辽宁省沈阳市第一百七十中学高一化学期末试题含解析

辽宁省沈阳市第一百七十中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的有（

）项①．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质②．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质③．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质④．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。⑤．铜能导电，所以是电解质。⑥．CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质。⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质A．1

B.2

C.3

D.4参考答案：B略2.下列关于硅的说法，不正确的是A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应参考答案：C3.下列操作中不正确的是（

）A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。B．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。C．加热试管内物质时，试管底部不能与酒精灯灯芯接触。D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。参考答案：D4.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是

A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出参考答案：D略5.若A+酸==盐+水，则A不可能属于

A．氧化物

B．单质

C．碱

D．电解质参考答案：B6.下述关于烃的说法中，正确的是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物参考答案：A7.下列化学反应属于吸热反应的是

()A．碘的升华

B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应

D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨参考答案：D略8.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变参考答案：A9.反应A+2B?3C在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/（L·min） B.1mol/（L·min）C.2mol/（L·min） D.3mol/（L·min）参考答案：【答案】C【分析】化学反应体系中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。【详解】A+2B?3C1

2v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C为合理选项。

10.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（mol·L-1）（假设反应前后溶液体积不变）

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

参考答案：B略11.硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是A.硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B.硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料参考答案：B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅，故A错误；硅燃烧放热，硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料，故B正确；存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，故C错误；二氧化硅是制造光导纤维的基本原料，故D错误。12.用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是A、1:2:3

B、3:1:1

C、1:3:3

D、2:3:6参考答案：D略13.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到O2和KCl；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是A.都属于氧化还原反应

B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同

D.生成KCl的物质的量相同参考答案：D试题分析：①发生2KClO32KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO33KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低。A．两个反应中均有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；B．两个反应中均有Cl元素的化合价降低，则发生还原反应的元素相同，故B正确；C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C正确；D．均4mol时，①生成4molKCl，②生成1molKCl，生成KCl的物质的量不同，故D错误；故选D。14.关于化学键的叙述中，正确的是A.HCl电离产生H+和Cl-，可判断HCl分子中存在离子键B.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键C.化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力D.NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1∶1参考答案：D【解析】A、HCl中只存在共价键,属于共价化合物,在水分子的作用下电离出阴阳离子,故A错误;

B、不同元素组成的多原子分子中可能存在非极性键,如:乙烯中含有非极性键,故B错误;

C、化学键是指使原子或离子相互结合的作用力,相互作用力包含吸引力和排斥力,故C错误;

D、熔融的电离产生钠离子和硫酸氢根离子,所以中含有的阴离子与阳离子的个数比为，故D正确；故选D。15.推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是

（

）A．分子可以构成物质——物质一定由分子构成B．溶液具有均一性和稳定性——具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C．含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳——燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D．酸碱中和反应能生成盐和水——生成盐和水的反应一定是中和反应参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容其正确的操作顺序为

．本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有

．（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称量、烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为

g，要完成本实验该同学应称取

gNaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．参考答案：（1）②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）27.4；10.0；（3）查漏；（4）选BC．解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序可得正确的操作顺序是：②①③⑤⑥⑦④；操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，根据提供的仪器可知，还需仪器有250mL容量瓶，故答案为：②①③⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝﹣m游=30g﹣2.6g=27.4g；由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；（3）容量瓶在使用前必须查漏，故答案为：查漏；（4）A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A不选；B．定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，则浓度偏大，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏大，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线则浓度偏小，故D不选．故选BC．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：

KIO3+

KI+

H2SO4===

K2SO4+

I2+

H2O(1)将上面氧化还原反应的化学方程式配平。(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。(3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_________________。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是__________(填下列选项的序号)

①碘水

②KI溶液

③淀粉溶液

④稀硫酸

⑤AgNO3溶液

参考答案：

(1)1

5

3

3

3

3

（2）1：5

（3）0.12mol

（4）②③④18.已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：（1）B3+的结构示意图为______，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________。（2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________；D所在周期第一电离能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_________.（4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________________。参考答案：(1)

H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O

(2)

Ar

非极性

(3)12

(4)C8K/KC8【分析】A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，处于同一周期，B、D元素的原子的p能级上都有1个未成对电子，价层电子排布为ns2np1或ns2np5，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故D为Cl元素，B为Al元素，C原子的p轨道中有3个未成对电子，价层电子排布为3s23p3，故C为P元素；E是同周期第一电离能最小的元素，处于第ⅠA族，原子序数最大，故E处于第四周期，为K元素，A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子，价层电子排布为ns2np1，处于第ⅢA族，原子序数最小，故A为B元素，上述分析可知，A为硼元素，B为铝元素，C为磷元素，D为氯元素，E为钾元素。【详解】（1）B3+为Al3+，其的结构示意图为，C的最高价氧化物对应水化物为磷酸，E的最高价氧化物对应水化物为KOH，则按物质的量1:1反应的离子方程式为H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O；（2）五种元素中K元素的金属性最强，故KOH碱性最强，电子式为，D位于第三周期，同周期自左而右，第一电离能增大，故第一电离能最大的为Ar，AD3为三氯化硼，为平面三角形分子，结构对称，属于非极性分子；（3）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，而通过一个顶点可以形成8个晶胞，由于每个面重复数了2次，所以在晶胞中原子的配位数为（3×8）÷2=12；（4）如图所示，K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形周围有6个未镶嵌K原子的C原子正六边形结构，即每正六边形周围连接6个C原子，该碳原子为3个正六边形共有，故结构中K原子与C原子数目之比为1：（6+6×）=8，故化学式为KC8。

【点睛】本题的难点在于晶体结构的分析，一要注意晶胞的空间拓展，二要注意共点、共边、共面的均摊。19.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B的电子式：A_