福建省三明市田源中学2022年高一化学摸底试卷含解析

福建省三明市田源中学2022年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是

A．Cu+H2SO4(浓)

B．Fe+H2SO4(浓)

C．Cu+HNO3(浓)

D．C+H2SO4(浓)参考答案：C2.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示。下列关于它的叙述正确的是A.易溶于水 B.一定条件下可以与氧气反应C.其密度大于水的密度 D.与己烷互为同系物参考答案：B【详解】A项、自行车烃属于烃，烃均难溶于水，故A错误；B项、自行车烃是由碳氢元素组成，完全燃烧生成物是CO2和水，故B正确；C项、自行车烃属于烃，烃的密度均小于水的密度，故C错误；D项、自行车烃与己烷结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，故D错误；故选B。【点睛】同系物具有相同的官能团，相似的结构，相同的通式，必需是同类物质是解答关键。

3.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（

）

A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口参考答案：D略4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是（

）A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole-参考答案：D试题分析：A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B、O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B错误；C、反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，故C错误；D、根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子为2mol，故D正确。5.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是（

）A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1molN2时转移6mol电子

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略7.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（

）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑参考答案：B略8.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A、11.2LH2中含有NA个氢原子

B、22gCO2与标准状况下11.2LHCl含有相同的的分子数

C、14gN2中含有14NA个原子

D、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

参考答案：B略9.下列物质的分离方法正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D【详解】①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，①正确；②二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确的是①和④，故合理选项是D。10.X、Y是主族元素，X2+、Y-与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是A．原子半径:X>Y

B．原子序数:X>YC．最外层电子数:X>Y

D．电子层数:X>Y参考答案：C11.下列各组物质性质的排列顺序不正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B．稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li参考答案：D 12.对下列物质中杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂A

Cl2（HCl）湿润的淀粉碘化钾试纸饱和食盐水B

FeCl2（FeCl3）KSCN溶液氢氧化钠溶液C

淀粉胶体（NaCl）丁达尔效应渗析D

NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉碘化钾试纸水

参考答案：DA、氯化氢不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，不能检验氯化氢，A错误；B、氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠溶液均反应，不能除杂，应该用铁粉，B错误；C、丁达尔效应可以检验胶体，不能检验氯化钠，C错误；D、NO2是红棕色气体且具有强氧化性，观察颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验NO中的NO2。NO2溶于水生成硝酸和NO，可以用水除去NO中的NO2，D正确，答案选D。13.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-。B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（

）A.原子序数A>B>C

B原子半径A>B>C

C.离子半径A2->B2+>C-

D.原子最外层电子数A>C>B参考答案：A14.下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是

（

）A．FeCl2 B．Fe（OH）3

C．CuCl2

D．H2SiO3参考答案：D略15.复印机工作时，空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2═2O3，下列有关说法正确的是（）A．该变化属于物理变化B．1mol臭氧比1mol氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量参考答案：B【分析】A、有新物质生成的变化为化学变化；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧；C、臭氧易分解；D、化学键的断裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物质生成的变化为化学变化，此反应有新物质生成，故为化学变化，故A错误；B、常温下，氧气很难转化为臭氧，而在复印机工作的高温条件下，氧气可以转化为臭氧，故此反应为吸热反应，即1mol臭氧的能量高于1mol氧气的能量，故B正确；C、臭氧易分解为氧气，即氧气比臭氧稳定，故C错误；D、化学键的断裂要吸收能量，故氧气分子中的化学键断裂要吸收能量，故D错误．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。实验室中，从海藻里提取碘的流程如下图所示：⑴步骤③的名称为______________，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还有________________。⑵步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H2O2的方法，则反应的离子方程式为_______________________________________________________________。⑶提取碘的过程中，可选择的试剂是______________A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯⑷欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可采取的简单化学方法是______________________________________________________________________。⑸从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处(1处)：______________________________________________________。参考答案：（8分）⑴过滤

（1分）

分液漏斗（1分）⑵2I－+2H++H2O2=I2+2H2O（2分）⑶CD（2分）⑷取少量水溶液于试管中，加入淀粉溶液，看是否变蓝，若变蓝，则表示还有碘（1分）⑸冷却水上进下出

（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是____________；电解质溶液Y是__________；（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________________；X电极上发生的电极反应为_____________________________。（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。参考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)正

Ag＋＋e－=Ag

Cu－2e－=Cu2＋

(3)X(Cu)

Ag分析：根据反应“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”分析，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，结合原电池的工作原理分析解答。详解：（1）由反应“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，即X电极的材料是Cu。Ag+在正极上得电子被还原，因此电解质溶液Y是AgNO3；（2）正极为活泼性比Cu弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag＋＋e－=Ag；X电极是铜电极，发生的电极反应为Cu－2e－=Cu2＋；（3）电子从负极经外电路流向正极，则外电路中的电子的流动方向是：由Cu流向Ag。点睛：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断和电极反应式的书写的方法，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。18.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0．80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0．60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________。（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________。参考答案：（1）P（s）＋Cl2（g）===PCl3（g）；△H＝－306kJ·mol－1（2分）（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝93kJ·mol－1（2分）；25％（1分）；大于（1分）。（3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解（2分）。（4）－399kJ·mol－1（2分）。略19.（12分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Ⅰ.在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2molN2、3molH2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3molN2、bmolH2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝_____▲____，达平衡时N2的转化率＝_____▲_____。(2)甲容器中反应的