山东省济宁市任城第二中学高一化学模拟试卷含解析

山东省济宁市任城第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（

）A．N2、H2、NH3的浓度相等

B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存

D．反应停止，正、逆反应速率都等于零参考答案：B略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2中含有氧原子的个数为2NAB．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NAC．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA参考答案：BD略3.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是

A．单质的密度依次增大

B．单质的熔沸点依次降低

C．单质还原性依次增强

D．离子的氧化性依次减弱参考答案：A4.下列反应中，反应后固体物质增重的是（） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．将Na2O2投入水中 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】ACuO转化为Cu； B．Na2O2转化为Na2CO3； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气； D．发生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体CuO转化为Cu单质，固体质量减少，故A不选； B．二氧化碳通过Na2O2粉末，固体Na2O2转化为Na2CO3，固体质量增加，故B选； C．Na2O2投入水，反应生成NaOH和氧气，NaOH溶于水，固体质量为0，故C不选； D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液，固体Zn转化为Cu，固体质量减少，故D不选； 故选B． 【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及固体的变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应前后固体的判断，题目难度不大． 5.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为A．32

B．32g·mol－1

C．64g·mol－1

D．64参考答案：C略6.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Zn参考答案：C略7.下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是A.铁B.铜C.钠D.铅参考答案：C略8.下列进行性质比较的实验，不合理的是A.比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较镁的金属性强于铝：取一段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0mol·L－1的盐酸中参考答案：A试题分析：A项中，比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中，尽管铜溶解了，但不能置换出铁单质，不能比较；若铁加入硫酸铜溶液中，铁溶解了，同时置换出铜单质，是可以比较的。9.支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是

A．宇宙原子总数的88.6％是氢

B．地球上的元素绝大多数是金属

C．普鲁特“氢是元素之母”的预言

D．宇宙中存在少量稀有气体分子参考答案：A10.将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（

）A．3：2

B．4：3

C．3：8

D．3：4参考答案：C略11.2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的I，关于I的下列说法中正确的是

A．I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害B．I与I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体C．I与I属于同种元素，所以性质完全相同D．I核内中子数比核外电子数多25个参考答案：D略12.能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+C．K+、CO32﹣、Cl﹣、H+ D．H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B错误；C．因CO32﹣、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选：D．13.下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是(

)

A.NaOH

B.H2

CH2S

D．CaCl2

参考答案：A略14.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2参考答案：C略15.下列说法不正确的是（）A．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质B．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C．氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl﹣D．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输；B．Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解；C．卤素原子最外层电子数均是7，易得到电子；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关．【解答】解：A．氯气是气体，不便保存和运输，将气体转化为较稳定固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，故A正确；B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易与空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，故B正确；C．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，故C正确；D．次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关，如HI为强酸，但不稳定，要证明次氯酸为弱酸，应从电解质是否完全电离，是否存在电离平衡以及对应的盐溶液的酸碱性等角度思考，故D错误；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备Cl2时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸散。为了防止多余的Cl2逸散到空气中，并使Cl2随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl2。

⑴甲装置Ⅱ是利用

原理设计的。当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体

，这样既可达到

目的，又可防止多余的Cl2逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl2的目的。

⑵甲装置Ⅱ中盛有的液体是

。

⑶甲装置Ⅱ_____（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。

⑷甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为

。

⑸实验室多余Cl2用

吸收，反应的离子方程式为 。参考答案：

⑴压强差

压入上方的容器内

储存氯气⑵饱和食盐水

⑶能⑷MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑸NaOH溶液

Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。（1）画出D元素的原子结构示意图

。

C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序

（用离子符号表示）。（2）写出元素E在周期表中的位置

。（3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是

。（4）D2C2与H2O反应的化学方程式是

，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是

。（5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：

。参考答案：（1）

，

Al3+<Na+<O2-

（2）第三周期，ⅢA族

Ks5u（3）用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

、

产生蓝色沉淀并有气泡放出（5）NH4NO3=NH4++NO3-18.一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2，经2分钟时反应达到化学平衡。平衡时混合气体总物质的量与起始时混合气体总物质的量之比为9︰10。则：（1）平衡时N2转化率=

；（2）2分钟内用NH3浓度变化表示的化学反应速率=

。参考答案：（1）12.5%；（2）0.125mol·L－1·min－1。

略19.（10分）Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称：A______，C_______；（2）仪器B上标记有________（填序号）；①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积II．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。（保留两位有效数字）（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填序号)。a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b．容量瓶用