湖北省孝感市垌塚中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省孝感市垌塚中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能够正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图的是

（

）

参考答案：D略2.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1molNH3所含原子数约是2.408×1024个参考答案：A略3.如图为周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A.B为第二周期的元素

B.C为ⅤA族元素C.三种元素中A可以为金属元素

D.C是化学性质最活泼的非金属

参考答案：D略4.下列离子方程式书写正确的是（

）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++OH—+H2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42—+Ba2+=BaSO4↓参考答案：AA.FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确；B.没有配平，应该是：2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，B错误；C.次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H++2OH－+SO42－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。5.已知A2O2-n可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2O2-n被还原，产物为A3+。且知100mLc(A2O2-n)=0.3mol·L-1的溶液与150mLc(B2-)=0.6mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为(

)

A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：D略6.X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A．X的单质固态时为分子晶体

B．Y的单质可以形成原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体

D．X与碳形成的化合物为分子晶体参考答案：C7.下表格中各项都正确的一组是（

）

碱盐电解质非电解质A纯碱CaCO3BaSO4氧气B烧碱小苏打NH3·H2O干冰C明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaCl

参考答案：BA、纯碱是盐不是碱，氧气为单质既不是电解质也不是非电解质，其他判断正确，故A错误；B、烧碱是NaOH属于碱，小苏打是NaHCO3属于盐，NH3·H2O在水中能电离出NH4+和OH-，属于电解质，干冰是CO2，在水中和水反应生成的H2CO3能电离出氢离子和碳酸氢根离子，但不是CO2本身电离出的，故CO2是非电解质，B正确；C、明矾是KAl(SO4)2·12H2O，属于盐类不属于碱类物质，石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质，醋酸在水中可以电离出氢离子和醋酸根离子，属于电解质，其他判断正确，故C错误；D、NaCl在水中可以电离出Na+和Cl-，属于电解质，其他判断正确，故D错误。正确答案为B。8.下列能用于检验酒精中含水的是（

）A．五水硫酸铜

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B略9.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下

发生反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A．等于0.3mol

B．等于0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol参考答案：C10.下列说法中正确的是

A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。参考答案：A略11.下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A．稳定性：H2S＞HFB．HCl的电子式为C．一个D2O分子所含的中子数为8D．在卤化氢中HF最稳定参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子；C、O的中子数为8，D的中子数为1；D、卤族元素中，F的非金属性最强．【解答】解：A、非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故A错误；B、HCl为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；C、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；D、卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故D正确；故选D．12.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池在充、放电时：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是：A．放电时的正极反应：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B．充电过程是化学能转化为电能的过程，此电池可能是酸性电池C．放电时负极附近溶液的pH不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略13.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是

A、氧化剂

B、还原剂

C、催化剂

D、载体参考答案：C略14.工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2

2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应。已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是A.使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3B.当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态C.一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大D.达平衡后，升高温度，反应速率减慢参考答案：C略15.a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（

）

A.原子半径：a>c>d

B.非金属性：c>a>d

C.相应氢化物的沸点：d>c>a

D.c与a、c与b均能形成两种常见化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

(1)、配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)

______；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是

，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_________

____________；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行A操作

；若加蒸馏水时不慎超过了刻度

；若定容时俯视刻度线

_______________。(5)、若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。

参考答案：（1）2.1，250，量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）浓度偏低；偏低；偏高。（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是

，只含极性键的是

，只含非极性键的是

，既含离子键又含极性键的是

，既含离子键又含非极性键的是

，既有极性键又有非极性键的是

。

参考答案：KCl；HCl；O2；NaOH；Na2O2；H2O2略18.一定条件下电能和化学能可以相互转化，根据电化学原理回答下列问题。右图表示一个简单电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

（1）如果X和Y都是石墨电极，a是KCl饱和溶液。

①X为

极，电极反应式

②Y极产物是

（化学式）检验Y电极上的产物的简单方法。

。

③若电路中有3.01×1023个电子通过，则，二极产生的气体总体积

L（标况）

（不考虑气体溶解）（2）如用该装置电解精炼铜实验。①电解液a选用

（填化学式）溶液，

②Y电极的材料是

（填名称）。X极主要的电极反应式

参考答案：（13分）（1）①阴，2H++2e-=H2↑②

Cl2

湿润的KI淀粉试纸变蓝色

③11.2L（2）①CuSO4(合理即给分)

②粗铜

Cu2++2e-=Cu略19.乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是__________，该反应的类型是__________。②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________，该反应的类型是____________。比较上述两种方法，第______种方法更好。其原因是__________________。参考答案：(1)CH3—CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

取代反应