天津第一零第九中学高一化学下学期摸底试题含解析

天津第一零第九中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是（

）A．0.5mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol参考答案：C略2.某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为

A.2：1

B.2：5

C.3：5

D.3：4参考答案：C略3.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的

能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的

化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（

）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2＜2Q3参考答案：D略4.在元素周期表中前18号元素中，其原子的最外层电子数是最内层电子数2k倍的（k为正整数）共有A．2种

B.4种

C.6种

D.8种参考答案：B5.1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，下列说法正确的是A.元素周期表中所有的金属元素都在过渡金属区域B.含有元素种类最多的族是第IIIB族C.所有长周期中都含有18种元素D.元素周期表中所有的非金属元素都分布在右上角参考答案：BA.主族元素中含有金属元素，A错误；B.含有元素种类最多的族是第IIIB族，因为含有镧系和錒系，B正确；C.并不是所有长周期中都含有18种元素，例如第六周期含有32种元素，C错误；D.氢元素是非金属，位于左上角，D错误，答案选B。6.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（

）A.形成均匀的紫色溶液

B.有紫色沉淀析出C.液体分层,上层呈紫红色

D.液体分层,下层呈紫红色参考答案：D氯与KI发生置换反应生成碘单质和KCl，KCl溶解于水呈无色，碘被CCl4从水中萃取出来，碘溶解在CCl4中，而碘的CCl4溶液是紫红色，CCl4的密度又大于水，所以会分层且下层是紫红色。答案选D。点睛：掌握物质的性质、萃取原理是解答的关键。萃取的一般流程和实验操作是：检漏，装萃取剂和被萃取的物质，振荡，静置分层，内外空气相通，分液。7.盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质

②碱性氧化物

③碱

④非金属单质⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】根据金属单质与酸或某些盐溶液反应生成盐；碱性氧化物能与酸反应生成盐；酸与碱反应能生成盐和水；某些非金属单质与碱反应生成盐；酸性氧化物与碱反应生成盐来解答．【解答】解：①金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，故①能；②碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，故②能；③碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，故③能；④非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，故④能；⑤酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，故⑤能；⑥酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，故⑥能；显然全部都能在一定条件下直接生成盐，故选D．8.下列各物质具有正四面体结构的是(

)①金刚石

②白磷

③甲烷

④四氯化碳A．①②③

B．①③④C．③④

D．全部

参考答案：D略9.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（

）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药的元素D．地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系参考答案：C略10.关于原子结构的叙述正确的是(

)A．所有的原子核都是由质子和中子组成的

B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8

D．原子的次外层电子数都是2参考答案：B略11.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①Na2CO3

②Al2O3

③Al（OH）3

④Al．A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部参考答案：B考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应，以此解答本题．解答：解：①Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故C①不符合；②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④符合；故选B．点评：本题考查了物质的性质，难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．12.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有SO42—的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)＝0.5mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、SO42—C．pH＝1的溶液：Na+、K+、Cl—、CO32—D．酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、CO32—参考答案：B略13.下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略14.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是A．1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气

B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯

D．山梨酸能发生银镜反应参考答案：D略15.下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。Ⅱ、无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。（5）F中试剂是________。G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：____________________。（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。参考答案：(1)AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl

(2)硝酸酸化的硝酸银

坩埚

(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(4)除去混在氯气中的氯化氢

(5)浓硫酸

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(6)不可行

硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。

（5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸。①该学生用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将aLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。(填选项字母)a.

b.

c.

d.参考答案：(1)12mol/L

(2)14.6

250ml容量瓶

A、D、E

(3)c【详解】（1）盐酸溶液的物质的量浓度c==12mol/L；（2）①设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少250mL容量瓶；③A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏小，故A选；B、未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B不选；C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故C不选；D、定容时仰视液面，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D选；E、未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的损失，则浓度偏小，故E选。答案选ADE；（3）HCl的物质的量为，HCl的质量为×36.5g/mol=，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为，故所得溶液的物质的量浓度为，答案选c。18.(14分)乙酸苯甲酯()广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精。已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯。其合成路线如下：中的﹣Cl可在NaOH溶液并加热的条件下转变为﹣OHR﹣CHO可