甘肃省兰州高一化学下学期期中考试

甘肃兰州一中2010—2011学年度高一（下）期中考试化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64Zn-65Ag-108第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共10分）1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．提出分子学说C．发现元素周期律 D．提出电离学说2.下列各组中属于同位素关系的是A．与B．与C．T2O与H2OD．金刚石与石墨3．下列各组元素的性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强4.两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是A.A的金属性强于BB.电子不断由A电极经外电路流向B电极C.A电极上发生的电极反应是还原反应D.A的金属活动性一定排在氢前面5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7．下列说法中错误的是 A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热8．下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C．H2O2D．CH49．下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF10.右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液二、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共30分）11．下列判断错误的是A．酸性：B．碱性：C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF12．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子2D．20g重水（1H2O）中含有10NA个电子213．已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W14．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2<2Q315．下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果16．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A17．下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤18．对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于SO2、O2和SO3中19.以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.甲烷燃烧B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应D.氧化钙与水反应20.在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量21.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(A2)=0.4mol/(L•s)B.v(B2)=0.8mol/(L•s)C．v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=4.2mol/(L•min)22．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味23．某温度下,在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A.气体总压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时V逆v正t1t2t3OV逆v正t1t2t3OtvA．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化25．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④第Ⅱ卷非选择题（共60分）三、填空题（共40分）26.(每空1分，共10分)用下列①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤MgCl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。（1—5小题填序号）(1)只存在离子键的是；(2)由离子键和极性键构成的是(3)由离子键和非极性键构成的是(4)由极性键和非极性键构成的是(5)不存在化学键的是。（6）写出下列物质的电子式：Na2O2：H2O：(7)写出下列物质的结构式：：CO2CH4(8)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl227．（每空1分，共10分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：主族周期主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素是，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。（2）表中能形成两性氧化物的元素是，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是。③④⑤三种元素离子半径由大到小的顺序是。（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。（5）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论28．(每空2分，共10分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出A、E元素的名称：AE________(2)画出C原子的原子结构示意图(3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________________（4）写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________29．（每空2分，共10分）右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向______(填“向左”或“向右”)，负极发生反应（填“氧化”或“还原”）(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式．负极：_______________________，正极：___________________________，总反应：________________________.四、实验题（共10分）30．（每空2分，共10分）某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤实验现象产生白色沉淀离子方程式（1）小组讨论交流假设出现的实验现象，说明理由假设：Ⅰ无现象理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全假设：Ⅱ（2），理由：（3）证明你的假设现象：产生大量的白色沉淀离子方程式（4）解释（5）五、计算题（共10分）31．(6分)(1)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池。锌片上发生的电极反应：____________；银片上发生的电极反应：____________。.(2)若该电池中两电极的原总质量为160g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为158g。试计算：原电池中正极的质量是增加还是减小，变化值是多少？32.（4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，经2min后，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？（2）x的值是多少？ 参考答案选择题（共40分）题号12345678910答案CBCCDDBCAC题号11121314151617181920答案DBBDDBBDBC题号2122232425答案ACCDA26.(每空1分，共10分)(1)⑤(2)③(3)④(4)②(5)⑦27．（每空1分，共10分）（1）