江西省九江市瑞昌武山学校高一化学模拟试题含解析

江西省九江市瑞昌武山学校高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固体

D．CuSO4溶液参考答案：D略2.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误的是（

）A．氢气通入正极，氧气通入负极

B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2O

D．产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：A略3.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是（

）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应参考答案：CA.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，因为断裂旧键要吸收能量、形成新键要放出能量，A正确；B.能量变化是化学反应的基本特征之一，B正确；C.图I所示的装置不是原电池，故不能将化学能转变为电能，C不正确；D.图II所示的反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故其为放热反应，D正确。本题选C。4.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为A．硫

B．砷

C．硒

D．硅参考答案：C5.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1参考答案：D略6.某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ参考答案：A略7.近几日我省多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（

）A.乳浊液

B.溶液

C.胶体

D.悬浊液参考答案：C【详解】胶体、悬浊液、乳浊液、溶液都属于分散系，按分散质微粒直径的大小可将分散系分为浊液、胶体、溶液三类。其中分散质微粒直径在1—100nm之间的分散系属于胶体。雾是许多小水滴分散在空气中形成的胶体，故C正确。故选C。8.质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略9.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是（

）A.c(H2)=c(I2)

B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器内气体的颜色不再变化

D.容器内压强不再变化参考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示浓度相等，但达到平衡态的标志应该是两者浓度不再发生变化。错误；B、H2和HI系数之比为1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半时，表示反应达到平衡态。错误；C、此反应中只有碘蒸气为紫色，容器内气体的颜色不再变化表明容器内碘蒸气的质量不再发生变化，可以说明反应达到平衡态。正确；D、两边气体的计量数相等，所以容器内压强一直不随时间的改变而改变。错误；故选C。点睛：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。10.下列物质中属于弱电解质的是（

）

A、KOH

B、H2SO4

C、CH3COOH

D、NaCl参考答案：C略11.R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合价是+5C．R的氢化物分子式是RH3

D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性参考答案：A12.向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的盐酸中，固体全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则此NaOH溶液的浓度为A.0.2mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.无法计算参考答案：C【详解】盐酸的物质的量是0.1L×0.05mol/L＝0.005mol，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.005mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=0.005mol，则氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。答案选C。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力。13.下列物质的电子式书写正确的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

参考答案：C略14.（6分）写出下列物质或微粒的电子式

(1)Ar

(2)CO2

(3)NaCl

(4)KOH

(5)N2

(6)NH4+

参考答案：（略）(每空1分)略15.在120℃时测某气态烃在密闭容器中与足量的氧气混合,用电火花引燃使其完全燃烧,恢复到原来的温度时,测得燃烧前后容器内的压强保持不变,该烃可能是(

)

A．C2H6

B．C2H4

C．C-2H2

D．C3H8参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：

（2）检验滤液中含有SO42—的方法是：

（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：

①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反应的方程式依次为：

(4)判断BaCl2已过量的方法是_________

________。（5）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

（6）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是

；该实验要用到的玻璃仪器有：

。参考答案：（13分）（1）除去氯化钠中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量滤液于试管中，向其中加入稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明滤液中含有SO42－（2分）（3）（4分）（4）取静置后的上层清液，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则说明BaCl2已过量。（1分）（5）将溶液过滤后，向滤液中加入适量稀HCl（2分）（6）蒸发（1分）；

酒精灯、玻璃棒（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。①只有还原性

②还原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O参考答案：（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2）②（3）Cl2

1（4）解析：（1）反应中的盐和酸均易溶，拆成离子，单质和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，答案选②；（3）此反应中盐酸被氧化生成氯气，氧化产物是Cl2；反应中氯元素从-1价变为0价，产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为1mol；（4)

用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目如下：。18.A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：（1）合金A由________和________组成。（2）写出下列变化的离子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。参考答案：(1)Al

Fe

(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A为两种金属组成的合金，A和盐酸反应生成浅绿色溶液B，B中含有亚铁离子，B中通入氯气得到棕黄色溶液C，向C中加入过量NaOH，生成红褐色沉淀D，D为Fe(OH)3，D和盐酸反应生成棕黄色溶液F，F中的溶质为FeCl3，无色滤液E中加入盐酸，得到白色沉淀G，因铝离子和过量氢氧化钠反应生成NaAlO2无色溶液，NaAlO2与适量盐酸反应可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏铝酸根离子，G为Al(OH)3，根据原子守恒可知，A为Al、Fe两种金属组成的合金，B中溶质为FeCl2、AlCl3，C中溶质为AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe两种金属组成，故答案为：Al；Fe；(2).C→E是氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案为：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19.某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量为______；（2）确定该烃的分子式为______；（3）该烃的同分异构体有______种。参考答案：(1)72

(2)C5H12