广西壮族自治区崇左市第二中学2022年高二化学摸底试卷含解析

广西壮族自治区崇左市第二中学2022年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分都是(

)A碳氢化合物

B.碳水化合物

C氢气

D醇类参考答案：A略2.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:

Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极

C.Zn是负极，Ag2O是正极

D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：AC略3.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是(

)A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A略4.向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH溶液，所生成沉淀Wg与加入NaOH溶液的体积V(mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为

A．1：3：1

B．1：2：1

C．1：1：2

D．1：1：1

参考答案：D略5.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为A．

B．

C．

D．参考答案：C略6.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块参考答案：A解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A．7.

“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等来设计化学反应。下列各反应符合“绿色化学”思想的是

A．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO4(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

B．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO4(浓)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

D．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O参考答案：略8.关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键参考答案：C略9.参考答案：A略10.在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是()A.SO42－

B.NH4+

C.HCO3－

D.OH－参考答案：BA、SO可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故A错误；B、NH与这三种离子之间都没有任何化学反应，故可以共存，则B正确；C、HCO可与H＋反应生成CO2和H2O，故C错误；D、OH－与H＋反应生成H2O，故D错误。本题正确答案为B。11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物中一定只含离子键B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z的单质晶体变成气态时需要克服相同的作用力D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略12.已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．13.下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水

B．受热易分解C．受热不分解

D．能与盐酸反应参考答案：C略14.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm和100nm之间参考答案：D略15.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-，Ba2+B．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ba2+，HCO3-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+、H+，NO3-D．在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2-，CO32-，SO32-参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）18、(15分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。现按如图所示装置进行实验：回答下列问题：(1)E装置的作用是

(2)需加热的装置是

(填字母)。(3)氨基酸燃烧的化学方程式为

(4)D的作用是

。(5)F处读数时应注意的问题是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.乙基香兰素是目前国际公认的安全食用调香剂，广泛应用于各种需要增加奶香气息的调香食品中。其结构简式如图：（1）下列关于乙基香兰素的说法，正确的是

▲

。A．乙基香兰素的分子式为C9H10O3B．该有机物属于芳香烃C．能发生氧化、还原、加成、取代、消去反应D．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应（2）尼泊金乙酯是乙基香兰素的一种同分异构体，是国家允许使用的食品防腐剂。它能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一溴代物有两种。①写出尼泊金乙酯的结构简式

▲

；②写出尼泊金乙酯与足量NaOH溶液加热反应的化学方程式

▲

。

③判断同时符合下列条件的尼泊金乙酯的同分异构体有

▲

种a．化合物是1，3，5-三取代苯；b．苯环上的1、3、5三个位置分别为甲基、羟基和酯基结构参考答案：（1）AD

；

（2）①；②③

3略18.（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

▲

(填元素符号)。（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为▲，配体的化学式为

▲

。（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

Q

R①晶体Q中不存在的作用力为

▲

（填字母）。A．共价键

B．离子键

C．配位键

D．范德华力

E．氢键

②R中阳离子的空间构型为

▲

。（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如下图3所示。则m=

▲

（填数字）。（5）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化钛化合物，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如下图4）所有顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为

▲

。

图3

图4

（6）部分化学键的键能见下表：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347

①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）

SiC______Si；

SiCl4______SiO2②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

计算该反应的反应热△H=___________kJ/mol参考答案：（1）Be、C、O

（2）+3

Cl—、H2O（错1个扣1分）

（3）B

三角锥型

（4）2

（5）Ti4CN3

（6）>（1分）

<（1分）

360×4+436×2—(176×2+431×4)=+23619.某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t／minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.