湖南省益阳市沅江人和中学2022年高一化学知识点试题含解析

湖南省益阳市沅江人和中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根据上述反应，判断下列结论错误的是(

)A.

溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.

Z2在①、③反应中为还原剂C.

氧化性强弱的顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋D.

X2＋是XO4－的还原产物参考答案：BA、根据反应2A2++B2=2A3++2B－可得氧化性是B2＞A3+，根据反应2B－+Z2=B2+2Z－可得氧化性是Z2＞B2＞A3+，因此反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行，A正确；B、①反应中Z化合价升高，作还原剂，③反应中Z化合价降低，作氧化剂，B错误；C、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得氧化性：XO4－＞Z2，由②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－得氧化性：B2＞A3＋，③由2B－＋Z2＝B2＋2Z－得氧化性：Z2＞B2，C正确；D、由①16H++10Z－+2XO4－＝2X2++5Z2+8H2O可得X2＋是XO4－的还原产物，D正确；答案选B。2.关于U和U的说法正确的是（

）A.它们都含有92个中子

B.U原子核外有143个电子C.它们是同种核素

D.它们互为同位素参考答案：DA．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。3.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O

A．是氧化剂

B．既是氧化剂又是还原剂

C．是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A略4.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是

（

）

A．电解质

B．碳酸盐

C．钠盐

D．碱参考答案：D略5.下列说法正确的是（）

A.同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：A略6.（多选题）下列有关物质用途的说法正确的是（）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．高锰酸钾可用于医药上消毒剂D．碳酸钠可用于洗涤剂参考答案：ABCD【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．硅酸钠具有粘性，不易燃烧；C．高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D．碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光纤制品主要原料，故A正确；B．硅酸钠水溶液为水玻璃具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于医药上消毒剂，故C正确；D．碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性，而油污主要成分为油脂，可以在碱性环境下水解，所以碳酸钠可用于洗涤剂，故D正确；故选：ABCD．6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为nmol，此时溶液中所含NO3–物质的量为A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol参考答案：C略8.从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

参考答案：A略9.下列关于卤族元素的说法正确的是（）A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7B．卤族元素的单质只有氧化性C．从F到I，原子的得电子能力依次加强D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难参考答案：D【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．最外层电子数=最高正价，F无正价；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低；C．从F到I，非金属性减弱；D．非金属性越强，与氢化合越易．【解答】解：A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误；B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误；C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误；D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确；故选D．10.下列物质中不属于危险品，允许旅客带上客车的是（

）A．浓硫酸

B．鞭炮

C．洗洁精

D．汽油参考答案：C略11.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是

A．Na+、OH－、CO32－

B．Na+、H+、SO42－C．Cu2+、H+、SO42－

D．CO32－、OH－、SO42－参考答案：A略12.对于离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钡溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C略13.下列属于热化学方程式的是

A．C+O2

CO2

B．H2+CuO

H2O+Cu－Q

C．H2(气)+Cl2(气)===2HCl+Q

D．C(固)+O2(气)===CO2(气)+393.5kJ参考答案：D14.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（

）

A.该反应是放热反应

B.T1温度下，a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法C.c点可表示v(正)＜v(逆)D.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化参考答案：D略15.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

()A.Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC.BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

D.BaCO3+H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑参考答案：D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步骤②中，不能用HI的原因是：7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3．实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：7-5．碳酸钾的溶解度如下：温度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式

（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体

（3）该烃的二氯取代物有多少种

（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是

。

参考答案：（1）C6H6

（2）无

（3）3种

（4）略18.下表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A

2

J

BDKE

3F

G

M

4H

（1）写出表示M中含有20个中子的原子符号______，用电子式表示非金属性最强的元素与金属性最强的元素组成物质的形成过程_______________________________________。（2）原子半径最小的元素是________________，K的离子结构示意图是____，（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD的电子式为___________________。（4）J的性质和G相似，写出F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________。（5）比较沸点：BE4_____BM4，原因是___________________________________。（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月根据①合成了“D5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“D5”实际上是带正1个单位正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个D排列成V形。如果5个D结合后都达到8电子结构，且含有2个D≡D键，则“D5”分子碎片的结构式为：______________。参考答案：(1)

(2)H

(3)

(4)Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O

(5)<

CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4

(6)【分析】根据元素周期表中各元素的位置确定对应元素，表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be，据此分析。【详解】表格中A为H，B为C，D为N，K为O，E为F，F为Na，G为Al，H为K，M为Cl，J为Be。（1）M为Cl，表示M中含有20个中子的原子符号为，用电子式表示非金属性最强的元素F与金属性最强的元素K组成物质KF的形成过程为；（2）原子半径最小的元素是H元素，K为O，其离子结构示意图是；（3）B、D、F三元素形成的离子化合物FBD为NaCN，其电子式为；（4）J的性质和G相似，F和J两种元素的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与氢氧化铍反应生成Na2BeO2和水，反应的离子方程式为Be(OH)2+OH-=BeO22-+H2O；（5）比较沸点：BE4<BM4，原因是CF4、CCl4都是分子晶体，沸腾时都破坏分子间作用力，相对分子质量Mr(CF4)＜Mr(CCl4)，则沸点从CF4小于CCl4；(6)依题干信息，将分子中原子排成，两边的两个氮原子通过形成三对共用电子达到8电子结构，则中间N原子内两边的各一个N原子提供一对电子再失去一个电子，带正1个单位正电荷，这样此N原子最外层也达8电子结构，则“D5”分子碎片的结构式为：。【点睛】本题考查了元素周期表中元素金属性和非金属性的判断，并应用金属性和非金属性强弱进一步推断其最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性强弱，利用金属性和非金属性判断依据反推元素金属性和非金属性等，前18号元素的元素名称、符号和原子结构示意图，氮元素的氢化物和最高价氧化物对应水化物可以发生中和反应，元素离子半径的大小判断，常见的几种元素组成的化合物及其相互之间的反应等知识点。19.将一定质量的镁铝合金投入100

mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为4mo/L的NaOH

溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH

溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）请回答下列问题：（1）①合金完全溶解后，滴加浓度为4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的阳离子是___________。②加入NaOH溶液0—20mL过程中反应的离子方程式为_______________________。160-180mL过程中反应化学方程式为____________________________________