湖南省邵阳市武冈安乐乡独山中学高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市武冈安乐乡独山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是A．单晶硅制芯片

B．制光导纤维Ｃ．金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料

Ｄ．水玻璃作黏合剂参考答案：D2.不能用胶体的有关知识解释的现象是（）A．盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐B．冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；胶体的重要性质．【分析】A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉；B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀；D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉．【解答】解：A．豆浆为胶体分散系，加电解质可发生聚沉，则盐卤或石膏加入豆浆里制成豆腐，与胶体有关，故A不选；B．胶体粒子在外加电源的作用下可发生电源，则冶金厂利用高压直流电除去大量粉尘，与胶体有关，故B不选；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，与胶体无关，故C选；D．河水与海水均为胶体分散系，交界处发生聚沉，则易形成三角洲，与胶体有关，故D不选；故选C．3.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略4.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I﹣，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；故选B．5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A.①>②

B.①<②

C.①＝②

D.不能确定参考答案：C试题分析：(设“1”法)为方便计算，设烧瓶容积为1L，则氨水的物质的量浓度为：c(氨水)==mol·L－1NO2溶于水并与水发生反应：3NO2+H2O══2HNO3+NOn(HNO3)=n(NO2)HNO3溶液的体积为：3NO2～NO～ΔV3L

1L2L1LV〔HNO3(aq)〕V〔HNO3(aq)〕=LHNO3溶液浓度为：c(HNO3)==mol·L－1c(氨水)="c(HNO"3)答案：C6.由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为

(

)A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：C略7.下列物质中不能发生水解反应的是（

）

A．葡萄糖

B．纤维素

C．淀粉

D．蔗糖参考答案：A略8.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系参考答案：C解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B错误；C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故C正确；D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误。

9.下列离子检验的方法正确的是A．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－参考答案：C10.可逆反应达到化学平衡的标志是（）A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等参考答案：D解：A、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，故A错误．B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应处于动态平衡状态，所以反应物的浓度不为0，故B错误．C、正逆反应都还在继续进行时，正逆反应速率不一定相等，所以不一定是平衡状态，故C错误．D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D正确．故选D．11.某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4参考答案：B【分析】元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可计算最高正价和最低负极，然后判断最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式。【详解】设某元素的最高正化合价为x，最低负价x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，则最高正价数为+6，最低负化合价为-2，所以其气态氢化物的化学式为：H2X，故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，明确原子结构与元素的最高价和最低负价的关系是解答本题的关键。

12.实验测得15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是A.111

B.55g/mol

C.111g/mol

D.55参考答案：B15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，则E物质的摩尔质量是55g/mol，B正确，本题选B。13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A．W、X、Y、Z最外层电子数之和为20B．WX2、YX2和ZX2均只含共价键C．原子半径的大小顺序为X<W<Y<ZD．Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：C14.反应2A(g)2B(g)E(g)Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压

B．减压

C．增加E的浓度

D．降温参考答案：D略15.下列气体均能造成温室效应，其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是A.NO

B.CF2=CF2

C.CCl2F2

D.SF6参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液

B．NaOH（aq）

C．浓H2SO4D．酸性KMnO4（aq）（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。（3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。（4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。（5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。参考答案：（1）A

B

A

D（2）装置I中品红溶液褪色

（3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验二氧化硫是否除尽

（4）装置III中的品红溶液不褪色，装置IV的酸性高锰酸钾溶液褪色三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某有机物的结构简式为（1）该有机物中所含官能团的名称是．(2)该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为．（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：．参考答案：1.碳碳双键、羟基2.3.+H2O．考点：烃的衍生物官能团；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：（1）根据该有机物的结构简式判断含有的官能团；根据加聚反应原理写出该有机物发生加聚反应生成的产物的结构简式；（3）根据消去反应原理写出该有机物发生消去反应的化学方程式．解答：解：（1）中含有的官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；该有机物发生加成聚合反应生成了高分子化合物：，故答案为：；（3）在浓硫酸作用下加热能够发生消去反应，生成了，反应的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O．点评：本题考查了烃的衍生物的官能团判断、加聚反应和消去反应，题目难度中等，注意掌握常见的烃的衍生物的官能团，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．18.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进

行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能

引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是

（选

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：

化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个

高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写

出NO2和CO反应的热化学方程式：

；（图中为1molNO2

与1molCO的反应）

（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应

而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。

①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“减小”或“不变”）

③请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：参考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化剂只改变反应途径，而物质的始态与终态未变，反应热不变②变小

变小③

略19.已知X、Y、Z