湖南省邵阳市言栗中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省邵阳市言栗中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于胶体的叙述正确的是（

）A．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子B．用饱和FeCl3溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)3胶体带正电荷C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略2.下列现象与胶体的知识无关的是（） A．清晨，在茂密的树林中，可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 B．工厂里用静电除尘 C．氨水和氯化铁溶液反应，生成氢氧化铁沉淀 D．不同品牌的墨水混用，导致钢笔出现堵塞 参考答案：C【考点】胶体的重要性质． 【分析】胶体是分散质介于1﹣100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，据此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确； B、工厂中的细小的灰尘在空气中形成胶体，在外加电场中会发生电泳，故能除尘，故B正确； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误； D、墨水是胶体，不同品牌的墨水可能是两种带相反电荷的胶体，混用的话会发生胶体的聚沉，从而导致钢笔堵塞，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查胶体的性质，要求学生熟记教材中提到的胶体的例子，是对基础内容的考查，难度不大． 3.由乙烯推测丙烯(CH2＝CH－CH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是()A．CH2Br－CH2－CH2Br

B．CH3－CBr2－CH3C．CH3－CH2－CHBr2

D．CH3－CHBr－CH2Br参考答案：D略4.下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是

A．H2SO3

B．H2CO3

C．H2SO4

D．H2SiO3

参考答案：C略5.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高锰酸钾溶液中

B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2

D、点燃参考答案：B略6.下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是(

)A.CH3CH=CH2 B.CH2=CH2 C. D.参考答案：A【详解】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；B、乙烯为平面结构，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，中所有的原子可能处于同一平面，故不选C；D、苯环为平面结构，中12个原子一定处于同一平面上，故不选D；【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。

7.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B8.有机物①②CH3CH2CH2OH

③CH≡C-CH2OH

④CH2=CH—COOCH3

⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（

）

A.③⑤

B.①③⑤

C.②④

D.①③参考答案：B略9.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4(浓)+2Cl-SO42-+2HCl↑B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2OD．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO参考答案：CA．氯化钠固体与浓硫酸混合加热制备氯化氢气体的反应不是离子反应，A错误；B．过量的硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3++3S2-=2FeS+S↓，B错误；C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+NH3↑+2H2O，C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钙，D错误，答案选C。【点睛】掌握相关物质的性质是解答的关键，选项A和D是易错点，注意次氯酸钙具有强氧化性和SO2发生氧化还原反应，而不是复分解反应，注意和通入CO2的区别。10.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂参考答案：A【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关，以此解答该题．【解答】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．故选A．11.下列说法正确的是（

）A．共价化合物中一定不含离子键

B．离子化合物中一定不含共价键C．任何化学物质中均存在化学键

D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物参考答案：A略12.下列物质中，在标准状况下体积最大的是（）A．48gO2 B．71gCl2 C．28gN2 D．4℃1LH2O参考答案：A考点：物质的量的相关计算．

专题：计算题．分析：根据n==计算，注意标准状况下，水为液体．解答：解：A．V（O2）=22.4L/mol×=33.6L；B．V（Cl2）=22.4L/mol×=22.4L；C．V（N2）=22.4L/mol×=22.4L；D．V（H2O）=1L．则体积最大的为A．故选A．点评：本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用与相关物理量的关系．13.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B.非金属性：Y<X<ZC.原子半径：X>Y>Z D.原子序数：Z>Y>X参考答案：A试题分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；B、根据A判断，错误；C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误，答案选A。14.将Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为(

)A.Cmol/L

B.Cmol/L

C.Cmol/L

D.Cmol/L参考答案：DCmol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为3Cmol/L，V1mL加水稀释至V2mL，则稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为，答案选D。点睛：明确氯化铝溶液中氯离子的浓度与溶质氯化铝的关系以及稀释定律是解答的关键，注意在稀释过程中溶质的质量以及物质的量均是不变的，据此可以进行稀释的有关计算。15.下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论

1、向盛放溶液的试管中加入足量

。

有气泡产生

证明有CO32-

2、继续向试管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

证明有

。

3、过滤，向滤液中加适量的

溶液

有白色沉淀生成

证明有

。参考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑(一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：（1）上述工艺回收到的产物有

（2）Li原子的最外层电子数是

，废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是___________________________________________（3）碱浸时主要反应的化学方程式为

。（4）最后一步过滤应趁热过滤，原因是

参考答案：（10分）（1）LiCoO2、Al（OH）3、CoSO4（2）1，隔绝空气和水（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）防止析出硫酸钠晶体。略18.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：（1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________（2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：__________________（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。（4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。参考答案：(1)Fe

过滤

(2)Cu或Cu和Fe

Fe+2H+==Fe2++2H2↑

(3)Cu2++Fe==Cu2++Fe2+

是

Cu2+或CuSO4(4)蒸发浓缩解析：在废水中先加入单质铁，将铜离子还原为单质铜，得到的A为Cu和过量的单质Fe，溶液为硫酸亚铁。向A中加入稀硫酸将Fe反应为硫酸亚铁溶于水，过滤得到C（单质铜）和B（硫酸亚铁溶液）。将两次得到的硫酸亚铁溶液合并，蒸发浓缩，冷却后析出FeSO4·7H2O晶体，再过滤即可。X为Fe，操作1是过滤（2）A中主要是置换出来的Cu，还有过量的少量单质Fe。加入硫酸，Fe和硫酸反应。（3）加入X将铜离子置换。明显有化合价变化，被还原是指化合价降低，所以是硫酸铜中的铜化合价降低被还原。（4）最后的一系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。点睛：对于最后一问，应该注意到这是一种常见的问题，要把这种操作和蒸发进行区分。蒸发溶液一般是要把溶液蒸干得到固体的。而对于带有结晶水或受热易分解的物质，直接将溶液蒸干明显是不合理的，因为可能会失去结晶水或者受热分解，所以要进行蒸发浓缩，剩余少量水，冷却使物质析出。19.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：（1）甲是元素（填元素符号），甲的单质与水反应的化学方程式为 ；（2）乙是元素（填元素符号），原子结构示意图为

；（3）丙是元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是；（4）丁是元素（填元素名称），甲与丁元素组成的化合物属于

．（填“离子化合物”或者“共价化合物”）参考答案：（1）Na；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；