河南省洛阳市涧西区湖北路小学2022-2023学年高一化学测试题含解析

河南省洛阳市涧西区湖北路小学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。A．全部

B．①②④

C．①③⑤

D．①④⑤参考答案：B略2.已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（

）A．生成物的产量一定增大

B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低

D．每种反应物的转化率一定增大参考答案：A略3.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子结构(除苯环外不含其他环)中可能是

A、两个羟基

B、一个醛基

C、两个醛基

D、一个羧基参考答案：C略4.一学生欲通过实验判断X，Y，Z，W四块金属的活泼性,做了如下实验并得结论：当X，Y组成原电池时，Y为负极；当Z，W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是A.Z>W>X>Y

B.

Z>W>Y>X

C.

X>Y>W>Z

D.

X>Y>Z>W参考答案：B略5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA.①②③④

B.③④

C.①③④

D.①②③⑤参考答案：D试题解析：①标准状况下，11.2L以任意比例混合的气体其物质的量为0.5摩尔，0.5摩尔氮气含有原子数为NA，0.5摩尔氧气含有原子数为NA，0.5摩尔氮气和氧气所含的原子数为NA，正确；②同温同压下，体积相同任何气体含有相同数目的分子，所以氢气和氩气所含的分子数相等，正确1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为1×2×2×NA=4NA正确；④标准状况下H2O为液态，无法计算，错误；⑤32gO2含有原子数为32/32×2NA=2NA；32gO3含有原子数为32/48×3NA=2NA；32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA正确；答案：D正确；6.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂参考答案：D解析液态有机物作为溶剂，不仅浪费资源，而且容易造成环境污染。7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列叙述正确的是（

）A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．M的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略8.实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D略9.1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

参考答案：A略10.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固体

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

参考答案：C11.下列物质与危险化学品的分类不对应的是A.KMnO4——氧化剂

B.浓硫酸——易爆品C.Na——遇湿易燃物品

D.NaOH——腐蚀品参考答案：B12.下列物质的工业制法合理的是A.玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得B.高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿C.工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的参考答案：D【详解】A.玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A错误；B.高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B错误；C.工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D.高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D正确。答案选D。13.将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是A．3∶2B．2∶3C．3∶7D．3∶4参考答案：AC14.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A.SiH4 B.CO2 C.SF6 D.PCl5参考答案：B【详解】A.硅原子满足了8电子稳定结构，但是氢原子满足2电子稳定结构，故A错误；B.在二氧化碳中，碳原子和氧原子|化合价|+最外层电子数=8，所以碳原子满足了8电子稳定结构，氧原子也满足8电子稳定结构，故B正确；C.六氟化硫中，只有氟原子满足了8电子稳定结构，故C错误；D.五氯化磷中，只有氯原子满足了8电子稳定结构，故D错误。故选B。15.下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水

B.次氯酸钠溶液

C.漂白粉溶液

D.氯化钙溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧④镁带与2mol/L盐酸反应（D）剧烈反应，产生可燃气体⑤铝条与2mol/L盐酸反应（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量（F）生成淡黄色沉淀（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：仪器:①________②________③________④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；

药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。（3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)

（4）实验结论：金属性:________________

非金属性:

________________（5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。参考答案：（每空1分，共12分）（2）试管、酒精灯、胶头滴管

（3）

B、F、A、D、C、E（4）金属性:Na>Mg>Al

非金属性:Cl>S

（5）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）判断下列说法，正确的是

①含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体；②某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素，且必定属于烃类物质；③用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水；④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸振荡，水浴加热5分钟，取水解液3ml加入新制的Cu(OH)2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；⑤乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl

（2）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”(如：中标*的C为手性碳)。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有_______种,写出其中一种的名称

。（3）烷烃分子中—CH3、—CH2—、、的个数分别为a、b、c、d，则烷烃分子

中的氢原子数n与a、b、c、d的关系为：n=

。四种碳原子的关系：a=

。参考答案：略18.(6分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25mL)，并检验Cl2的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）参考答案：（1）阴极：2H++2e-=H2↑

阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

（2）HFG

DEC略19.图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：（1）E是

，H是

．（填化学式）（2）C物质在日常生活中的用途，可用作

剂．（3）写出反应①的化学方程式：

（4）写出反应④的化学方程式：

．参考答案：（1）CaCO3；O2；（2）消毒（或漂白）；（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．【考点】无机物的推断．【分析】中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反应得到G在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为CaCl2．【解答】解：中学常见能与氢氧化钙反应的气体有氯气、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反应得到G在光照条件下反应生成气体H，应是HClO分解生成HCl与O2，则G为HClO，F为HCl，H为O2，B与澄清石灰水反应得到E，E与F反应又得到B，由于次氯酸盐具有强氧化性，则B为CO2，E为CaCO3，结合转化可推知A为Cl2，C为Ca（ClO）2，D为Ca