山东省菏泽市宏桥中学高一化学期末试题含解析

山东省菏泽市宏桥中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（

）A.5∶3

B.5∶2

C.1∶1

D.3∶5参考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5个铵根中-3价的氮原子全部升高到0价，5个硝酸根中+5价的氮原子只有3个降为0价，所以在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3，A正确，本题选A。2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略3..将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液参考答案：A略4.下列反应中，离子方程式正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2OD．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42－

BaSO4↓参考答案：C略5.对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④参考答案：C6.在物质分类中，前者包括后者的是

（）

A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略7.下图是常见三种烃的比例模型示意图，下列说法正确的是A.甲、乙和丙的一氯代物都有两种B.甲和乙都能与酸性高锰酸钾溶液反应C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D.乙和丙都能与溴水反应参考答案：C【分析】如图所示为常见三种烃的比例模型示意图，故甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯。【详解】A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一种，故A错误；B.乙中有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲不能，故B错误；C.乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上，故C正确；D.乙能与溴水发生加成反应，丙只能和液溴发生取代反应，不能与溴水反应，故D错误；故答案选C。

8.有关化学用语正确的是()A．乙烯的最简式C2H4

B．乙醇的结构简式C2H6O

D．臭氧的分子式O3参考答案：D9.有甲、乙、丙3种气体，甲为无色，可由两种单质气体化合而成，在一定条件下，甲能与氧气反应生成乙；乙不溶于水，但能进一步与氧气反应生成丙；甲溶于水后溶液呈现碱性，丙溶于水后溶液呈现酸性，则甲与乙为(

)

ABCD甲NH3N2NH3NO乙NO2NONONO2参考答案：C略10.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水W1<W2

B．CO

W1=W2

C．NaHSO4W1>W2

D．乙醇溶液W1<W2参考答案：D11.下列哪种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液（

）A．Ba(NO3)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：略12.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F－>Cl－>Br－A.①②④ B.③④ C.①②③ D.①②③④参考答案：C【分析】同主族自上而下，非金属性减弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；同主族自上而下，金属性增强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期随原子序数增大，非金属性增强；非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同主族自上而下，非金属性减弱。【详解】①同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正确；

②同主族自上而下，金属性增强，所以金属性Ba＞Ca＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正确；

③同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正确；

④同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，所以离子还原性：F-＜Cl?＜Br?，故④错误；所以①②③正确；正确答案：C。13.把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）A．mol·L－1B．mol·1－1C．mol·L－1D．mol·L－1参考答案：B略14.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体分散质的微粒直径在10-9—10-7m之间B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的D.Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸参考答案：D【详解】A.胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确；B.用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确；C.明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确；D.Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误；答案选D。15.在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说法正确的是A.反应停止

B.至少一种反应物消耗完C.各物质的含量不变

D.正反应速率大于逆反应速率参考答案：C达到了平衡状态,正逆反应速率相等,不是反应停止,A错误；可逆反应,反应物转化率不可能是100%,B错误；达到了平衡状态,各组分浓度不再变化,C正确；达到了平衡状态,正逆反应速率相等,各组分浓度不变,D错误；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于）NaHCO3（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________参考答案：(1)蓝

B

(2)大于

(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】考查NaHCO3和Na2CO3的稳定性质，因NaHCO3不稳定，受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，所以沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，连接导管B的石灰水变浑浊。【详解】（1）根据上述分析知点燃酒精灯加热，能观察到沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，B中的石灰水变浑浊。答案：蓝、B。（2）上述实验现象说明受热温度更高的碳酸钠没有分解，而受热温度较低的碳酸氢钠分解了，故由上述实验得出的结论是：Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。答案：大于。（3）碳酸氢钠受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，其反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。a溶液是NaOH溶液，F是中学常见的密度最小的气体。

请回答下列问题：（1）B的化学式是

，C的化学式是

。（2）B和a溶液反应的离子方程式是

。（3）A和a溶液反应的化学方程式是

。（4）B在高温下能制得A，写出化学方程式

。参考答案：（1）SiO2（1分）

Na2SiO3（1分）（2）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）（3）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑（2分）（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2分）18.（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

。参考答案：(7分)

(1)O2--4e-→O2

2分

(2)1分

(3)ac

2分(4)Al(OH)3+OH?→AlO2?+2H2O

2分略19.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为____________。（2）该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是________。（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO（OH）＋MHNi（OH）2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电完成时，Ni（OH）2全部转