2023-2024学年吉林省延边二中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2023-2024学年吉林省延边二中化学高二第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是A．各组分浓度不再随时间而变化B．反应物浓度等于生成物浓度C．反应物质量等于生成物质量D．反应不再进行2、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是()A．电子流动方向为：B→b→a→A→BB．a、A极上均发生的是氧化反应C．离子交换膜为阳离子交换膜D．B极上发生的电极反应式为：SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+3、反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是A．X是反应A＋B→C的催化剂B．反应A＋B→C的ΔH<0C．E2表示反应X→C的活化能D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变4、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是A．原子序数：Y>X>Z>WB．原子最外层电子数：Y>X>Z>WC．原子半径：X>Y>Z>WD．金属性：X<Y，还原性：W2->Z-5、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；ΔH<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列叙述正确的是()A．平衡向右移动 B．x+y>z C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加6、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是A．坩埚未完全干燥 B．加热过程中晶体有少量溅失C．坩埚上沾有受热不分解的杂质 D．加热后未放入干燥器中冷却7、为了减缓锌和一定浓度盐酸的反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质或措施可行的是（）A．升温 B．NaF溶液 C．NaNO3溶液 D．几滴CuSO4溶液8、25℃时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)9、重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH310、室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是()A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—11、下列反应在任何温度下均能自发进行的是A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=-196kJ•mol-1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ•mol-1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=-254kJ•mol-1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ•mol-112、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是

:（）A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3 C．CaCO3 D．Na2CO313、下列图示与对应的叙述错误的是A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH＜0，C的物质的量分数与温度的关系14、下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)15、关于电解槽的叙述不正确的是(

)A．是电能转变成化学能的装置 B．与电源正极相连的是阳极C．阴极失去电子,发生氧化反应 D．参与电解的阳离子移向阴极16、体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度二、非选择题（本题包括5小题）17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______________，物质B的名称为_______________。反应③的反应类型为_______________。C的结构简式为_________________________。写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为____________________。（写出一种即可）18、在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和________（填“增大”、“减少”或“不变”）。高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自发进行的最低温度是__________℃。[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。19、某化学小组采用如下装置用环己醇制备环己烯。已知：环己醇和浓硫酸混合在85℃下制取环己烯。密度(g/cm3)熔点(℃)沸点(℃)溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.81－10383难溶于水(1)制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。②试管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层(填“上”或“下”)，分液后用________(填入编号)洗涤。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____________。a.蒸馏时从70℃开始收集产品b.环己醇实际用量多了c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得实际得到产品质量为8.2g,则该实验的产率是_________________（保留3位有效数字）。a.用酸性高锰酸钾溶液b.用金属钠c.测定沸点20、可逆反应在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。21、在一定温度下，将3molCO2和2molH2混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=____________，反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K3=___________。已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。a.容器中压强不变b.c(CO2)=c(CO)c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率d.混合气体的平均相对分子质量不变在1000℃下，将3molCO2和2molH2混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v(正)__________v(逆)（填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、C3、B4、A5、B6、D7、B