2022-2023学年河南省驻马店市正阳县真阳镇中学高三化学知识点试题含解析

2022-2023学年河南省驻马店市正阳县真阳镇中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略2.下列有关物质性质的描述不符合事实的是A．有机物不导电

B．金刚石是自然界最硬的物质C．SO2可用作食品防腐剂

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：A此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。3.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I﹣＞Fe2+

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4.下列事实与氢键无关的是（

）

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.NH3易液化

D.在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高参考答案：A略5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素．已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2﹣具有相同的电子数，W与Y同主族．下列说法正确的是（

）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性D．由Y、Z两种元素组成的离子化合物，其阳离子与阴离子个数比不一定为2：1参考答案：C解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X是C元素；X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Y表现﹣2价，W与Y同主族，故Y为O元素，W为S元素；Z+与Y2+具有相同的电子数，则Z为Na．A．W为S元素，处于第三周期ⅥA族，故A错误；B．非金属性O＞C，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于CH4，故B错误；C．由C、O、Na三种元素组成的物质为碳酸钠或草酸钠，碳酸、草酸均为弱酸，它们的钠盐水溶液一定呈碱性，故C正确；D．O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其阳离子与阴离子个数比均为2：1，故D错误，故选：C．6.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（

）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略7.某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反应，当充入1molX和1molY，经20s达到平衡时生成了0.4molW。下列说法正确的是A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH＜0B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·s－1C．在其他条件不变的情况下，增加1molX，则X和Y的转化率均提高D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略8.下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。下列说法正确的是

（

）

A．乙醇与乙二醇互为同系物

B．装置X中阳极反应式为：2H2O－4e－

4H＋＋O2↑

C．合成塔中生成乙醇的反应是化合反应

D．本工艺加重了烟道气中CO2对环境的压力，绿色化学的成分低参考答案：B略9.下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．三种有机物中的所有原子不可能共平面D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：A略10.下列有机物在一定条件下反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是①甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸加热生成醚

②乙二醇与乙酸酯化反应

③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽

④苯酚和浓溴水反应A．④③②①

B．①②③④

C．③①②④

D．③②④①参考答案：C11.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(

)

A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NA

C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子

D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A试题分析：A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NA，例如氯气与钠反应生成氯化钠，转移2mol电子，正确；B．1molO2在反应中得到电子数不一定为4NA，例如与钠反应生成过氧化钠，转移2mol电子，B错误；C．过氧化钠与水的反应中，氧元素的化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，因此既是氧化剂，也是还原剂，即1molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，C正确；D．在2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气只是氧化产物，ClO2是还原产物，D错误，答案选A。12.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0．8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol·L-1的盐酸的体积至少为（）A．0．05L B．0．1L C．0．2L D．1L参考答案：B略13.下列实验能达到实验目的的是ABCD向装有卤代烃的试管中加入足量硝酸银和稀硝酸溶液，充分振荡，无白色沉淀生成验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀该卤代烃不含氯元素参考答案：B略14.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L

B．0.6mol/L

C．0.8mol/L

D．1.0mol/L参考答案：答案：C15.下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是（）A．MgO固体（Al2O3） B．Na2CO3固体（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2） D．Fe2O3固体（SiO2）参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；C．二者均与NaOH反应；D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能．【解答】解：A．氧化铝与NaOH反应，而MgO不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加碳酸钠溶液、蒸发结晶可除杂，故B正确；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选铁粉、过滤除杂，故C错误；D．二氧化硅与NaOH反应，而氧化铁不能，则选择NaOH溶液反应后，过滤可除杂，故D正确；故选C．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。Ⅰ．实验装置如下图所示。实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯③将铜丝向上提至离开液面⑴装置A中发生反应的化学方程式为

。⑵熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是

。⑶拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操做是

。Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料得知：a、氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。b、硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法

。（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式

。（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）

。A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

D．固体甲中可能有Cu2S参考答案：(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

(3)从D管气管口向A中大量鼓入空气

(4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

(5)2CuS+3O22CuO+2SO2

（条件也可以写成“高温”或者“煅烧”）（6）BCD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是____________________________________________________(2)右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_________________________________。参考答案：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1

略18.（14分）实验室需要0．1mol·L-1NaOH溶液450moL和0．5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：⑴如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）。⑵下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

（填序号）。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质⑶请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为

g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为

g。

⑷根据以上计算得知，所需质量分数为98％、密度为1．84g·cm-3的浓硫酸的体积为

mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是