2022年广西壮族自治区玉林市光明中学高三化学期末试卷含解析

2022年广西壮族自治区玉林市光明中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（

）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g参考答案：D略2.下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是A．Mg与F2反应的△S<0B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1C．MgBr2与Cl2反应的△H<0D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2参考答案：DA、Mg与F2反应生成了固体MgF2，气体参加反应，生成物只有固体，故△S<0，正确；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第二个方程式与第一方程式相减得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1，故正确。C、氯化镁的能量小于溴化镁的能量，氯气的能量大于溴的能量，所以MgBr2与Cl2反应是放热反应，即△H＜0，故正确；D、能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故错误。3.已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是参考答案：B略4.对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是：

实验现象结论A左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固体先变为浅黄色，后变为黑色溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸参考答案：A略5.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A．理论上反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：3：2：4参考答案：AB略6.

工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：温度时间/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常数：K（T1）＜K（T2）参考答案：D考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．由表格中的数据计算υ（CH4）；B．温度升高，反应速率加快；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热；D．T1时反应进行的更为彻底；解答：解：A．10min内，T1时υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2时时υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1时υ（CH4）比T2时小，故A正确；B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B正确；C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，故D错误；故选：D．点评：本题主要考查外界条件对化学反应速率以及平衡移动原理及其应用，难度中等以上，注意灵活运用所学知识．7.按下列路线制聚氯乙烯，没有发生的反应类型是

A.加成反应

B．消去反应

C．取代反应

D．加聚反应参考答案：C8.下列有关物质分离提纯方法的说法中正确的是①过滤――适用于不溶性固体和液体的分离②蒸馏――适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离③分液――适用于不溶性液体的分离④纸上层析――适用于用一般的化学方法分离十分困难的分子或离子混合溶液的分离A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④参考答案：D9.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（

） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：D略10.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（

）A．原合金质量为0.92g

B．标准状况下产生氢气896mLC．图中m值为1.56g

D．图中V2为60mL参考答案：略11.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护的问题。下列实验处理不当的是(

)A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室D.给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸参考答案：C略12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物，都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应B.原子半径大小：X＞Y；简单离子半径：Z＞WC.化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂参考答案：D【详解】两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源，则含钠和氧两种元素，用于清洗厨房用具的油污的是碳酸钠，则X为碳，Y为氧，Z为钠，W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和，则W为氯；A.X与Y能形成多种化合物，其中CO不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：X＞Y；核外电子层数越多，离子半径越大，简单离子半径：Z<W，故B错误；C.ZWY为NaClO，既含离子键又含共价键，故C错误；D.Y氧，W为氯，其单质和化合物中的O3、Cl2和ClO2可作水的消毒剂，故D正确，故选D。

13.在相同条件下，A容器中的O2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．2:1参考答案：D14.（08上海12校第二次联考）2008年北京奥运会主体育场鸟巢形建筑和毗邻的游泳馆的“水立方”是在国内首次采用的膜结构建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。下列说法错误的是（

）

A．ETFE是一种可焊接的塑料

B．ETFE极易分解，符合环保要求

C．ETFE韧性好拉伸强度高

D．ETFE比玻璃轻、安全参考答案：答案：B15.下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型

B．H2O2的电子式

C．氨分子的结构式

D．14C的原子结构示意图参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣）中回收碘，其实验过程如图1：图1图2（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为

；该操作的目的是

．（2）操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，

（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40?C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是

；锥形瓶里盛放的溶液为

（填溶质的化学式）．（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I﹣或IO3﹣．可以使用

（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I﹣或

溶液检验可能存在的IO3﹣．在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是（填序号）．a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液b．用NaOH溶液将溶液调节到中性c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．参考答案：（1）SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH；（4）FeCl3，Na2SO3，ac；

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水；（2）分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，结合非农业实验基本操作步骤回答得到溶液的方法；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色．解答：解：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子，故答案为：SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣；使四氯化碳中的碘进入水层；（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法，实验仪器为分液漏斗，得到溶液的操作为：将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；故答案为：分液漏斗；将混合溶液静置后，打开分液漏斗上部盖子，旋开活塞，放出下部液体．待下部液体完全分离后，关闭活塞，从上部倒出剩余液体；（3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；（4）碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液变蓝色，说明废水中含有I﹣，否则不含I﹣；另从水层取少量溶液，加入1﹣2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3﹣，否则不含IO3﹣，在检验该含碘废水中是否含有I﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，向溶液中滴入少量淀粉溶液依据是否变蓝验证离子的存在；故答案为：FeCl3，Na2SO3，ac；点评：本题以物质的制备为载体考查了氧化还原反应、离子的检验、物质的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图1所示．写出净化过程中的总化学反应方程式

（2）目前科学家也在尝试用Cu+做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如图2所示：①该过程中，还原剂是

（填物质名称）．②若某辆汽车的NO排放为0.09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为

g．（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO42﹣、CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣及一种常见阳离子Mn+．现进行如下实脸请回答下列问题：①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是

，肯定没有的离子是

．②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有

（填化学式）．参考答案：（1）2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）①乙烯；②2.8g；（3）①HCO3﹣、NH4+；Br?；②BaSO3．

【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】（1）依据图1转化关系可知反应物为一氧化氮、氧气和一氧化碳，生成物为氮气和二氧化碳，结合原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；（2）①依据反应过程中C2H4→CO2，中元素化合价变化解答；②依据得失电子守恒计算：一氧化氮转化为氮气得到的电子总数=乙烯失去电子总数；（3）①雾霾浸取液中加入浓NaOH后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+；溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，说明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反应生成C032﹣，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀．溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中一定无Br﹣，据此解答；②一氧化氮与氧气反应生成红棕色二氧化氮，据此解答．【解答】解：（1）净化过程中一氧化氮、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2；故答案为：2NO+O2+4CO4CO2+N2；（2）①依据图2可知：反应过程中C2H4→CO2，碳元素化合价从﹣2价升高到+4价，发生氧化反应，所以乙烯做还原剂，故答案为：乙烯；②根据图示，该过程发生的反应为6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O．该反应中还原剂是乙烯．NO排放量为0.09g/km，则该车行驶100km，排放的NO为9g，即0.3mol，消耗的乙烯为0.1mol，质量为2.8g，故答案为：2.8g；（3）①雾霾浸取液中加入浓NaOH后产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+；溶液A中加入NaOH后有白色沉淀，说明原溶液中有HCO3_，HCO3_和OH_反应生成C032﹣，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀．溶液B加入AgNO3生成白色沉淀，说明溶液中一定无Br﹣，故答案为；①HCO3﹣、NH4+；Br?；②气体D遇空气会变成红棕色，说明D为NO，沉淀A中一定有BaSO3，能与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，故答案为：BaSO3．【点评】本题考查了环境的污染与防治、常见离子的检验方法，准确把握题干信息、明确常见离子检验方法是解题关键，题目难度较大．18.（9分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：(1)①中反应的化学方程式为___________________________________________；(2)化合物Ⅰ的电子式为____________，它的空间构型是____________；(3)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)；(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为__________________；(5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________。参考答案：(1)2Al＋Fe2O3Fe＋Al2O3(2)

直线形(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋n(Cu)＝n(Fe2O