浙江省宁波市大榭中学高二化学模拟试题含解析

浙江省宁波市大榭中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（

）A．B．C．

D．参考答案：D略2.环境保护正日益受到各国政府和社会的广泛关注和重视。下列污染中，已成为目前必须治理的有

（

）

①废旧塑料制品造成的“白色污染”

②排放含有机物的污水和使用含磷洗衣粉造成的“水质污染”

③机动车排放的尾气（含NOx、CO烃等）引起“空气污染”

④燃烧煤、石油等化石燃料放出的SO2和粉尘，造成空气污染和“酸雨”

⑤冰箱、空调等泄露出的制冷剂（如氟利昂）破坏臭氧层A

①②③④⑤

B

①②③

C

①②

D

①

参考答案：A略3.某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和。该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B。则下列叙述中，正确的是

A．A的式量比B大14B．B的式量比A大16

C．该酯中一定不含双键等不饱和键

D．酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团参考答案：D略4.下列关于铝的叙述中，不正确的是（

）A.铝是地壳里含量最多的金属元素

B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属

D.在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂参考答案：B略5.根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H的键长比Si-H短C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H的键能比P-H的键能小D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更大，SiH4的沸点比CH4高参考答案：C略6.将淀粉加入试管里，加适量的水，振荡，加热煮沸，取所得溶液3mL，加15滴3mol/L的硫酸溶液，加热半分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2浊液，加热后未见红色沉淀，其原因是

①未用浓硫酸作催化剂

②加入Cu(OH)2浊液之前，未用NaOH溶液中和硫酸

③制Cu(OH)2时，硫酸铜溶液太稀④加热时间不充分，淀粉没有水解

⑤所用淀粉浓度不够A．①②

B．②④

C．①⑤

D．③⑤参考答案：B略7.在高温下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)（△H>0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（

）A.增大体积

B.增大压强C.降低温度

D.保持体积不变增加氢气参考答案：A略8.下列离子方程式的书写中，正确的是

A.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC.碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD.FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－参考答案：C9.化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A．温度越高

B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全

D．生成物浓度越大参考答案：A考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答．解答：解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A．点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关．10.同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（

）A.2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g)N2(g)+O2(g)C.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)

D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)参考答案：A11.肯定属于同族元素且性质相似的是：()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子参考答案：D 12.下列物质中，其水溶液能导电，但既不是电解质又不是非电解质的是A．Na2O2

B．NH3

C．CH3COONH4

D．Cl2参考答案：D略13.下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略14.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（

）A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

B.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

C.两种酸都能与溴水反应

D.等物质的量的两种酸能消耗相同物质的量的氢氧化钠参考答案：C 15.下列结论错误的是()①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：A

B

C

D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为

（用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是

；（3）D装置的作用是

；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：

；（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，

（答：是或否）；说明理由：

。参考答案：（1）

aedbcf

（2）

干燥氯气

；（3）

吸收尾气氯气；（4）

用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；（5）

否

；由于FeCl3水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电源，其构造如图所示：a、b两个极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．（1）a是

极，电极反应式为

；（2）b是

极，电极反应式为

．参考答案：（1）负；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O）；（2）正；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．

【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，原电池工作时，氢氧燃料电池的总反应为2H2+O2=2H2O，由此分析解答．【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液呈碱性，则负极电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O），正极电极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故答案为：（1）负；2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O（或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O）；（2）正；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣．18.（15分）用中和滴定法测定烧碱的的纯度(已知烧碱中含有的杂质不与酸反应)。请根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品，所用的主要仪器有____

，

，_

____。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

。（3）取10.00mL待测液，用____

量取。（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____

直到滴定终点。（5）实验记录滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）根据上表数据计算，待测烧碱溶液的浓度为_____

_____。烧碱的纯度为_____

_______。参考答案：（14分）(1)托盘天平、小烧杯、药匙

(2)250mL容量瓶（没有容积不给分）(3)碱式滴定管(或移液管)

(4)左；右；锥形瓶中颜色的变化（以上共8分。每个空1分）(5)0.4020mol·L－1

（3分。无单位扣1分）(6)98.05%

（3分）略19.有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数溶液