高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件

第四节晨背关键语句随堂基础巩固课时跟踪训练理解教材新知把握热点考向应用创新演练第晶体结构与性质知识点二知识点一第晨背关键语句随堂基础巩固课时跟踪训练理解教材新知把握热点考高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件1．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。决定离子晶体结构的重要因素有:几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。

2．离子晶体硬度较大，难于压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。

3．离子晶体的晶格能是指气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。1．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件[自学教材·填要点]阴离子阳离子离子键最邻近导电性半径比电荷比1．结构特点(1)构成粒子：

和

。(2)作用力：

。(3)配位数：一个离子周围

的

离子的数目。2．决定晶体结构的因素(1)几何因素：晶体中正负离子的

。(2)电荷因素：晶体中正负离子的

。(3)键性因素：离子键的纯粹程度。[自学教材·填要点]阴离子阳离子离子键最邻近导电性半径比电荷3．性质(1)硬度

，难于压缩。(2)熔、沸点

。4．常见离子晶体的空间结构(1)AB型离子晶体的空间结构。较大较高离子晶体NaClCsCl阴离子的配位数阳离子的配位数68683．性质较大较高离子晶体NaClCsCl阴离子的配位数阳离子0.5250.9340.5250.934(2)CaF2晶体构型。Ca2＋的配位数为

，F－的配位数为

。84(2)CaF2晶体构型。Ca2＋的配位数为，F－的配[师生互动·解疑难]四种晶体结构和性质的比较类型项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子和电子气粒子间的作用离子键共价键分子间作用力(范德华力或氢键)金属离子和自由电子之间的强烈相互作用确定作用力强弱的一般判断方法离子电荷、半径键长(原子半径)组成结构相似时，比较相对分子质量离子半径、价电子数[师生互动·解疑难]四种晶体结构和性质的比较

类型项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体熔、沸点较高高低差别较大(汞常温下为液态，钨熔点为3410℃)硬度略硬而脆大较小差别较大导电性不良导体(熔化后或溶于水导电)不良导体(个别为半导体)不良导体(部分溶于水发生电离后导电)良导体类型离子晶体原子分子晶体金属晶体熔、沸点较高高

类型项目离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体溶解性多数易溶一般不溶相似相溶一般不溶于水，少数与水反应机械加工性不良不良不良优良延展性差差差优良类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体溶解性多1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(

)A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电解析：A选项，原子晶体熔点也较高；B选项，有些分子晶体如HCl的水溶液也能导电；C选项，有些分子晶体也溶于水；分子晶体在液态时不导电，离子晶体在熔融时可导电。答案：D1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是(气态离子释放正值kJ/mol稳定高大1.概念

形成1摩离子晶体

的能量，通常取

，单位为

。

2．影响因素

3．晶格能对离子晶体性质的影响晶格能越大，形成的离子晶体越

，而且熔点越

，硬度越

。气态离子释放正值kJ/mol稳定高大12．下列关于晶格能的说法中正确的是 (

)A．晶格能指形成1mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关答案：C2．下列关于晶格能的说法中正确的是 ()高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件[例1]

NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据表中数据判断这三种晶体的熔点高低顺序是 (

)物质NaFNaIMgO离子电荷数112离子间距离2.313.182.10[例1]NaF、NaI、MgO晶体均为离子A．NaF＞NaI＞MgO

B．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaF D．NaI＞NaF＞MgO[解析]

离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，而离子键的强弱可用晶格能来衡量，离子所带的电荷数越多，离子间的距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。

[答案]

BA．NaF＞NaI＞MgOB．高中数学-第三章-晶体结构与性质-第四节-离子晶体讲义-新人教版选修3课件解析：离子晶体在液态(即熔融态)是导电的，所以B项不是离子晶体；CS2是非极性溶剂，根据“相似相溶”的规律，C项也不是离子晶体；由于离子晶体质硬易碎，且固态不导电，所以D项也不是离子晶体。答案：A解析：离子晶体在液态(即熔融态)是导电的，所以B项不是离子晶[例2]

如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)请将其中代表Cl－的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。

(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。[例2]如图，直线交点处的圆圈为(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该