浙江省丽水市湖川中学高一化学上学期期末试卷含解析

浙江省丽水市湖川中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关电解质的说法正确的是（）A、强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强。B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D、强电解质的水溶液中不存在溶质分子。参考答案：D略2.元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl参考答案：D略3.下列溶液与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相同的是A.10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C.10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液参考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物质的量浓度为2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物质的量浓度为2mol·L-1。与20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是A，本题选A。点睛：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其离子的浓度不随溶液的体积不同而变化。在同一溶液中，溶质的物质的量浓度与其电离出的离子的浓度之比等于其化学式中微粒数之比。4.将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为

A．100mL

B．200mL

C．150mL

D．50mL

参考答案：A略5.原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（

）

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子参考答案：CD略6.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为

（）A．2molBr2、2molNaOH B．3molBr2、4molNaOHC．3molBr2、5molNaOH D．4molBr2、5molNaOH参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酚羟基的临位和对位氢原子可以和浓溴水之间发生取代反应，含有烯烃的碳碳双键可以和溴水之间发生加成反应，酯基可以在氢氧化钠的作用下发生水解反应，酚羟基具有弱酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应．解答：解：1mol七叶树内酯中含有酚羟基的临位和对位氢原子共2mol，含有烯烃的碳碳双键1mol，均能和溴水之间反应，共消耗浓溴水3mol，1mol七叶树内酯中含有酯基1mol，该酯基可以消耗2mol的氢氧化钠，酚羟基消耗1mol的氢氧化钠，氯原子可以被羟基取代，然后得到的酚羟基可以消耗氢氧化钠，共2mol，所以1mol七叶树内酯会消耗5molNaOH．故选C．点评：在有机物中，官能团决定有机物的性质，注意官能团所能发生的化学反应是解题的关键，本题注重知识的积累和灵活应用，难度不大．7.下列各组物质互为同分异构体的是A.红磷和白磷 B.氕和氘C.水和双氧水 D.正丁烷和异丁烷参考答案：D【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此解答该题。【详解】A.红磷和白磷为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A不选；B.氕和氘两者质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B不选；C.水和双氧水为相同元素形成的两种不同化合物，故C不选；D.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D选。故选：D。8.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

（

）A.CaCl2和Na2S

B.Na2O和Na2O2

C.CO2和CaO

D.HCl和NaOH参考答案：A9.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

()

A．a、b、c

B．b、a、c

C．b、c、a

D．c、b、a参考答案：B略10.某同学在联欢晚会上表演了一个名为“两只蝴蝶”的魔术:取一张白色的滤纸,向滤纸上喷无色溶液B、滤纸上出现了两只漂亮的红色蝴蝶图案、再向滤纸上喷无色溶液C、结果“蝴蝶”飞走了，原来该同学所使用的滤纸预先用无色溶液A画过蝴蝶图案。推测魔术中的A、B、C溶液分别是A酚酞溶液、氢氧化钠溶液、氨水

B石蕊溶液、稀盐酸、氨水C酚酞溶液、氨水、稀盐酸

D硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸参考答案：C略11.下列有关化学用语的表示正确的是()A.NH4Cl的电子式： B.S2-的结构示意图：C.氨的电子式： D.碳元素位于第2周期，VIA族参考答案：C【详解】A.NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B.S2-的结构示意图为，B错误；C.氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。答案选C。

12.在标准状况下，将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(

)mol/LA．

B．

C．

D．参考答案：A略13.实验室装有酒精的试剂瓶应贴有的图标是()

参考答案：B14.在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干，灼烧，最后留下来的是（

）A.KCl

B.KCl和KBr

C.I2

D.Br2参考答案：A略15.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A.NaF、NH4Cl

B.NaOH、

NaClO

C.CaO、

Na2O2

D.MgCl2、

Mg(OH)2参考答案：BA、氟化钠中只存在离子键，氯化铵中存在离子键和极性键，A错误；B、氢氧化钠中含有离子键和极性键，次氯酸钠中含有离子键和极性键，B正确；C、氧化钙中只存在离子键，过氧化钠中存在离子键和非极性键，C错误；D、氯化镁中只存在离子键，氢氧化镁中含有离子键和极性键，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的白色胶状沉淀，加热时易分解为SiO2和H2O）阳离子K+、Ag+、Ca2+阴离子CO32-、SiO32-、SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题．（1）仅通过实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是__________。（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为__________。（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子 CO32-SiO32-SO42-c/mol·L

（4）判断K+是否存在，若存在求其浓度，若不存在说明理由：__________。参考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2↑（3）0.2；0.4；0（4）存在，浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L>0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mol/L=0.7mol/L。解析：实验中放入稀盐酸可以生成气体，可得必有(CO3)2-，因为开始中溶液共存，所以必没有银离子和钙离子。有白色胶状沉淀说明含有硅酸根，最后放入BaCL2没有现象说明溶液中不含有硫酸根。故固体质量为2.4，即SiO2为0.04mol，CO2为0.02mol，根据原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物质的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用电荷守恒定律可得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I－形式存在；浓H2SO4、浓的新制氯水等强氧化剂，能够将I—-直接氧化成IO3-；苯的沸点是80.1℃，单质碘在150℃以上很易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，按照课本实验的思路，设计下列实验方案，拟从海带中提取碘。请你参与他们的实验过程并回答下列问题：(1)步骤③实验操作的名称是

。(2)步骤④中可供选用的试剂：Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，你选择的合适试剂是

，反应中I－转化为I2的离子反应方程式为

。(3)步骤⑤实验室提取碘时需要的玻璃仪器为

。参考答案：

略18.下列各组物质：其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。（用序号填空，下同）（2）关于物质①K2O②CO2③NH4Cl④C2H4⑤Na2O2⑥NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物是_____；含有非极性键的离子化合物是_______。（3）试计算烷烃中碳元素的质量分数的取值范围为_______。参考答案：（9分）（1）②（1分）

①（1分）

④（1分）

⑤（1分）

③（1分）（2）④（1分）

⑤（1分）（3）75%－85.7%（2分）略19.某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。参考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)正极

(3)有黄绿色气体产生

(4)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

22.4【分析】（1）铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；（2）K与M相连时，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；（3）K与N相连时，石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．（2）根据方程式，每转移1mol电子，即产生1mol气体。【详解】(1)铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(2)若K与M相连、与N断开，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极，(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨