广东省茂名市高坡中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省茂名市高坡中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（

）

A．2，3-二甲基-1-丁炔

B．2，2-二甲基-2-丁烯

C．2，2-二甲基-1-丁烯

D．3，3-二甲基-1-丁烯参考答案：D略2.在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A．1.6mol

B．1.2mol

C．大于1.6mol

D．小于1.2mol参考答案：D3.下列化学用语正确的是A．醛基的结构简式

B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为

D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式参考答案：D略4.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（

）A．CH3CH2OH

B．H2O

C．CH3COOH

D．C6H12O6（糖）参考答案：C略5.在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（

）A．

B．C．

D．参考答案：B6.在理论上可用于设计原电池的化学反应是

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0

C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>0参考答案：A7.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（

）A．水晶和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和液汞的汽化

D．纯碱和烧碱的熔化参考答案：D略8.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A．和金属钠反应是键①断裂B．和浓硫酸共热到l70℃时断键②和⑤C．和浓硫酸共热到l40℃时断键②，其它键不断D．催化氧化生成乙醛时断键①和③参考答案：C 9.下列实验操作正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别己烷、苯、甲苯B．用水鉴别苯和溴苯C．提取溶解在水中的少量碘：加入裂化汽油振荡D．制取溴苯：将铁屑、液溴、苯充分混合后加热参考答案：B略10.一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．0.4mol

B．0.6mol

C．0.8mol

D．1.2mol参考答案：A略11.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(

)参考答案：C略12.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是A、C2H5OH

B、C2H4C、CH3CHO

D、CH3COOH参考答案：C略13.下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是A．

B．C．NH2—CH2—COOH

D．参考答案：D14.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液

B．加酚酞显无色的溶液C．c(OH－)+)的溶液

D．pH<7的溶液参考答案：C15.一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2

2NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（

）A.v(N2)=0.25mol/(L·min)

B.v(H2)=0.75mol/(L·min)C.v(NH3)=1mol/(L·min)

D.v(NH3)=0.5mol/(L·min)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质，G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。请回答下列问题：（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。（3）写出反应③的离子方程式

。

（4）写出反应②的化学方程式

。参考答案：（6分）（1）NaOH（2）氯碱工业（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A

B

C

D

E

F

G

H把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数（

）（2）ⅦA族元素氢化物的沸点（

）（3）第三周期元素单质的熔点（

）（4）第三周期元素的最高正化合价（

）（5）IA族元素单质熔点（

）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（

）参考答案：B

D

E

C

F

A

18.一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？

、

、

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6参考答案：（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1试题分析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题．处于平衡状态时，正逆反应速率必定相等，从图（1）可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态．t1时刻，条件变化使V正、V逆都加快，且V逆＞V正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是“升高温度”．t3时刻，V正、V逆都同幅度加快，应是“加了催化剂”．t4时刻时，V正、V逆都减慢，且V正＜V逆，平衡逆移，所以是由“降低压强”引起的．由于t1～t2时间段和t4～t5时中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0～t1时