河北省承德市岔沟中学高三化学摸底试卷含解析

河北省承德市岔沟中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（

）A．分子式为C17H18O3B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1molM常温下最多可以与3molNaOH反应参考答案：C略2.下列离子方程式正确的是()。A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋D．漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO参考答案：BD略3.（2008·广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（

）A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：BA中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。

0.1mol?L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1

D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)参考答案：略5.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6

B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2

D．同质量、不同密度的N2和CO参考答案：D略6.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A略7.已知酸性条件下有反应：2Cu+==Cu2++Cu。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体蓝色溶液无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：（）A．是Cu

B．是Cu2O

C．一定有Cu,可能有Cu2O

D．一定有Cu2O,可能有Cu参考答案：答案：D8.（2008?南京二模）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2molAlN，N2得到3mole﹣

参考答案：C略9.下列叙述中，正确的是（

）

A．金刚石是碳的一种同位素

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

D．离子键、共价键都属于静电作用参考答案：答案：D10.下列叙述正确的是A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

参考答案：D11.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOHNaCl＋NH3↑+H2O

B.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O

D.NaOH+NaHCO2＝NaHCO3+H2O参考答案：B略12.下列实验方案设计合理的是A．鉴别氯化铝和氯化镁溶液：分别滴加过量的氢氧化钠溶液B．除去氯化铵溶液中的氯化铁：向溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，过滤C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤D．检验溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氢氧化钾溶液加热后，再滴加硝酸银溶液参考答案：A略13.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路参考答案：D略14.如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

（

）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色参考答案：B略15.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应C．Ⅲ图中：生成棕色的烟雾D．Ⅳ图中：a和b互换位置，a的有色布条可能也褪色参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(16分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式____________________________________．(2)B中最适宜的试剂是__________________________________________________．(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：________________________________________.(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________．(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________．(6)根据实验中的______________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是____________________________________．(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置________与________之间连接下图中的________装置(填序号)．参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(15分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，淸洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：(1)试计算反应：(2)已知10920C时(1)中反应的平衡常数为0.35,在1L的密闭容器中，投人7.2gFeO和0.1molCO加热到10920C并保持该温度,反应在t1时达平衡。①t1时反应达平,街后,CO气体的体积分数为_________。②该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条件可能是_______a.升高温度b.增大CO的浓度c.使用催化剂d.增大压强③如果在时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出时间段的v(正)变化曲线。(3)炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池(工作原理如图)的燃料.则负极的电扱反应为____________________________(4)转炉炼钢,尾气中CO体积分数达，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠,再吸收SO2生成保险粉，试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的离子方程式____________________________。(5)目前我国大多数企业是将CO与水蒸气反应转换为H2,然后用H2与N2反应合成氨，若收集到标准状况下3360m3尾气,其中CO体积分数为60%,由于循环操作,假定各步转化率均为100%,理论上可获得NH3______________t。参考答案：略18.元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式

．（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2单质，乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质，发生反应：2MY2（g）+Y2（g）2MY3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则①a、b的关系为a+b

1（填“＜”、“＞”或“=”）．②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）

．A．v正（Y2）=2v逆（MY3）

B．混合气体的密度不变C．c（MY2）=c（MY3）

D．混合气体的总物质的量不变E．容器内温度不变

F．MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液VmL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值 ．参考答案：（1）；（2）①＜；②DEF；（3）75mL或175mL；解：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，可推知Y为O元素；M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同，则M为S元素；N﹣、Z+、X+的半径逐渐减小，可知X、Z处于ⅠA族，N处于ⅦA族，结合原子序数可知，Z为Na、N为Cl，化合物XN在常温下为气体，则X为H元素；E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为Al，（1）Z最高价氧化物的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：；（2）发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，①恒温恒容下，甲容器通入1molSO2和1molO2单质，乙容器通入1molSO3和0.5molO2单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中SO2的转化率与乙中SO3的分解率之和为1，但甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中为温度升高，乙中温度降低，乙中所到达的平衡可以等效为在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度到达平衡的分解率低，若平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则：a+b＜1，故答案为：＜；②A．v正（Y2）=2v逆（MY3），速率之比不等于化学计量数之比，反应为到达平衡，故A错误；B．恒容条件下，混合气体的密度始终不变，故B错误；C．平衡时二氧化硫与三氧化硫的浓度与转化率有关，平衡时二者浓度不一定相等，故C错误；D．随反应进行总物质的量减小，混合气体的总物质的量不变，说明到达平衡，故D正确；E．绝热条件下，甲容器内温度升高，容器内温度不变，说明到达平衡，故E正确；F．SO2和O2的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者质量比随反应进行发生变化，故二者质量比不变，说明到达平衡状态，故F正确，故答案为：DEF；（3）2.7克Al的物质的量为0.1mol，100ml2mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，二者发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知0.1molAl完全反应消耗0.1molNaOH，故剩余0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO2，向反应后的溶液中滴入2mol/LHCl的溶液，当溶液中产生3.9克沉淀为氢氧化铝的质量，若溶液中Al元素全部转化为氢氧化铝，则氢氧化铝的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，故Al元素没有全部沉淀，有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，3.9g氢氧化铝的物质的量==0.05mol，①盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，则：

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.1mol

0.1molNaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，

0.05mol

0.05mol故HCl总物质的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol，消耗盐酸的体积==0.