江苏省常州市燕山中学高一化学月考试题含解析

江苏省常州市燕山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）A．饱和食盐水、浓硫酸

B．NaOH溶液、浓硫酸C．NaHCO3溶液、硅胶

D．浓盐酸、碱石灰参考答案：A试题分析：利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，利用浓硫酸干燥氯气，答案选A。2.已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的总能量一定高于C和D的总能量D．该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生参考答案：C【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【分析】吸热反应放热反应与反应物和生成物的总能量有关与反应条件无关．【解答】解：放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与反应条件（如加热）无关，D说法错误．故选C．3.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3参考答案：D略4.下列说法正确的是(

)A.某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物C.N2和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力参考答案：C【详解】A．物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；B．CaCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故B错误；C．氮气存在N≡N，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CS2分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D．二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。

5.某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是（

）A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+

B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ

C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：B略6.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是(

)A.0.21mol·L－1

B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1

D.0.26mol·L－1参考答案：C略7.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(

)A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D.NaN3中氮元素的化合价为-3参考答案：ANaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。8.2011年3月11日日本发生9级地震，福岛核电站发生核泄漏，主要放射性物质为131

53I，下列有关131

53I叙述错误的是A．131

53I是碘的一种核素

B．131

53I是一种新发现的元素C．131

53I质量数为131

D．131

53I核内的中子数与核外电子数之差为25参考答案：B9.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液涉及多步操作，其中下列图示操作正确的是A. B. C. D.参考答案：D【详解】A、稀释浓硫酸时一定不能把水注入浓硫酸中，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，选项A错误；B、转移时应用玻璃棒引流，选项B错误；C、用胶头滴管滴加溶液时应悬于容器上方滴加，选项C错误；D、配制溶液时定容后就进行摇匀，操作正确，选项D正确。答案选D。10.能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A.天然气是二级能源

B.石油是二级能源C.电能是一级能源

D.水力是一级能源参考答案：D11.下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣ D．K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；C．Al3+、AlO2﹣相互促进水解，且酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故C不选；D．酸性溶液中不能大量存在OH﹣，Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选；故选A．12.已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应，下列说法正确的是（

）A．每消耗1molMnO2生成Cl2的体积为22.4LB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4C．氧化性：MnO2>Cl2D．反应中每生成1molCl2时，转移电子的物质的量为4mol参考答案：C13.X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是(

)A．原子序数X＞Y

B．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素参考答案：B略14.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8mol/（L?s） B．v（A2）=0.4mol/（L?s）C．v（C）=0.6mol/（L?s） D．v（B2）=1.8mol/（L?s）参考答案：D考点：化学反应速率和化学计量数的关系．

专题：化学反应速率专题．分析：化学计量数之比等于化学反应速率之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，以此来解答．解答：解：反应速率与化学计量数的比值越大，则反应速率越快，A.=0.26；B.=0.4；C.=0.3；D.=0.6，显然D中比值越大，反应速率最快，故选D．点评：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，注意比值法可快速比较反应的快慢，也可利用转化法比较，题目难度不大15.将浓溴水加入到苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了()A．氧化反应

B．取代反应C．加成反应

D．萃取参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。请回答下列问题：(1)B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是___________________________________；C中选用的试剂是________，其作用是______________________________________。(2)D中反应的化学方程式是___________________________________________，将此生成物溶于少量水，得到________色溶液。(3)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：①该项研究(实验)的主要目的是___________________________________________。②与研究目的直接相关的实验现象是____________________________________。③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是________________________________________________________________________。④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。参考答案：(1)吸收氯气中的氯化氢浓硫酸干燥氯气(2)Cu＋Cl2CuCl2蓝(3)①比较Cl2与HClO谁有漂白性(答案合理均可)②B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色③Cl2污染空气④三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为

、

。（2）若已知1mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：

。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是

。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。

参考答案：略18.已知化学反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，SO2中硫元素的化合价为：_______；该反应中

是氧化剂，

是还原剂，

元素被氧化，

元素被还原。若有1molSO2参加反应，则该反应转移

mol电子。

参考答案：+4；

Cl2，

SO2，

硫，

氯。

2。

略19.如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置．试回答：（1）乙酸分子中官能团的名称是．（2）写出甲中反应的化学方程式

．（3）小试管乙中饱和Na2CO3溶液的主要作用是

．（4）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．参考答案：（1）羧基；（2）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）蒸馏．考点：乙酸乙酯的制取．.专题：实验设计题．分析：（1）乙酸的官能团是羧基；（2）甲中发生酯化反应，羧酸脱去的是羟基，反应方程式为C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；（3）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，且能够溶解乙醇，反应掉乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸