2022年湖南省湘潭市桂花中学高二化学联考试题含解析

2022年湖南省湘潭市桂花中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（

）A．甲烷和丙烷

B．乙烷和甲醇

C．乙烷和丁烷

D．戊烷和己烷参考答案：D略2.有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是

A．甲分子中C的质量分数为60%

B．甲在常温常压下为无色液体C．乙比甲的沸点低

D．乙和甲的实验式（最简式）相同参考答案：D3.已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H=-24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57．3kJ/mol。则NH3?H2O在水溶液中电离的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol参考答案：D略4.基本可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

A．反应液使红色石蕊变蓝色

B．反应液使蓝色石蕊变红色C．反应后静置，反应液分为两层

D．反应后静置，反应液不分层参考答案：D略5.已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是（

）A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略6.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．1mol?L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD．1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；B、标况下，水为液态；C、溶液体积不明确；D、根据铁反应后变为+3价来分析．解答：解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7.下列叙述正确的是

（

）A.

苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构B.

分子式为C9H12的芳香烃有7种C.

能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）D.

分子式为C4H9Br的同分异构体有4种参考答案：D略8.下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A．不断补充氮气和氢气

B．选择20MPa-50MPa的高压C．及时液化分离氨气

D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂参考答案：D9.标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是

（

）A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol参考答案：C略10.下列不是按照污水处理技术分类的是()A.化学法 B.一级处理法C.物理法 D.生物法参考答案：B解析：污水处理技术可分为物理法、生物法、化学法等,污水处理程度可分为一级、二级、三级。11.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是Ａ．碳酸钙受热分解Ｂ．乙醇燃烧

Ｃ．铝与稀硫酸反应Ｄ．氧化钙溶于水参考答案：D略12.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应（

）A.产物相同，反应类型相同

B.产物不同，反应类型不同C.碳氢键断裂的位置相同

D.碳溴键断裂的位置相同参考答案：A13.在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（） A．小于0.2mol B．0.2mol C．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间参考答案：A考点：化学平衡的计算．分析：达平衡后移走1.0molPC13和1molCl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molPC13和1molC12到达的平衡，与原通入2molPCl3和2molCl2，达平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍．解答：解：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），正反应为体积增大的反应，在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，达平衡后移走1molPC13和1molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1molPC13和1molC12到达的平衡，与原通平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×=0.2mol，故选A．点评：本题考查等效平衡，题目难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径，该题可以直接等效为减小压强．14.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是A.

B.C.

D.参考答案：B 15.下列方程式的书写或描述正确的是

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-

CaCO3↓+SO42-

B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol电解

C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2

Mg+Cl2↑

D．H+（aq）+OH（aq）

H2O（1）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是

，步骤I所发生反应的离子方程式为：

、

。（2）反应II的化学方程式是

。

为进一步确定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由Ⅲ可得出的结论为：

。[来源:Z,xx,k.Com]（4）步骤Ⅳ所得蓝色溶液中阳离子为

。（5）原混合物中各成分的质量之比是

。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3、Cu

Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+（2）SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H＋Cu2＋Fe2＋（5）m(Fe2O3)：m(Cu)：m(SiO2)=3.2：3.2：3.0

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g)

z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是

热反应.参考答案：放18.1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短。X的分子式是___

．X的可能结构式为

。近年科学家在－100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。Y的结构式是

。参考答案：略19.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号,下同)。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

(3)最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_________________________________________