量为Q1kJ；1molH2的化学键断裂吸收的能量为Q2kJ；形成1molNH3中的化学键释放的能量为Q3kJ。则Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)写出加快合成氨反应速率的措施_______________。(3)工业上也可通过电解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，若制得8.96L（标准状况下）NH3，转移电子_____mol。参考答案：(1)3H2+N22NH3

<

(2)适当升温或增大N2的浓度或增加H2的浓度或加入高效催化剂

(3)1.2【分析】(1)氮气和氢气在高温高压催化剂的作用下发生反应得到氨气；对于放热反应，新化学键