甘肃省兰州市第一中学高三月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精兰州一中2017届高三12月月考化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：Si—28S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂B．采取“静电除尘"、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中D．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水【答案】C【考点定位】考查化学与生活的有关判断【名师点晴】化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关,因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主、题型主要为选择题，试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来,突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，可很好的落实新课标的理念。预计本部分知识将会更加注重与生产、生活的联系，以探究题的形式出现在II卷中。2．已知吸热反应2CO(g）2C(s）＋O2（g），设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行【答案】D【解析】试题分析：已知反应2CO（g)=2C（s）+O2(g)的△H＞0，△S＜0,所以△H-T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误,而D正确；答案选D.考点：考查化学反应自发进行的判断方法3。用下列装置能达到预期目的的是A．甲图装置可用于电解精炼铝B．乙图装置可得到持续、稳定的电流C．丙图装置利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀D．丁图装置利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀【答案】D考点：考查原电池和电解池的工作原理的应用以及金属的防护和腐蚀方面的知识4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是A．在反应KClO3＋6HCKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，当得到标准状况下67。2LCl2时,反应中转移的电子数为6NAB．6。0gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0。2NAC．标准状况下,22。4LNO和11。2LO2混合后气体的分子总数为NAD．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0。2NA【答案】D【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中选项A中的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解,做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握,这样才能通过复习切实提高得分率。5。下列离子方程式的书写与所给条件不相符的是A。将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液：Cl2＋2OH-＝Cl－＋ClO—+H2OB.已知亚硫酸(H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸(HAlO2）的电离常数K要大,则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：2AlO2－＋SO2＋3H2O＝2Al（OH)3↓＋SO32—C.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是：2Al3+

＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al（OH)3↓D.利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量反应为:4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O【答案】C【解析】试题分析：A.将Cl2通入氢氧化钠溶液制取消毒液的离子方程式为Cl2＋2OH—＝Cl－＋ClO-+H2O，A正确；B.已知亚硫酸（H2SO3）的二级电离常数K2比偏铝酸（HAlO2)的电离常数K要大,则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝和亚硫酸根两种，发生的离子反应是：2AlO2－＋SO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋SO32-,B正确；C.在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时硫酸根全部转化为硫酸钡沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，发生的离子反应是：Al3+

＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O,C错误；D.利用酸性高锰酸钾测居室中甲醛含量，发生氧化还原反应为:4MnO4—+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O,D正确，答案选C。考点：考查离子方程式正误判断6．硼化钒(VB2）—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5，下列说法正确的是A．电极a为电池负极，发生还原反应B．每消耗1molVB2转移6mol电子C．电池工作时，OH向电极a移动D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH−－22e−＝V2O5+2B2O3+11H2O【答案】D【考点定位】本题考查原电池的工作原理【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。解答时注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。7。下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电,它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀【答案】C【解析】试题分析:A．用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成,A正确；B．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的;二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，B正确；C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但是不是它们本身发生电离，不是电解质，C错误；D．亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中,则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，D正确，答案选C。考点:考查元素及其化合物性质8．已知Fe3O4可表示为(FeO·Fe2O3）,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为:3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋4OH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O32—是氧化剂，Fe2＋是还原剂B．每生成1molFe3O4,转移2mol电子C．若有2molFe2＋被氧化,则被Fe2＋还原的O2为0.5molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5【答案】C【考点定位】本题考查氧化还原反应的基本概念与计算【名师点晴】Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2价也有+3价,把Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的关键.氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子转移,特征是化合价的升降，反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括：升、失、氧,降、得、还；在氧化还原反应中元素的化合价升高,原子失去电子，发生氧化反应，作还原剂；元素的化合价降低，原子获得电子，发生还原反应,作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等，要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。9．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①④C．①③ D．②③【答案】B考点：考查元素及其化合物的性质10．向含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是【答案】C【解析】试题分析：离子还原性SO32—＞I—＞Fe2+＞Br—，故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积.A．由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl—+2H+可知，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22。4L/mol=2.24L，图像中氯气的体积不符合，A错误；B．0.1molSO32—完全反应后，才发生2I—+Cl2=I2+2Cl—,0。1molSO32—完全反应需要消耗0。1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI—完全反应消耗0.05氯气，故0。1molI—完全反应时氯气的体积为0。15mol×22。4L/mol=3.36L,图像中氯气的体积不符合，B错误；C．0。1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0。1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0。15mol×22.4L/mol=3。36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22。4L/mol=4.48L，图像与实际符合，C正确；D．SO32-、I—、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22。4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br-+Cl2=2Br2+2Cl—可知，0。1molBr—完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4。48L+0.05mol×22。4L/mol=5.6L，图像中氯气的体积不符合，D错误；答案选C。考点：考查了氧化还原反应、离子反应的计算的相关知识。11。某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强【答案】D考点：考查氧化还原的原理分析12．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH)Cl和HCl气体等A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了富集【答案】D考点：考查了海水资源的综合利用、物质的分离提纯的相关知识。13．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42—、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0。2mol/L,进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+C．该溶液中至少含有4种离子D．另取该溶液,加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42—、I—【答案】D【解析】试题分析：①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显想象，则溶液中一定不存在CO32—、SiO32-；②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，红褐色沉淀为氢氧化铁，则原溶液中至少Fe2+、Fe3+中的一种离子；并伴有刺激性气味气体产生,该气体为氨气，说明原溶液中含有NH4+；已知各离子的浓度均为0。2mol/L，若含有Fe3+，根据溶液呈电中性可知一定存在SO42—、Cl-、I—，由于铁离子能够氧化I—,所以一定不存在Fe3+,则原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-，至少存在Cl—、I—中的一种，A．根据分析可知，结合实验①可判断溶液中一定不存在CO32—、SiO32-,A正确；B．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+离子，B正确;C．根据分析可知，溶液中至少存在的离子为：NH4+、Fe2+、SO42—及Cl—、I—中的一种,即至少存在4种离子,C正确；D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，说明原溶液中含有I-,即可确定该溶液中至少含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-,但还可能存在K+、Cl-，D错误；答案选D。【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法【名师点晴】明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握常见离子的检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则：(1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2)电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlOeq\o\al(－，2)在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先,必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识.其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。14。氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O(g）。在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止.下列说法正确的是A．上述反应在较高温度下才能自发进行B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O2【答案】B【解析】试题分析：A．上述反应属于熵增大的反应，根据△G=△H-T△S，△S＞0，△H＜0，能够自发进行，则需在较低温度下进行，A错误；B．根据铂丝保持红热状态，说明该反应属于放热反应，该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，B正确;C．该反应属于放热反应，断裂化学键的总键能小于形成化学键的总键能,C错误；D．若NH3和O2的混合气发生上述反应,反应后气体中含有氧气和一氧化氮,剩余气体可能是一氧化氮,D错误；答案选B。考点：考查了化学反应中的能量变化、氮及其化合物的性质的相关知识。15.下列关于热化学反应的描述中正确的是A。已知H＋(aq)＋OH－(aq）H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH）2反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1B。燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g）＋1/2O2(g)CO2（g)＋2H2（g）ΔH＝－192。9kJ·mol－1,则CH3OH(g）的燃烧热为192.9kJ·mol－1C.H2（g）的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O（g）2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571。6kJ·mol－1D。葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则1/2C6H12O6（s)＋3O2（g)3CO2(g）＋3H2O（l)ΔH＝－1400kJ·mol－1【答案】D考点：考查热化学方程式的判断，燃烧热的定义.16.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2装置可以完成“喷泉"实验C．用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】B【考点定位】本题考查了实验方案评价【名师点晴】该题为高频考点。考查的知识点较多，涉及物质的制取、气体的收集等知识点，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生思考问题的缜密性，选项D为易错点。注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。17。SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键.已知：1molS（s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF－F、S－F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S（s）＋3F2（g）SF6(g)的反应热ΔH为A。－1780kJ/molB.－1220kJ/molC.－450kJ/molD。＋430kJ/mol【答案】B【解析】试题分析:化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。S(s）＋3F2（g）=SF6(g）的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280kJ＋160kJ×3＝760kJ，新键生成放出的热量为330kJ×6＝1980kJ,反应放出1220kJ的热量，即ΔH＝－1220kJ/mol，答案选B.考点：考查反应热的计算.18。少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧【答案】C【解析】试题分析：①加水，稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸,反应速率加快；④加入铁粉,铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢;⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，答案选C。考点：考查外界条件对反应速率的影响19.二氧化氯被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，以KClO3溶液为原料，采用电解法生产二氧化氯反应原理如下：4ClO3—+2H2O4ClO2↑+O2↑+4OH-。下列说法正确的是A.电解过程中OH-向阴极迁移B。阳极反应式为：4OH-—4e-=O2↑+2H2OC。毎有lmol电子转移，生成标准状况下5。6L气体D.无法判断电解过程中阴极区溶液的pH变化情况【答案】B考点：考查电解原理的应用20．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g）Y(g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下,在0～t1时间内,v(Y）＝（a—b）/t1mol/(L·min）C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 【答案】C【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等【名师点睛】本题从化学反应速率与化学平衡图像入手,题目难度较大,对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。注意结合反应方程式及改变的条件进行综合分析。观察图像的时候首先看横纵坐标，然后看变化趋势，与化学反应速率与化学平衡移动的影响因素相结合，得出相关结论，进行解题.21．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是A．原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++CuB．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑D．反应前,电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子【答案】B【考点定位】考查原电池、电解池原理的应用的知识。【名师点睛】电解池是将电能转化为化学能的装置，在电流的作用下，在阴、阳两极发生氧化还原反应，可以使非自发反应发生。原电池是将化学能转化为电能的装置，将原电池设计为盐桥，可以避免负极与电解质溶液直接发生反应，从而可以使电流持续的时间长，电流稳定，能量转化率高。在电解质溶液中离子的移动方向判断方法是：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，在原电池中,阳离子向正极定向移动,阴离子向负极定向移动；在电解池中，阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。在电解过程中，或在原电池中，整个闭合回路中电子转移的数目相等。22．对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时,增大压强，正、逆反应速率（v）的变化如图所示.下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A．W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，符合条件的只有B，答案选B。考点：考查化学平衡移动等知识.23．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g)＋2H2(g）Si(s)＋4HCl（g）ΔH＝QkJ/mol(Q＞0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/（L·min）D．当反应吸收热量0。025QkJ时，生成的HCl通入含0.1molNaOH的溶液恰好反应【答案】D考点：考查化学反应速率和化学平衡的有关计算的知识。24。锂空气电池充放电基本原理如右图所示，下列说法不正确的是A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－=LiC．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【答案】D考点：考查电化学原理的应用第Ⅱ卷（非选择题,共52分）25．（14分)金属及其化合物在生产中用途广泛.Ⅰ.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶练铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为。（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后,所得固体的化学式为。（3)调节溶液的pH后,除生成Cu外,还能产生一种金属离子，此金属离子是。(填离子符号)（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有,为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为。Ⅱ．利用生产硼砂的废渣——硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁的工业流程如下：(1）写出“酸溶”一步中,MgCO3和硫酸反应的离子方程式。（2）滤渣2的主要成分有MnO2和______，写出生成MnO2的离子方程式______.(3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是__________（只需写出相应的化学方程式）。【答案】Ⅰ。（1）CuFeS2+3FeCl3＝CuCl↓+4FeCl2+2S↓(2分)(2）Fe2O3（1分）(3）Cu2+（1分)（4）HCl和CuCl2（2分），0.5mol（2分)Ⅱ.(1）MgCO3＋2H+Mg2+＋H2O＋CO2↑（1分）（2）Fe（OH)3(1分）Mn2＋＋ClO－＋H2OMnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）（3）（NH4）2CO32NH3↑+H2OCO2↑(2分）（4)过滤3所得滤液中含有HCl和CuCl2,可以循环使用,每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为0.5mol。Ⅱ。由制备流程可知，硼镁泥的主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等,向废渣中加硫酸时SiO2不溶解，过滤得到滤渣1为二氧化硅，NaClO具有氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2，调节pH生成MnO2、Fe（OH)3沉淀，过滤得滤渣2为MnO2、Fe（OH）3，再经过系列除杂后所得溶液中加碳酸铵溶液，得到轻质碳酸镁，则【考点定位】本题考查制备实验方案的设计、工艺流程图分析【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的制备的流程、理解反应原理为解答的关键，涉及物质的制备、除杂等知识，题目较为综合，有一定难度.注意流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（1)从题干中获取有用信息,了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3)分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务.26．(14分）空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质.（1)烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点。选择性催化还原技术（SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。①已知:4NH3（g）+5O2（g)=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905。5kJ/molN2(g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol则4NH3(g）+4NO（g）+O2(g）=4N2（g)+6H2O（g)△H=②在催化剂作用下，尿素也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式。（2）电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应是。（3)氨碳比对合成尿素有影响，恒温恒容时，将总物质的量3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。=时，尿素产量最大；经计算,图中y=(精确到0.01）。（4）废水中含氮化合物的处理方法有多种。①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是__________.②用H2催化还原法可降低水中NOeq\o\al（－,3)的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH（填“升高”、“降低"或“不变”）。【答案】（1）①－1625。5kJ/mol（2分)②4CO（NH2)2+6NO2＝7N2+4CO2+8H2O（2分）（2）N2+6H++6e—＝2NH3(2分)(3）2，0.36（每空2分)（4）①NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O（2分）②升高(2分）②在催化剂作用下，CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式为4CO（NH2）2+6NO2＝7N2+4CO2+8H2O.（2)根据图1所示可知氮气结合氢离子在阴极得到电子转化为氨气，则阴极的电极反应是N2+6H++6e—＝2NH3。（3）由图可知，横坐标为n（NH3）/n（CO2）=2时,尿素的体积分数最大，且y点氨气的转化率为80％，则2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2(g）+H2O（g）起始浓度(mol/L)2100变化浓度（mol/L）1。60。80。80.8平衡浓度（mol/L）0.40。20.80.8平衡CO（NH2)2的体积分数y=0。8/(0。4+0.2+0。8+0。8)=0。36；（4）①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应中还有氯化钠和水生成，该反应的化学方程式是NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O。②H2催化还原饮用水中硝酸根离子，反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则产物为水和氮气，该反应为5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-,氢氧根离子浓度增大,则pH升高。考点：考查反应热、平衡状态等有关计算以及氧化还原反应方程式书写等27．(14分)化学实验是研究化学反应的有效方法。Ⅰ。ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸(H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是,控制所需温度的方法是.(2）电动搅拌棒的作用是。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为.(3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2,写出反应的离子方程式。Ⅱ。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2％H2O2溶液无②10mL5％H2O2溶液无③10mL5％H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0。1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1)实验①和②的目的是______________________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是______________________________.(2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：分析上图能够得出的实验结论是_______________________________________________。【答案】Ⅰ。（1）温度过低，化学反应速率较慢,温度过高草酸升华或分解;（2分）水浴加热（1分）（2)将反应物充分混合(或充分反应、或使反应物受热均匀）（1分)2NaClO3

+H2C2O4

Na2CO3

+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（2分）（3）2ClO2+2OH－＝ClO3－+ClO2－+H2O（2分）Ⅱ.（1）探究反应物浓度对化学反应速率的影响(2分)向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分)（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）（2）实验时电动搅拌,能增加反应物的接触机会，将反应物充分混合(或充分反应、或使反应物受热均匀)，使反应速率加快,装置A中反应物为NaClO3、H2C2O4,产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，Cl（+5→+4），C（+3→+4），根据得失电子守恒和原子守恒，该反应方程式为：2NaClO3

+H2C2O4

Na2CO3

+CO2↑+2ClO2↑+H2O；（3）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2—,氧化还原反应规律，另一种离子中Cl元素化合价升高，即为ClO3-,反应的离子方程式为:2ClO2+2OH－＝ClO3－+ClO2－+H2O。Ⅱ.（1)实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较,应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（2)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知,碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。【考点定位】本题考查影响化学反应速率的因素、物质制备实验方案设计与评价【名师点晴】该题较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，注意信息的利用。明确实验原理是解答的关键,注意控制变量法的应用。实验原理是解答实验题的核心，是实验设计的依据和起点。实验原理可从题给的化学情景(或题首所给实验目的）并结合元素