九年级化学+下册+第十单元《酸和碱》 单元作业设计

第十单元《酸和碱》单元作业设计一、 单元信息基本信息学科年级学期教材版本单元名称化学九年级第二学期人教版酸和碱单元组织方式课时信息序号课时名称对应教材内容1常见的酸第十单元课题一2酸的化学性质第十单元课题一3常见的碱及其化学性质第十单元课题一4中和反应第十单元课题二5溶液中酸碱度的表示方法---PH第十单元课题二二、 单元分析（一）课标要求标准活动与探究建议1、认识常见酸碱的主要性质和用途，①试验某些植物花朵汁液在酸性和碱知道酸碱的腐蚀性。性溶液中的颜色变化。2、初步学会常见酸碱溶液的稀释方②使用PH法。肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。3、了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）③自制汽水。和PH试纸检验溶液酸碱性的方④收集有关酸雨对生态环境和建筑物法。危害的资料。4、知道酸碱性对人体健康和农作物生⑤实验探究酸碱的主要性质。长的影响。（二）教材分析1、知识框架

物理性质盐酸、硫酸

分析性质相似的原因化学性质（酸的通性）分析性质相似的原因课题一常见的酸和碱用途氢氧化钠氢氧化钙

物理性质化学性质（碱的通性）用途题题、碱和应和应概和质和应应用液碱的示法----PH2、内容分析本单元第一部分：常见的酸和碱。第二部分：酸和碱的中和反应。在课题1常见的酸和碱中，首先认识酸、碱能与指示剂作用的性质。在此基础上，具体介绍了几种常见的酸和碱的性质、用途，归纳酸和碱各自具有的相似化学性质。质的原因。课题2酸和碱的中和反应在课题1基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应---中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度，使学生从定量角度认识酸、碱性的强弱。从内容安排上,注意联系学生的实际，注训练学生进行科学探究的方法。前几单元中学生所学的化学用语、物质组成与结构、物质分类、物质的性质与变化、溶液、金属活动性顺序的运用规律等知识为本单元学习奠定了基础，较完整的认识。因此本单元的重点是常见酸和碱的主要性质、用酸碱指示剂和PH试纸检测溶液的酸碱性、中和反应及其应用。（三）学情分析对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散、初步的认识。关于酸，学生已有的认识有:家庭调味品食醋中有醋酸;在学习“二氧化碳的性质”时，学生通过实验发现稀醋红;在学习“能源的开发和利用”时，曾经用稀硫酸与锌反应制取氢气;在学习属反应的异同。关于碱，学生已有的认识有:在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理;在学习“溶解时的吸热或放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象;在学习“溶解度”时，学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低。生可能会遇到的困难是:酸和碱的知识，内容零散，难于记忆。涉及物质种类、识打下基础。三、 单元学习与作业目标1、认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途。2、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性。3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。4、认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际生产、生活中应用。pH,了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义,体会化学与社会的密切关系,增强学生的社会责任感。四、 单元作业整体设计思路生个体的差异性，对于学困生能力提升作业和科学探究作业学生可以选做。五、课时作业

课时1作业《常见的酸》(一)、基础巩固作业(必做)作业1.下列溶液中,能使无色酚酞溶液变红的是( )A.氢氧化钠溶液 B.氯化钠溶液C.稀盐酸 D.醋酸溶液1.参考答案：A2.时间要求：1分钟说明学生不清楚指示剂无色酚酞的变色规律或不能区分常见的酸性溶液、碱性溶液和中性溶液无色酚酞溶液变色,碱性溶液才能使无色酚酞溶液变红。作业2.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图下图所示的溶液中,下列说法错误的是 ( )A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红C.由该实验可知鉴别酸性溶液和碱性溶液可以用酸碱指示剂D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计：错选A、B，说明学生对常见酸碱指示剂概念和变色规律掌握不牢。错选C，说明学生不清楚酸碱指示剂鉴别酸和碱的用途。酸碱指示剂跟酸或碱反D选项错误。规律以及用途的掌握情况，也为后面学习酸、碱化学性质做铺垫。作业3.盐酸和硫酸是实验室里经常用到的酸，下列有关盐酸和硫酸的叙述错误的是（ ）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥O2、H2等气体C.人体胃液中含有盐酸,可帮助消化D.稀盐酸、稀硫酸都可用于除铁锈1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计：学生错选B，是因为不知道浓硫酸具有吸水性，可以干燥做干燥剂来O2、H2等气体；学生错选C、D,是因为不了解盐酸、硫酸常见用途。浓盐酸具所以瓶口会有白雾，浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，所以瓶口不会有白雾。关系是密切的。作业4.下列操作正确的是（ ） 1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计：学生错选A，说明对稀释浓硫酸实验操作及注意事项掌握不牢固；学生错选明不清楚或忘记胶头滴管使用的注意事项4.设计意图：本题主要考查实验仪器正确使用以及常见实验操作中实验注意事项，A选项浓硫酸的稀释是这一节学习的比较重要的实验操作，要注意一定是“酸入水”，目的是防止硫酸液滴飞溅。（二）、能力提升作业（选做）作业5.分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间发生的共同变化是（ ）A．溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C．溶质的质量减小 D.溶剂的质量增大1.参考答案：B2.时间要求：1分钟3.评价设计：学生错选A、C、D说明不能完整分析浓盐酸、浓硫酸分别露置在空气中一段时间后溶质、溶剂变化情况，不能灵活的与我们学习的浓盐酸和浓硫酸物理性质相联系。浓盐酸易挥发使得溶质减少，溶剂质量几乎不变，从而使溶质质量分数变小，溶液质量减少；浓硫酸有吸水性，使溶质质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分使溶剂和溶液质量增加，故选B。知识的巩固和深化，提高学生分析问题的能力。作业6.取一滤纸条,等间距滴上10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是()A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.图中白点表示石蕊溶液变成了蓝色C.所有气体分子的运动速率都相同D.图中黑点表示石蕊溶液变成了红1.参考答案：A2.时间要求：1-2分钟C，说明不能很好的根据实验现象分析得出分子运动速率快慢。“一题多练，一题多得”的效果。（四）、实践活动作业（必做）作业7.请在家利用植物的花瓣或果实自制酸碱指示剂，思考是不是所有的果汁或花汁都适合做指示剂？哪种植物的花瓣或果实制成的酸碱指示剂检验效果好？并记录你所自制的指示剂在食盐水、食醋、肥皂水中的颜色变化。自制酸碱指示剂报告单姓名： 班级： 成员：一、实验原理:许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，主要是花青素。花青素在酸性或碱性碱环境中，能呈现出不同的颜色，因此，可用来做酸碱指示剂。二、注意事项:1、用捣药罐一定要将所研物质研碎、研细。2、用酒精溶液吸取色素时，最好使其充分接触5分钟以上，使色素被充分收。3、两种液体不要混合，以免出现实验现象雷同。三、实验用品:食盐、肥皂，捣药罐，榨汁搅拌机，若干纱布，两个玻璃杯四、实验步骤（以紫甘蓝为例）1、将紫甘蓝在捣药罐中捣烂，然后加入5ml酒精溶液，搅拌，使2-5分钟。2、得到含紫甘蓝色素的酒精溶液。3、仔细观察溶液(自制酸碱指示剂)的颜色，并记录。4、在三个杯子中分别加入3-5ml食盐水、肥皂水和白醋，然后分别滴入2-3滴含甘蓝色素的酒精溶液，振荡后放置数秒钟后，观察现象并记录。5、用其他自备植物花、叶等代替其重做上述实验。观察现象并记录上表中实验记录单你选用的植物自制指示剂本身颜色加入食盐水后的颜色加入肥皂水后的颜色加入白醋后的颜色实验结论反思与评价1.评价设计：能按步骤完成实验优秀良好合格能仔细观察实验，并准确记录优秀良好合格基于实验现象，能进行简单分析优秀良好合格2.设计意图:使学生学会用生活中常见实验材料自制酸碱指示剂并检测身边物质的酸碱性。培养学生的动手能力和观察能力，激起学生学习化学的兴趣。课时2作业《酸的化学性质》（一）基础巩固题（必做）作业1.下列物质中不能跟稀硫酸发生反应的是（ ）A.碳酸钠 B.铜 C.氧化铁 D.铁1.参考答案：B2.时间要求：1分钟3.评价设计：学生错选A、C、D，说明对酸的化学性质掌握不牢，稀硫酸或盐酸性顺序表H的后面，化学性质不活泼，所以不和稀硫酸反应。不是所以金属能否与稀硫酸反应，要主动回顾第八章学习的金属活动顺序表。作业2．小强发现家里的热水瓶里有水垢（主要成分是碳酸钙），他要从家中选择了一种最合适的物质对进行处理,这种物质是（ ）A.酒精 B.食盐水C.白醋 D.蔗糖溶液1.参考答案：C2.时间要求：1分钟说明对酸的通性掌握不牢，酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳、水以及可溶性盐氯化钙。题，引导学生学以致用。作业3.关于酸的说法错误的是（ ）A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.生锈的铁制品长时间放在过量的稀硫酸中来除铁锈C.可用稀盐酸鉴别碳粉和氧化铜粉末D.浓硫酸可用来干燥氢气1.参考答案：B2.时间要求:1分钟3.设计评价：学生错选A,说明不知道酸能与较活泼金属反应产生氢气；错选C,固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，而稀盐酸不与碳反应，由此将他们鉴别；错选D,说明不清楚的用途，浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂干燥氢气。B选项，酸反应。为重要的是能够利用物质的性质来分析和解决具体问题。作业4.下列化学方程式符合事实的是( )A.铁粉与稀盐酸反应:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.稀盐酸与大理石反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑C.用盐酸除锈:Fe2O3+HClFeCl2+H2OD.氧化铜粉末与稀硫酸:CuO+H2SO4CuSO4+H2↑1.参考答案：B2.时间有求：1-2分钟3．评价设计：学生错选A，说明不清楚铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁；学生错选C，说明不清楚氧化铁与稀盐酸反应生成的是氯化铁；学生错选D，说明不清楚金属氧化物和稀硫酸反应生成是盐和水，而不是氢气。引导学生学会将化学方程式“归类化”，以方便学生识记和应用。（三）能力提升题（选做）作业5.生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密封容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法错误的是（ ）A.AB段的化学反应是:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OB.BC段压强变化的主要原因是铁与稀盐酸反应产生氢气C.A点温度与E点温度一样D.CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢1.参考答案：D2.时间要求：2分钟3.评价设计：学生错选A，说明不清楚AB段压强变化不大是因为铁钉表面铁锈三氧化二铁与稀盐酸反应；学生错选B，说明不清楚BC段压强变化的主要原因C段压强减小A点温度与ED选项说法错误。心素养。作业6.酸是很重要的物质,在化学学习中,很多化学实验都用到酸(盐酸和硫酸)。酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，下图是对酸的部分化学性质的归纳。②单质②单质①指示剂③氧化物④碳酸盐(1)往稀盐酸中滴人指示剂①,溶液变成了红色,指示剂①是 ;而往稀盐酸中加人的氧化物 ,反应现象是黑色固体溶解,溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为 。(2)盐酸与单质②反应生成的浅绿色溶液为,其反应的化学方程式为 。(3)请你写出一个符合编号④的化学反方程式 。1.参考答案：(1)紫色石蕊溶液；氧化铜;CuO+2HCICuCl2+H2O（2）Fe+2HClFeCl2+H2↑(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O2.时间要求：3分钟3.评价设计：根据反应现象能推断出参加反应的物质优秀良好合格能正确书写出相关化学方程式优秀良好合格4.设计意图：本题围绕着酸的化学性质,既能查验学生对基础知识的把握情形,又能考查学生分析问题、灵活运用知识能力。（四）科学探究作业（选做）作业7.小江和小亮在实验室中用锌粒和过量的稀硫酸制取氢气,实验后发现容器中的固体全部溶解，对所得溶液中含有的溶质,他们进行了如下探究。[作出猜想]①溶质只有硫酸锌;②溶质有硫酸锌和 (填化学式)。[查阅资料]硫酸锌溶液酸性极弱(不能与活泼金属反应)。[设计并进行实验](1)若要验证猜想①是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂? (选填“能”或“不能”),理由是 。(2)小江选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想②是正确的，写出发生反应的化学方程式: 。(3)小亮用生锈的铁钉也完成了对猜想②的证明，他观察到的实验现象为 。1.参考答案：[做出猜想];H2SO4(1)不能；酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，稀硫酸和硫酸锌溶液都不能使酚酞溶液变色。(2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(合理即可)(3)铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。2.时间要求：4分钟2.评价设计：能根据实验过程和现象进行合理分析优秀良好合格能正确书写出相关化学方程式优秀良好合格3.设计意图:用问题引导学生进行科学探究，让学生在解决真实问题的过程中，养。课时3作业《常见的碱及其化学性质》（一）基础巩固作业（必做）作业1.下列关于氢氧化钠说法错误的是（ ）A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性B.氢氧化钠固体溶于水时放出热量C.用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸纺织工业等1.参考答案:C2.时间要求:1分钟3.评价设计:学生错选明不清楚氢氧化钠固体溶于水放热；学生错选D，说明不清楚氢氧化钠的用途。是酸性气体能与氢氧化钠反应，故C选项错误。4.设计意图:本题主要考查氢氧化钠的性质和用途,氢氧化钠是常用的碱,具有广泛的用途,物质的性质决定其用途,氢氧化钠固体它具有很强的吸水性和潮解性,所以可以作碱性干燥剂。作业2.下列关于熟石灰（Ca(OH)2）的说法错误的是（ ）A.熟石灰可以用来改良酸性土壤B.熟石灰可由生石灰与水反应而制得C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大D.熟石灰与硫酸铜溶液按一定比例混合，可配制波尔多液1.参考答案：C2.时间要求：1分钟生石灰氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；熟石灰溶解度随温度升高而降低，故C选项错误。要考查学生对氢氧化钙的制取、性质、用途的了解情况。作业3.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素1.参考答案：B2.时间要求：1分钟3.评价设计：错选A、C、D，说明学生还不能准确把握酸或碱具有通性的本质原因的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。作业4.从用石灰浆抹的墙壁上掉下了一块白色固体，为探究其成分,进行如下实验：实验步骤实验现象1.将固体磨成粉末固体没有全部溶解2.取上层清液，滴加酚酞溶液溶液呈红色3.取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出结论正确的是（ ）A.一定含有Ca(OH)2,可能有CaCO3B.一定含有CaCO3和Ca(OH)2C.-定没有CaCO3和Ca(OH)2D.一定有CaCO3，可能有Ca(OH)21.参考答案：B2.时间要求：2分钟3：评价设计：错选A、C、D说明学生不能根据实验步骤和现象对固体成分进行色,说明溶液显碱性，则固体中含有氢氧化钙;③取不溶物，滴加稀盐酸,有气泡产生，说明固体中含有碳酸钙.则墙壁上掉下的一块白色固体中含有氢氧化钙和碳酸钙。4.设计意图：培养学生独立思考、收集并分析信息能力。（二）能力提升作业（选做）作业5.如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是( )选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸1.参考答案：C2.时间要求：2分钟3.评价设计：气球鼓起说明烧瓶内气压减小。错选A、B、D，说明学生没有分析出气球鼓起的原理或不清楚两种试剂混合后发生的反应，选项A稀盐酸与锌粒反应产生氢气，瓶内压强增大；选项B水与氧化钙反应放热，瓶内温度升高，压强增大；选项D考察酸的化学性质，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大；选项C氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳使瓶内压强减小，在大气压作用下空气进入气球，气球变大，故选C。4.问题能力和思维的灵活性。作业6.氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中有广泛的用途。(1)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是: 。(2)氢氧化钠处理燃煤产生的SO2的化学方程式是: 。1.参考答案:(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2.时间要求：2分钟3.设计评价：知道应用的原理优秀良好合格能正确书写出相关化学方程式优秀良好合格于生活。（三）科学探究作业（选做）作业7.某兴趣小组同学将CO2者变浑浊,后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式:。(2)为探究CO2和NaOHA.B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为:A中试管内液面上升;B中气球胀大。①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是。②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。③你认为两实验中存在安全隐患的是(填代号)，理由是。1.参考答案：(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O(2)①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使盛装CO2的容器内气压降低②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低；将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复实验③A ；氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手2.时间要求：4分钟3.作业评价：能分析得出实验原理并能对实验方案进行正确评价优秀良好合格能书面表述方法和过程优秀良好合格需要借助简单的实验,通过明显的现象来来判断反应是否发生,在设计实验时需要多方面考虑,排除水等其他因素的影响。本题通过设置问题，引导学生发现问题并解决问题，培养学生严谨求实的科学态度。课时4作业《中和反应》（一）基础巩固作业（必做）作业1：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用稀盐酸除铁锈②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸③施用熟石灰改良酸性土壤④用石灰水吸收二氧化碳气体A.①② B.③④ C.①④ D.②③1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计:学生错选A，B，C，对中和反应的概念认识模糊，似是而非。4.设计意图:设计酸或碱在实际中的不同应用，测评学生对中和反应在实际中应用的了解，学以致用，体会化学与人类的密切联系。作业2.如图所示是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A.盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子B.两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水C.表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和D.两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计:学生错选B,没深入理解中和反应的实质。学生错选反应物与生成物的微粒数目比。学生错选D，是没有仔细观察微观反应示意图。4.设计意图:通过微观示意图让从微观粒子的角度理解中和反应的实质，测评学生对物质的构成微粒及从微观视角认识中和反应。作业3：下列说法正确的是（）A.若某溶液使酚酞变红，则该溶液一定是NaOH溶液。B.氢氧化钙和氧化钙都能用于改良酸性土壤。C.盐酸和氢氧化钠溶液混合，无现象，所以没有发生反应。D.中和反应一定有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应。1.参考答案：B2.时间要求：1分钟。3.评价设计:学生错选AC是误认为发生化学变化一定伴随明显的化学现象。错选D是没理解中和反应的实质“酸碱生成盐和水”.4.设计意图:综合考查学生对中和反应的概念、实质、应用、伴随现象以及酸碱指示剂的变色规律。作业4：下列各组物质碱的反应，需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A．镁与稀盐酸 B.氧化铁与稀硫酸C．氢氧化钠溶液与稀盐酸 D.二氧化碳通入澄清石灰水1.参考答案：C2.时间要求：1分钟。3.评价设计：学生错选A、B、D是对上述重要化学反应伴随的化学现象没记。4.设计意图：以学生熟悉的化学反应为素材,判断化学反应是否都伴随明显化学现象，引导学生理解中和反应需借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应的发生。（二）能力提升作业（选做）作业5：化学推理与归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤,则氢氧化钠也可以改良酸性土壤。B.活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的一定是活泼金属。C.碱溶液能使无色酚酞变红，所以使酚酞变红的溶液一定是碱的溶液。D.酸与碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应。1.参考答案：D2.时间要求：1分钟3.评价设计:学生错选A是没掌握氢氧化钠的强腐蚀性。错选B是没考虑到碳酸C定是碱的溶液。4.设计意图:本题一方面考查学生对中和反应及酸的化学性质掌握程度,另一方面让学生在答题过程中推理思维能力得到提高.作业6：中和反应在生活中有广泛的应用。小丽近日常吐酸水，心里很紧张，医生给她做了检查说胃酸过多，开的药方中有一种含氢氧化镁的药品，其作用是 ，写出该反应的化学方程式 ；医生同时提醒她要注意饮食，少吃含 （填“酸”或“碱”）的食物。1.参考答案：中和过多的胃酸， Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O, 酸2.时间要求：2分钟3.评价设计知道利用中和反应解决实际问题优秀良好合格能书写相关化学方程式优秀良好合格4.设计意图:通过本题让学生认识到中和反应与人类健康关系密切，化学源于生活，又应用于生活，调动学生学习化学的兴趣。（三）科学探究作业（选做）作业7：化学兴趣小组对实验室制取二氧化碳后的废液缸中的废液成分进行探究。【提出问题】该废液缸中溶质是什么？【猜想】猜想一：只有CaCl2;猜想二：含有 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象方案一取少量废液于试管，滴加无色酚酞溶液 方案二少量氧化铜粉末 方案三另取少量废液于试管，加入 产生气泡，经讨论后改为滴加紫色石蕊溶液。（2）要使废液缸内溶液的溶质只含有加入适量熟石灰，该除杂原理用化学方程式表示为 。1.参考答案：猜想二：CaCl2和HCl;方案一现象：溶液不变色方案二现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色方案三加入锌粒或碳酸钠（合理均可）反思拓展：（1）酚酞溶液在中性时也不变色。（2）Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O2.时间要求：4分钟3.评价设计：能对实验方案拓展、完善优秀良好合格能写出相应的化学方程式优秀良好合格4.设计意图：本题以实验室制取二氧化碳的废液中是否含盐酸及酸性废液的处方法。使学生懂得化学是为生产生活服务的。课时作业5《溶液酸碱度的表示方法---pH》（一）基础巩固作业（必做）作业1.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的法不正确的是（ ）A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能腐蚀铁制下水道1.参考答案：C2.时间要求1分钟3.评价设计;学生错选A是因为不知道对酸性溶液，浓度越低，酸性越弱，pH升高。错选B是不了解NaOH属于碱；学生错选D是对金属的化学性质中活泼金属和酸反应没掌握。4.设计意图：让学生在真实的生活情境中运用所学的化学知识，解决真实情景中的化学问题，并增强环保意识。作业2.一些食物的近似pH如下表,下列说法不正确的是( )A.胃酸过多的人应少食苹果B.番茄汁属于酸性食品C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品D.苹果汁酸性比牛奶弱1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计：学生错选A、B、D说明酸碱度与pH关系掌握不牢。4.设计意图:以常见食物pH为素材,测评学生对酸碱度与pH的关系是否能灵活应用。作业pH试纸测定溶液的正确的是( )A.将被测液滴到放在玻璃片上的PH试纸上，显色后，与标准比色卡比较读数B.将pH试纸直接投人被测液中，显色后,取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计：学生错选B,说明不知道PH试纸直接伸入待测液会污染被测液；错选C、D，没有考虑到PH试纸湿润或用蒸馏水清洗滴管，相当于稀释待测液，这样会影响实验结果。4.设计意图:本题主要考查学生对PH试纸测定溶液PH实验操作的掌握情况。学而不是老师讲实验。真正把实验教学落在实处。作业5.某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答pH 酸雨pH，通常用 。；（4）该厂的下列整治措施不妥的是 （填序号）A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生1.参考答案(1)< pH试纸（2）腐蚀金属（3）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （4）B2.时间要求：2--3分钟3.评价设计了解酸雨的概念和危害优秀良好合格了解防治酸雨的方法优秀良好合格能正确书写出相关化学方程式优秀良好合格的化学知识解决问题。（二）能力提升作业（选做）作业6.实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,温度和pH的变化曲线(图二)所示。下列说法错误的是( )A该反应是将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中B氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时,放热最大C在0~60s之间PH变化不大是因为氢氧化钠没反应完D70s时,溶液中含有的阳离子只含有有Na+1.参考答案：D2.时间要求：2分钟3.评价设计:学生错选pHB是不了解中和反应放热，且恰好完全中和时放热最多；错选C观察图象时存在误解。知道反应过程中pH的变化情况以及中和反应的微观过程，着重宏微结合。作业7．盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)发生反应过程中溶液的pH变化如图。下列有关该实验事实的说法错误的是（ ）A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．B点溶质只有氯化钠C点时，溶液呈现无色D．取C点溶液，加入石灰石无气泡1.参考答案：D2.时间要求：2分钟3.评价设计：错选A是对中和反应中pH变化规律没掌握，由本题pH变化图象，B是不理解酸碱恰好完全中和时，溶液中溶质只有生成的对应的盐。错选C是对酚酞指示剂的变色规律理解错误。在C点时，pH<7说明盐酸过量，加入石灰石有气泡产生，故选D.4.设计意图：本题以中和反应中pH的变化图象为素材，通过中和反应过程中pH性质。（三）科学探究作业（选做）作业8.小明同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性（1）【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈,也可能呈.（2）【实验验证】实验操作实验现象实验结论滴酚酞溶液- 溶液呈酸性或中性（3）【继续验证】可以设计多种方案进行验证实验操作实验现象实验结论方案少许，加入少量氧化铜粉末溶液变为蓝色溶液呈 性色溶液呈 性方案少许，加入少量若有气体放出,溶液变为浅绿色溶液呈酸性，反应的化学方程式若 溶液呈中性.1.参考答案：(1)酸性，中性（2）溶液不变色（3）方案1 酸性，中性方案2 铁粉无明显现象 Fe+2HClFeCl2+H2↑2.时间要求：4分钟3.评价设计能根据实验现象或结论进行合理分析优秀良好合格能利用所学化学知识解决实际问题优秀良好合格能正确书写出相关化学方程式能正确书写出相关化学方程式优秀良好合格4.作业分析与设计意图通过中和反应实验反应过程的探究，认识到要验证中和反应的发生，必须加入适当的酸碱指示剂，对反应进行程度可检验反应物是否剩余的思路。测评学生对酸碱指示剂的变色规律及酸的主要化学性质的掌握。（四）实践活动作业（根据近期天气选做）作业9.请你用pH试纸测定本地雨水的pH，判断本地区是否已经出现酸雨。你作为小公民，并请为家乡环境保护建设提出几条合理的建议。实践活动报告姓名： 班级： 日期：实践活动名称：实践活动目的：步骤和方法解释与结论反思与评价你的建议1．设计评价能积极参与实践活动并收集信息优秀良好合格能结合本地情况提出合理建议优秀良好合格手能力，调动学生学习化学兴趣，帮助学生树立环保意识。六、单元质量检测作业

第十单元单元质量检测作业作业1.氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）A.物理性质完全相同B.都可以干燥氧气、二氧化碳等气体C.它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D.它们都能与盐酸发生中和反应1.参考答案:D2.时间要求：1分钟3.B是没掌握碱的重要化学性质“碱和非金属氧化物如CO2”反应；错选C则是忽略氢氧化钠与二氧化碳能反应，但无现象。4.设计意图：本题通过两种常见的碱的主要物理性质、化学性质、用途的比较，测评学生对碱的知识掌握。作业2.下列实验操作正确的是（ ）1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计:学生错选A，说明不知道玻璃棒引流；错选B是忽视“左物右码”；错选D是没掌握测pH的正确方法。学生重视实验。学生平时做没做实验，学习效果不同。作业3.下列关于实验现象描述不正确的是（ ）A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口上方会出现白雾B．向澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊C．向盐酸溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红D．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气泡生成1.参考答案：C2.时间要求：1-2分钟3.A，说明不知道打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾；学生错选B，说明不清楚实验室检验二氧化碳的原理；学生错选D，说明不清楚铁锈、铁与分别稀盐酸反应的现象。C选项，酚酞溶液遇酸不变色，所以C选项错误。4.设计意图:本题一方面通过实验现象描述来考查学生对酸和碱性质的掌握情况，另一方面引导学生在描述反应现象时要实事求是。作业4.一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是( )A.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变红B.胃酸过多的人应多喝苹果汁C牛奶放置一-段时间后变酸，pH变大D.厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用效果更好1.参考答案：A2.时间要求：1分钟3.评价设计:学生错选B,说明不能从图中获取信息苹果汁显酸性；学生错选C，说明不清楚酸性越强，PH越小；学生错选D，说明不了解显酸性的清洁剂和显碱性的清洁剂混合后会发生中和反应，不能达到去除污垢的效果。设计意图:本题以生活中的具体物质的PH为信息，考查学生对溶液酸碱度的理解和应用。作业5.下列除去杂质的方法中，不正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A铜粉（铁粉）加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BCO（CO2）通过足量的NaOH溶液，干燥CO2（H2O）通过浓硫酸洗气DNaNO3溶液（NaOH）加入适量的稀盐酸1.参考答案：D2.时间要求：1--2分钟3.B是没掌握氢氧化钠与CO2可以反应；错选C则是对酸与碳酸盐反应的化学性质不理解。4.设计意图:本题以酸和碱的重要化学性质为主线，以物质除杂题的形式呈现，测评学生对酸和碱的重要化学性质的掌握情况。作业6.小明在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量的氢气，发现液面刚好不能与锌粒接触而又无硫酸可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（）A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水1.参考答案：C2.时间要求：1分钟3.评价设计：学生错选A,C,D，说明没理解酸的重要化学性质，该三个选项的物质均能与稀硫酸反应，导致氢气量减少。加入氯化钠溶液与稀硫酸不反应，达到液封的目的，故选C.质之酸碱中和反应及酸与碳酸盐反应。作业7.如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH法正确的是（ ）A.实验是将稀氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中B.a点到b点pH变化的原因是氢离子和氢氧根离子发生反应C.b点时，参加反应的HCl和NaOH的质量比1:1D.c点时溶液中加铁粉无现象1.参考答案：B2.时间要求：1分钟3.评价设计：学生错选A，因为没看懂该反应过程中pH变化规律；学生错选C则是在对该反应中反应物的质量比计算错误，将微粒数目比当作物质的质量比。学生错选D，说明不能分析得出在C点溶液呈酸性，溶液中有盐酸，加铁粉会反应，有气泡，溶液变浅绿色等现象。4.设计意图:本题以图象形式呈现中和反应过程中pH质量比及某反应物过量时的检验等测评。体现宏微结合及质量守恒思想。作业8.科学使用化学物质，可以保障人体健康。（1）某同学的部分体液的pH如图所示。①图中碱性最强的体液是 。治疗，其原理是 （用化学方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。8484消毒液【产品特点主要成分为次氯酸（NaClO有效氯的质量分数为51%~69%。【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整2HCl+NaClO═ +Cl2↑+H2O。1.参考答案：（1）①胰液；②AI(OH)3+3HCIAICI3+3H2O；（2）NaCl2.时间要求：3-4分钟3.设计评价：能正确分析问题、写出原理优秀良好合格能根据质量守恒定律，写出生成物优秀良好合格4.设计意图：本题通过提供两个与生命健康相关的素材，让学生知道化学对人类健康有着不可或缺的作用，与此同时考查了学生对溶液酸碱度应、质量守恒定律的掌握情况。作业9.某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题(1）下列选项与中和反应无关的是（）A使用浓硫酸干燥CO2气体B使用熟石灰改良酸性土壤C服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症