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文档简介
2022-2023学年江西省鹰潭市贵溪冶炼厂中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某物质化学式为NH5,常温下是固态,能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,则下列对NH5的描述中不正确的是
A.NH5属于离子晶体
B.NH5属于分子晶体
C.NH5与水反应时,NH5是还原剂
D.NH5与NH3溶于水后均呈碱性参考答案:B略2.下列离子化合物电子式不正确的是参考答案:C略3.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是
①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液A②③⑤B①②③
C①②④
D③④⑤参考答案:A略4.工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下,在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案:C略5.下列说法正确的是
A.2012年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=1×10-6米)的颗粒,“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料,用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向
C.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
D.分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法参考答案:D略6.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CI-、SO42-、CO32-、AlO2-
中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验:下列说法正确的是A.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.沉淀C为Al(OH)3D.无法确定原试液中是否含有K+、Cl-参考答案:A试题分析:加入过量稀硫酸无明显变化,说明无碳酸根离子,无Ba2+,无AlO2﹣;加入硝酸钡溶液有气体生成,因为前面已经加入了硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,说明有亚铁离子存在且被氧化,沉淀为硫酸钡;滤液中加入NaOH溶液有气体,说明存在铵根离子,气体为氨气,沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀;通入少量CO2产生沉淀,先与OH﹣、Ba2+反应,沉淀C为碳酸钡,不能说明存在Al3+。因为存在的离子浓度均为0.1mol?L﹣1,从电荷的角度出发,只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保证电荷守恒,K+必然不能存在,B、C、D项错误,A项正确;答案选A。7.已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H为
(
)
A.+131.3kJ/mol
B.-131.3kJ/mol
C.+373.1kJ/mol
D.-373.1kJ/mol参考答案:A略8.下列说法正确的是()A.若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液,则需要称量Na2SO4?10H2O的质量为7.1gB.80gNaOH溶于1L水中,则溶质的物质的量浓度为2mol/LC.1mol氢气和1mol氦气中,所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同D.1molAl与足量的稀盐酸反应,失去的电子数为3NA参考答案:
考点:溶液的配制;物质的量的相关计算;物质的量浓度的相关计算.专题:计算题.分析:A.先计算出硫酸钠溶液中溶质硫酸钠的物质的量,再根据m=nM计算出需要Na2SO4?10H2O的质量;B.氢氧化钠溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L;C.稀有气体为单原子分子,1mol氦气中含有1mol氦原子;氢气和氦气的摩尔质量不同;D.铝为3价金属,1mol铝完全反应失去3mol电子.解答:解:A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶质硫酸钠的物质的量为:0.5mol/L×0.1L=0.05mol,需要Na2SO4?10H2O的质量为:322g/mol×0.05mol=16.1g,故A错误;B.80氢氧化钠的物质的量为2mol,2mol氢氧化钠溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,则溶液的浓度不是2mol/L,故B错误;C.氢气的摩尔质量为2g/mol,氦气的摩尔质量为4g/mol,则1mol氢气的质量为2g,1mol氦气的质量为4g;1mol氢气含有2mol氢原子,而1mol氦气含有1mol氦原子,二者的质量、含有的原子数不同,故C错误;D.1molAl与足量的稀盐酸反应失去3mol电子,失去的电子数为3NA,故D正确;故选D.点评:本题考查了物质的量浓度的溶液的配制方法、有关物质的量的简单计算,题目难度不大,注意掌握配制一定浓度的溶液的方法,明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间关系,选项C为易错点,注意明确稀有气体为单原子分子.9.下列涉及有机化合物的说法正确的是(
)A.除去乙烷中混有的乙烯,可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B.丙烯分子中最多有6个原子共平面C.甲苯硝化制对硝基甲苯与苯甲酸和乙醇反应制苯甲酸乙酯的反应类型不同D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液除去参考答案:D略10.化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A.自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B.添加硫酸铁制“铁强化酱油”,添加碘酸钾制加碘盐C.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子参考答案:C略11.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是A.Z的氧化物可以做光导纤维B.气态氢化物稳定性:M>RC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>XD.Z、M、R的原子半径依次增大,最高化合价依次升高参考答案:C解析:Z元素原子的最外层电子数等于电子层数,故可以推测Z为Al,进而可以得到X为C元素,Y为N元素,M为P元素,R为S元素。A.Z的氧化物为三氧化二铝,不可以做光导纤维,错误;B.气态氢化物的稳定性与非金属性有关,非金属性越强,气态氢化物越稳定,故稳定性:R>M,错误;C.最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属的非金属性有关,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性:Y>X,正确;D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高,错误。12.(6分)X、Y、Z、W是第三周期元素,它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水,得到浓度均为0.010mol?L﹣1的溶液,其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.简单离子的半径:X>Z>W B.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y C.Y单质可用于制作半导体材料 D.n=2﹣lg2参考答案:D【分析】第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱,则X为Na;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素,以此来解答。【解答】解:由上述分析可知,X为Na、Y为P、Z为S、W为Cl,A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径S2﹣>Cl﹣>Na+,故A错误;B.非金属性W(Cl)>Z(S)>Y(P),气态氢化物的稳定性:W>Z>Y,故B错误;C.Y为P,其单质不能作半导体材料,故C错误;D.0.01mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L,则pH=2﹣lg2=n,故D正确;故选:D。【点评】本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握最高价氧化物对应的水化物的pH、原子半径来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识与元素化合物知识的应用,题目难度不大。13.有人对常温常压下气体单质(除稀有气体以外)作如下描述:
①化学性质都很活泼;②都是无色气体;③都是双原子分子你认为其中错误的
A.只有①和③
B.只有①和②
C.只有②和③
D.①、②和③参考答案:答案:D14.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是(
)A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案:C解析:A、Cu与浓硝酸生成NO2,Cu与稀硝酸生成NO,故A错误;B、少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸钠,过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠,故B错误;C、无论改变用量还是浓度都生成FeCl3,故C正确;D、若氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀,若过量生成偏铝酸根,故D错误;15.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中不一定含有SO42-B.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,将得到的沉淀分离出来,再加水可重新溶解。C.等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应,HA放出的H2多,说明酸性:HA>HBD.淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入氢氧化钠使溶液呈碱性,再加入新制Cu(OH)2后加热,若有砖红色沉淀生成,则淀粉已经完全水解。参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.为测定某碳酸氢钠样品纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取m1g样品),请回答每个方案中的问题.[方案Ⅰ]选用重量法进行测定:可用如图1中的装置进行实验.(1)A装置中NaOH溶液的作用是 ,若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).(2)该方案需直接测定的物理量是
.[方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定:可用如图2中的装置进行实验,为了减小实验误差,量气管中加入饱和NaHCO3溶液.(3)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是.a.测定气体体积时未冷却至室温b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面c.Y型管中留有反应生成的气体d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥[方案Ⅲ]选用滴定法进行测定:(4)称取m1g样品,配成100mL溶液,取出20mL,用cmol?L﹣1的标准HCl溶液滴定,消耗体积为VmL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为:
.参考答案:(1)吸收空气中的CO2;偏高(2)装置C反应前后的质量(3)b(4)×100%.考点:探究物质的组成或测量物质的含量;钠的重要化合物.专题:实验探究和数据处理题.分析:(1)本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳,再用碱石灰吸收二氧化碳,通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数,故应排除空气中二氧化碳的干扰,若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高.(2)需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量,其质量差即为二氧化碳的质量.(3)a项会使测定结果偏高;b项气体压强大于大气压,会使测定的体积偏小,导致碳酸氢钠的测定结果偏低;c项,原Y形管内有空气,后留有反应产生的气体不影响实验结果;本题是用排水集气法测定气体体积,不需要干燥,d项无影响.(4)根据化学方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,可知反应消耗的盐酸与碳酸氢钠的物质的量相等.解答:(1)本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳,再用碱石灰吸收二氧化碳,通过二氧化碳的质量求碳酸氢钠的质量分数,故应排除空气中二氧化碳的干扰,若不吸收空气中的二氧化碳会导致测定结果偏高;故答案为:吸收空气中的CO2;偏高;(2)本题是通过碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳,再用碱石灰吸收二氧化碳,通过二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量,故需要直接测定的物理量是装置C反应前后的质量,其质量差即为二氧化碳的质量;故答案为:装置C反应前后的质量;(3)a项:测定气体体积时未冷却至室温,由于热胀冷缩,导致所测体积偏大,会使测定结果偏高;b项气体压强大于大气压,会使测定的体积偏小,导致碳酸氢钠的测定结果偏低;c项,原Y形管内有空气,后留有反应产生的气体不影响实验结果;本题是用排水集气法测定气体体积,不需要干燥,d项无影响;故选b;(4)碳酸氢钠和盐酸反应方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,84g1molmcmol/L×VmL×10﹣3L/molm=×=84cV×10﹣3g,碳酸氢钠的质量分数为:×100%.故答案为:×100%.点评:本题考查较为综合,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质以及反应的实验原理,难度中等.通过本题我们要知道在完成实验时要尽可能的排除可能对实验结果产生影响的因素,例如本题中空气中二氧化碳对实验结果的影响,水蒸气的影响等.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(14分)铝土矿的主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质,按下列操作从铝土矿中提取Al2O3.回答下列问题:(1)沉淀物的化学式分别是:a;d;f;(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式 、
.(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式
、
.(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?
, .参考答案:(1)沉淀物的化学式分别是:aSiO2;dFe(OH)3;fAl(OH)3;(2)写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O、Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3.(3)写出通入气体B(过量)时溶液C中发生反应的离子方程式CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣、CO2+OH﹣═HCO3﹣.(4)气体B能否改用试剂A代替?为什么?不能,生成氢氧化铝能够溶于盐酸.略18.下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢溶液分解速率的因素时采集的一组数据:用10毫升过氧化氢溶液取150毫升氧气所需的时间(秒)。浓度反应条件30﹪的过氧化氢溶液15﹪的过氧化氢溶液10﹪的过氧化氢溶液5﹪的过氧化氢溶液无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720二氧化锰作催化剂、加热102560120请你分析回答:⑴该研究小组在设计方
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