高一化学下学期月考模拟试题1

高一化学月考模拟试题一1AUTONUM．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H3表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核2AUTONUM．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是A.第15列元素的最高价氧化物为R205B.第2列元素中没有非金属元素C.第17列元素的第一种元素无含氧酸D.第16、17列元素都是非金属元素3AUTONUM．已知A2＋离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2＋离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)A． B． C． D．AUTONUM4．下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④⑤⑦B.②③④C.①②③④⑥D.①③⑤⑥5AUTONUM．元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素的相对原子质量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化6AUTONUM．131I是人工放射性核素（核裂变产物），正常情况下自然界中不会存在，日本核泄漏事故释放的放射性核素中含有这种核素，131I摄入人体后，主要积聚在甲状腺处对人体造成危害，大剂量情况下会导致甲状腺肿、甲状腺结节或萎缩等，远后期的影响会使甲状腺癌的发生率增加。下列有关131I的说法正确的是：A．131I的中子数为131B．131I和127I互为同位素C．131I的质子数为131D．131I的核外电子数与质子数相等7AUTONUM．元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8AUTONUM．下列性质的递变性质中正确的是A．F、Mg、Cl的原子半径依次增大B.碱性强弱顺序KOH﹥NaOH﹥Mg(OH)2C.氢化物的稳定性HF﹥H2S﹥H2OD.HCl、HBr、HI的还原性依次增强9AUTONUM．下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是A．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属) B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱 D．碱金属中密度最小、熔沸点最低的是锂10AUTONUM．X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1∶4∶1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是A．X、Y形成化合物表示为X2YB．X原子半径大于Y的原子半径C．Y位于周期表中第ⅦA族，其最高正化合价为+7D．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒11AUTONUM．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华 D．氯化钠熔化12．下列叙述错误的是（）A．光导纤维的主要成分是硅酸盐B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．氧化铁常用作红色油漆和涂料D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸13．下列说法不正确的是()A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体。B.当加热到一定程度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应。C.二氧化硅既是酸性氧化物，又是碱性氧化物。D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料。14．制取下列物质，无需用到二氧化硅(SiO2)的是()A．玻璃B．水泥C．粗硅D．光导纤维15．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率：两者相同B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少16.下列溶液可放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是（）A.硫酸钠溶液B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液17.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-18.向明矾[KAI（SO4）2.12H2O]溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时铝元素的存在形式是()A、Al(OH)3沉淀B、[Al(OH)4]-C、一分部以Al(OH)3形式存在，一分部以Al3+形式存在D、一分部以Al(OH)3形式存在，一分部以[Al(OH)4]-形式存在19.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，－2+7，－1－2F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色（1）B元素在元素周期表中的位置。（2）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）。（3）B和C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。（4）H、E形成原子个数比为1∶1的化合物为（填化学式），含有的化学键类型为、。（5）B与GE2反应的化学方程式。20.有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H22.24L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。（1）C离子的结构示意图。（2）A、E氢化物的稳定性比较 。（填化学式）（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：。（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式：。（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式 ：。21.含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量m2g实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。请回答以下问题：（1）实验设计1：镁的质量分数：,在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有、、，如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会（填偏大、偏小、无影响）（2）实验设计2：测定生成的气体装置如右图进行的操作有：=1\*GB3①记录C的液面位置；=2\*GB3②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置=3\*GB3③检查气密性=4\*GB3④将药品和水装入各仪器中，连接好=5\*GB3⑤由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是：_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应：_________________________。（液面高度不同会产生压强差）22.（1）除去下列物质中的杂质，根据要求填空：物质杂质选用试剂CuFeSiO2Al2O3Fe(OH)3Al(OH)3（2）通常分离FeCl3、AlCl3溶液的方法是：先向混合溶液中加入过量的，