自然界中的硫及硫元素之间的转化课件

第3节

硫的转化第1课时

自然界中的硫及硫元素之间的转化第三章书山有路勤为径自然界中的元素标点击1.

了解硫在自然界中的转化，含硫元素的物质

在自然界的存在及含硫物质的主要来源。2.

探究不同价态硫元素间的相互转化。3.

掌握SO₂

的重要性质。识导学要点一

硫的存在与性质知识清单1.

硫的存在在自然界里，硫既有

,又有

,游离态的天然硫存在于

或

,

煤中也含有少量硫。以化合态存在的硫分布很广，主要是

和,如黄铁矿、黄铜矿、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。游离态

化合态

火山喷口附近地壳的岩层里

硫化物

硫酸盐

蛋白质硫的物理性质：硫单质为

色晶体，密度

为水的两倍，

于水、微溶于

易溶于

,熔点112.8℃,沸点444.6℃。单斜硫、斜方硫

淡黄

难溶

乙醇

CS₂2.

认识硫单质硫的主要同素异形体：

3.

用途：硫单质制硫酸，做橡胶制品的硫化剂，制

黑火药、火柴、农药等。点

燃

点

燃②S+O₂=

点燃

SO₂③S+6HNO₃

(浓)=加热

H₂SO₄+6NO₂1+2H₂O加热S+2H₂SO₄

(浓)=

3SO₂1+2H₂O化学性质：①与金属发生反应：

(S表现氧化性)。②与非金属发生反应：

(S

表现还原性)。③与氧化性酸浓HNO₃

、浓H₂SO₄

发生反应：

(S表现还原性)。

(S表现还原性)。①Cu+S=

Cu₂S;

Fe+S

=FeS综合拓展S的特殊性质

与Hg、Ag

的反应一般说来，

S是不能使具有可变化合价的金属显高价的，且S与大多数金属的反应须加热才能完成，但是S与Hg、Ag

等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg

显高价。利用Ag

和S的反应，可用简易的方法鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力磨擦，

如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。利用Hg

和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外硫化汞还用作红

色颜料(朱砂),在书面上盖的印章，所用的红色印泥就

是用朱砂做的。特别提示：

硫的氧化性较弱，与变价金属反应时只能生成低价态的金属硫化物。因此硫与铜化合只能生成硫化亚铜，硫与铁反应只能生成FeS。尝试应用1.

关于硫的叙述正确的是(

BD

)A.

硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自

然界B.

分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化

碳、水以及过滤操作C.

硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D.1.6g

硫与6.4g铜反应能得到8.0

g纯净硫化物2.

在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：

解析：

之所以产生(1)现象，是由S粉与空气中的02发生了反应。(2)现象表明有FeS生成，这是本实验的主反应。(3)现象是Fe粉与空气中02反应的结果。答案：(1)S+0,

加

热SO₂;加

热(2)Fe+S=

-FeS;(3)3Fe+2O₂

加

热

F

e₃O₄H₂S

S

SO2联系：

氢硫酸

S

H₂SO₃NazS

S

Na₂

SO₃要点二

不同价态硫元素间的转化只有氧化性SO₃H₂SO₄Na₂SO₄价态：-2S0

门+4

S性质：

只有还原性

既有氧化性又有还原性1.

硫元素间的转化网络图知识清单2.

二氧化硫(SO₂)(1)物理性质二氧化硫为

、有

的

气

体，密度比空气

,

易

水。1.

还原

S、SO₂

H₂SO₄中的S2.

(1)无色

刺激性气味

有毒

大

液

化

易溶于由图知：

H,S

中的S只有

性，

既

有氧化性，又有还原性，

只有氧化性。(2)化学性质①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：与水反应：

与碱性氧化物反应：

。

与碱反应：

②氧化性：

气体或溶液中

均可进行)。(2)①SO₂+H₂O=

H₂SO₃

SO₂+CaO=

△CaSO₃SO₂+2NaOH=-Na₂SO₃+H₂O②SO₂+2H₂S=3S+2H₂O③还原性：能被

、Br2、I2、

等强氧化剂氧化生成

SO⁴-。例如：SO₂+X₂+2H₂O==H₂SO4+2HX(X=C1

、Br、I)③Cl₂

Fe³+

KMnO₄

HNO₃二氧化硫1%的品红溶液④漂白性：

SO,

具有

作用，能使品红溶液

其作用机理是SO₂

与有色物质化合生成了不

稳定的无色物质；加热后又显

,是由于化合物不稳定，受热释放出SO₂

,

又分解为原物质的缘故。④漂白

褪色

红色度写综合拓展具有漂白作用的物质，按其漂白原理可分三类(1)氧化型：漂白剂本身是强氧化剂，它可以将有机色

质内部的“生色团”(实际是一种特殊化学键)破坏而使之失

去原有的颜色，这种漂白是彻底的、不可逆的。此类物质有：

HClO、Ca(ClO)₂

、Na₂O₂

、H₂O₂

、O₃

、CIO₂

等强氧化性物质。(2)加合型：漂白剂与有机色质内部的“生色团”发生

加成反应，使有机色质失去原有的颜色，但是，如果受热或其他一些因素的影响，漂白剂从有机色质中脱离，使之

恢复原有的颜色，这种漂白是可逆的、不彻底的，如SO₂使品红溶液褪色，加热又恢复原有的颜色(SO₂

不漂白酸碱

指示剂)。(3)吸附型：有些物质的固体疏松、多孔、具有较大的表面积、可以吸附一些其他有色物质而使之失去原来的

颜色，如：活性炭、胶体等。注意：物质的强氧化性常与漂白联系在一起，但具有强氧化性的物质不一定能作漂白剂。如浓硫酸、浓硝酸等。特别提示：

SO₂

和Cl₂

都有漂白性，将两者混合后通

入到品红中漂白效果会更好，这样理解正确吗?当然不正

确，将两者同时通入到品红中时，发生如下反应：

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl,

得到的硫酸和盐酸都无漂白

性，故漂白效果更差而不是更好。尝试应用3.

向FeCl₃

和BaCl₂

的酸性混合溶液中通入SO₂

气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(

)A.

BaSO₄

B.

FeSC.

BaSO₃

D.

S解析：

题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，

可以排除B

、C

。

由Fe³+

有氧化性，

SO,

有还原性，两者

发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，2FeCl₃+SO₂+2H

,O

=

2FeCl,+H,SO₄+2HCl,

生成的SO²-

与Ba

²+结合成BaSO₄

,

与题意相符，故选A。答案：

A例精析------------------例1如下图所示装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆),取下橡皮塞，在玻

璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞，硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管，当火焰

熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度。简要回答下列问题：

硫的化学性质解

析

：(1)我们都知道“热胀冷缩”的道理，水银柱推向左管，显然是气体受热膨胀的原因。而“热”哪里来?

那必然是反应放出来的，因此，该反应是放热反应。(2)硫

粉燃烧，实际上是硫粉与空气中的氧气反应，二者缺一不

可，硫粉未燃尽时火焰就熄灭显然是氧气消耗完的原因。(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可知容器中气

体的压强、体积、物质的量等指标反应前后没有改变。(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度。可得到

什么结论?(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了。说明(1)水银柱推向左管说明什么?说明相同，压强相同，物质的量相同名师点睛：

分析简答题首先要熟悉题中情景，然后

联系已有知识，有时还要结合其他学科的知识全面条理

地回答。本题的结论是同学们非常熟悉的，也正因为这

样，有部分同学感觉不好回答，认为这些结论是理所当然的。答案：

(1)①该反应是放热反应；②气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽(3)同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO₂

体积变式训练1.

下列说法不正确的是(

)A.

硫有多种同素异形体B.

硫的化学性质与氧气相同C.

硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色D.

硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物解

析

：硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。氧有O2

和O3。硫与氧气既有相同点：因为都

是

非金属元素，作氧化剂时，常显-2价。特别是与金

属或H₂

的反应。又有不同点：硫具有氧化性和还原性

可以发生自身氧化还原反应。答案：

B例2下列实验：①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③能使品红褪色；④通入足量的NaOH

溶液中，再滴加BaCl₂

溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO₃)₂

溶液有白色沉淀产生。其中能证明有SO₂

存在的

是(

)A.

都能证明B.

都不能证明C.③④⑤

能证明D.

只有⑤能证明二氧化硫的鉴别解析：①有可能是CO₂

,②

是酸性气体的通性，③能使品红褪色有Cl₂

、H₂O₂

等，④可能是CO₂,

只有⑤

排出了其他干扰，只能是SO₂。答案：

D名师点睛：

对于物质鉴别题，要注意物质与检验

方法的一一对应，并能充分利用物质的特殊性或特殊反

应来鉴别。变式训练2.

要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是让气体(

C)A.

通过澄清石灰水B.

通过品红溶液C.

先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水D.

先通过小苏打溶液，再通过石灰水例3下列反应中，

SO₂

表现氧化性的是(

)催化剂C.2H₂S+SO₂

3S+2H₂OD.

SO₂+2H,O+Cl,

H₂SO₄+2HC

l二氧化硫化学性质A.

2SO₂+O₂

加热

2SO₃B.

SO₂+H₂O=—H₂SO₃解

析

：SO₂

表现氧化性，只能

S

得电子，价态降低。只有C

中

S→

S

而A

、D

中SO₂

均表现还原性，

B

是非氧化还原反应。答案：

C名师点睛：

SO₂

表现氧化性，S

得电子价态降低，一般降为S;

同

样

，SO₂

表现还原性，硫的价态要升高，

一般升为+6价。此类题目，从硫的价态变化判断较为简

捷，且正确率高。④品红溶液溴水氢硫酸①石蕊溶液变式训练3.

某兴趣研究小组为了研究二氧化硫的性质，设计了二氧化硫与某些物质的反应，如下图所示：试根据图中编号回答问题，并填入表格中：NaOH

溶液②③SO₂こ编号现象表现出SO₂

性质有关化学方程式氢氧化钠溶液的作用是：

解

析

：从物质分类看，

SO₂

属于酸性氧化物，溶于水将

产生相应的酸，

H₂SO₃

是中强酸，能使指示剂变色；从价态

上看

，SO₂

中的硫元素处于中间价态，既可能显氧化性又可

能显还原性。在遇强氧化剂溴水时，使溴水还原并使其褪色

在遇到强还原剂H₂S

时，使其氧化，生成硫单质而使溶液浑

浊。此外SO₂

还可与某些有机色质发生化合反应，生成无色

物质，即具有漂白性，例如可以使品红溶液褪色。由于SO₂

有毒，所以用NaOH

溶液吸收，防止污染环境。答案：

①石蕊溶液变红

酸性H₂O+SO₂=H₂S

O₃=H'+HSO₃②溶液变浑浊

氧化性

2H₂S

+

SO₂=3S↓

+

2H₂O③溴水褪色

还原性SO₂+

Br₂+

2H₂O=H₂SO₄+

2HBr④品红溶液褪色

漂白性

吸收多余的SO₂,

防止污染环境题型四

SO₂

的漂白性例④能证明SO₂

有漂白性的是(

)A.

酸性KMnO₄

溶液中通入S