甘肃省兰州市第一中学高二上学期期中考试化学（理）试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精兰州一中2017—2018—1学期高二年级期中考试试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡.可能用到的相对原子质量：H:1O：16Na：23S:32第=1\＊ROMANI卷（选择题)一.选择题:（本大题共25小题，1-10小题，每小题1分,11—25小题,每小题2分,共40分。每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。）1．未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是①天然气②煤③核能④石油⑤海洋能⑥地热能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化只表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热KS5UKS5UKS5U］3．下列关于化学反应速率说法中不正确的是A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B．决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4．下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A．强电解质全部是离子化合物B．强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C．强电解质在水溶液中完全电离D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质5．某反应2AB(g)C(g）＋3D（g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为A．△H＜0，△S＞0B．ΔH＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△6．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水中加酸,NH4+的浓度增大B．装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深7．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3Na＋＋HCO3—8．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数9．已知下列反应的平衡常数：①H2（g）+S（s)⇌H2S（g）平衡常数为K1②S(s)+O2(g)⇌SO2（g)平衡常数为K2,则相同温度下,反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g）的平衡常数为A．K1+K2B．K1﹣K2C．K1﹒K2D．K10．对于反应：4NH3（g）+5O2(g)4NO（g）+6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v（NH3）=0.2mol·L—1·s-1B．v（O2）=0.24mol·L—1·s-1C．v（H2O）=15mol·L-1·min-1D．v（NO）=9mol·L—1·min-111．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．H2的燃烧热为285。8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O（l）=2H2(g)＋O2(g);ΔH＝＋285。8kJ/molB．1molCH4完全燃烧生成CO2(g）和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为eq\f(1,2)CH4(g）＋O2(g)=eq\f（1，2)CO2(g）＋H2O(l)ΔH＝－445kJ/molC．已知2C（s)＋O2（g）=2CO（g）；ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110。5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq）＋OH－(aq)=H2O（l);ΔH＝－57。3kJ/mol12．少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，从以下方法：①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0。1mol/L盐酸中,可行的是A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧13．碘水溶液中存在下列平衡:I2（aq）＋I－(aq)=I3—(aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列说法正确的是t/℃515253550K1100841689533409A．反应I2（aq)＋I－(aq）I3—（aq）的ΔH〉0B．25℃时，向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689C．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3—)减小D．该反应的平衡常数表达式为K＝c（I—）/c（I3-）14．当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的1/2.达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是A．容器内的总压强为原来的2倍B．N2的浓度比原来平衡浓度小C．H2的转化率为原来的2倍D．气体的密度为原来的2倍15．一定温度下,可逆反应2NO2（g)2NO（g）＋O2（g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变.A．①④⑤⑥B．①③④⑥C．①②③⑤D．②⑤⑥16．在100mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大,H＋浓度减小，可采用的方法是A．加热B．加入醋酸钠固体C．加入少量的0.5mol·L－1的硫酸D．加入少量的1mol·L－1的NaOH溶液17．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g）＋eq\f(3,2）O2(g）=SO2(g)＋H2O(g)ΔH12H2S（g)＋SO2（g）=eq\f(3,2）S2（g)＋2H2O(g）ΔH2H2S(g）＋eq\f(1,2）O2（g）=S(g）＋H2O（g）ΔH32S(g）=S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4＝eq\f(2，3)(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝eq\f（2,3）（3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝eq\f(3，2）（ΔH1＋ΔH2－3ΔH3）D．ΔH4＝eq\f（3,2）（ΔH1－ΔH2－3ΔH3)18．已知CH4（g）＋2O2（g）=CO2(g)＋2H2O(g）ΔH＝－Q1；2H2（g）+O2(g）=2H2O（g）ΔH=-Q2；H2O（g）=H2O(l）ΔH＝－Q3,取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1＋0。5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0。5Q2＋9Q19．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g)发生反应：X（g)＋mY(g)3Z(g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变.下列叙述不正确的是A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0。4mol·L－120．羰基硫(COS）可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g）＋H2S(g）COS（g）＋H2（g)K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．CO的平衡转化率为80％C．反应前H2S物质的量为7molD．通入CO后，正反应速率逐渐增大21．容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g）＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响，下列对于图像分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高22．研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示,计算反应4min～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是A。2.5μmol·L—1·min—1和2。0μmol·L-1B。2.5μmol·L—1·min-1和2。5μmol·L-1C。3.0μmol·L-1·min—1和3.0μmol·L—1D.3。0μmol·L—1·min—1和2.5μmol·L-123。现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是A．N2(g)＋3H2（g）2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3（g）2SO2(g）＋O2（g）ΔH＞0C．4NH3(g）＋5O2（g）4NO(g)＋6H2O（g)ΔH＜0D．H2（g）＋CO（g)C（s)＋H2O（g）ΔH＞024．在密闭容器中充入4molA，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：A．若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同B．达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化C．反应达平衡的过程中,释放出的热量不发生变化D．升高温度A的转化率大于30％25．温度为T时，向2。0L恒容密闭容器中充入1。0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g)＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:t/s[KS5UKS5U］050150250350n(PCl3）/mol00.160.190.200。20下列说法正确的是A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1C．相同温度下,起始时向容器中充入1。0molPCl5、0。20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D．相同温度下,起始时向容器中充入2。0molPCl3、2。0molCl2，达到平衡时,PCl3的转化率小于80%第Ⅱ卷(非选择题）二．填空题：（本大题共4小题,每空2分，共32分。）26．(10分）在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g)NO(g）+CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。368kJ/mol134kJ/mol368kJ/mol134kJ/mol反应过程(1）该反应是（填“吸热”或“放热"）反应。(2）该反应的热化学方程式为。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是。a．浓度b．压强c．温度d．催化剂(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是"或“否”)，原因是。27．（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：（1)该反应的化学方程式：；（2)反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）3min后图中曲线所表示的含义是。28．（10分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表：温度/℃200300400500600氨含量/％89.971.047.026.413。8请回答：（1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是。(2）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N2＋3H2NH3，2min达到平衡状态时,H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K＝（结果用最简分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是。（3）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是(选填序号字母）a．及时分离出NH3b．升高温度c．增大压强d．使用催化剂（4）NH3能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为。29．（6分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：（1）a、b、c三点对应溶液的c(H＋)由小到大的顺序为。(2)a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是。（3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因：.三．实验题：（本大题共2小题，共20分。）30．（10分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0。25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是,除此之外,装置中的一个明显错误是。(2)若改用60mL0.25mol·L—1H2SO4和50mL0.55mol·L—1NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量（填“相等”或“不相等"）温度[KS5UKS5U］实验次数［KS5UKS5U］［KS5UKS5UKS5U］起始温度t1终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226。026.129.5227。027.427.232。3325.925。925.929.2426。426.226。329。8（3）近似认为0。55mol/LNaOH溶液和0。25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4。18J/(g·℃），通过以上数据计算中和热ΔH＝（结果保留（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是（填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中31。(10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验:【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2【实验内容及记录】实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0。6mol/LH2C2O4H2O3mol/L稀H2SO4溶液0。05mol/LKMnO4溶液13.02。02.03.01.522.03.02.03。02.731。04。02.03.03.9请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。(2）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为.（溶液混合前后体积变化可忽略)(3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+）随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是.②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/L稀H2SO4溶液0。05mol/LKMnO4溶液42。02。03.0MnSO4t③若该小组同学提出的假设成立，t1。5（填“大于”、“小于”或“等于”)四．计算题：（本大题共1小题，共8分.）32.（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4。5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程)：（1）10min内SO2的转化率；（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比)；（3）该温度下的平衡常数.

兰州一中2017—2018-1学期高二年级期中考试答案理科化学一．选择题:（本大题共25小题，1-10小题，每小题1分，11—25小题，每小题2分，共40分。12345678910111213BDACCDBDDABCC141516171819202122232425DADADDCCBBBC二．填空题：(本大题共4小题，每空2分,共32分)26.（每空2分，共10分）（1）放热（2）NO2（g）＋CO(g)NO(g)＋CO2（g)△H=—234kJ·mol-1(3）d(4)否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量,因此对反应热没有影响27。（每空2分，共6分）（1）Y+2Z3X（无可逆号不得分）