经典中考实验(学生版)难度较大含答案可直接打印

秦老师qinxuyun001第xx讲中考实验经典例题 例题1：（2015杭州中考28.题）（8分）铜跟浓硫酸的反应原理是：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O某小组同学用下图所示装置制取硫酸铜。请回答下列问题：（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。（2）图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下的实验。实验1：用pH试纸测试滤液的pH，其pH值约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，可说明硫酸有剩余。（选填：“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有（答出两点即可）1.1某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数．（已知：金属与酸时放出一定的热量）

（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是______________________；

（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性．

上述再进行的操作的顺序是____________________________（填序号）；

（3）该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入_______________________，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，______________________，说明装置的气密性好；

（4）待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和_____________

；

（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V

L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是________________________；

A．反应前加入稀硫酸的体积

B．反应前加入稀硫酸的质量分数

C．实验前反应装置中空气的体积

D．实验条件下氢气的密度

（6）若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数．（在实验条件下，H2的密度为0.09g/L）

（7）实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将_____________（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．

（8）可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是__________，改进方法是__________．

例题2（2015杭州中考29题）（8分）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品。（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是（）A.检查装置的气密性B.燃烧匙中的红磷足量C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D.红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（2）小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成。（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、碳粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈。小明用配制的发热剂按图乙装置实验。他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是。（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近。推测其主要原因，最合理的是。2.1为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置.假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

(1)实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：________________________________；

(2)若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹.可观察到的现象为：________________________________；

(3)若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却.可观察到的现象为：____________________________

(4)若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败.例如：___________________________.4.2如图1是常见实验仪器或装置．请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______________．

（2）利用高锰酸钾制取并收集O2应选仪器__________________（填序号），反应方程式为____________________装入药品后，应_________________，再塞上橡皮塞．用D收集氧气时，气体应从

_________端通入

（3）用CO还原铁矿石并检验生成的气体产物，应选仪器

_______________

（填序号）；加热前应

_________________

，目的是

______________________

，然后用酒精灯预热、再对准固体加热；处理尾气的方法是

________________________

．

（4）如图2为某同学的家庭实验，该装置的左边部分相当于图中的仪器

________

（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是

______________________

．4.3某化学课外小组用下图的装置制取氢气．再用制得的氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2的增重以测定混合物中CuO质量．序号①②③④⑤⑥装置碱石灰（1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号）______接______接______接______接______接⑥．

（2）制取干燥、纯净的氢气时，所需装置的连接顺序是（填各接口的代码字母）______接______，______接______．

（3）若测得CuO、Cu2O混合物的总质量为Wg；混合物全部还原后U型管增重mg，则混合物中CuO的质量为______g．

（4）装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是______，若不连接此装置，则测得的混合物中CuO的质量______（填偏大、偏小或无影响）．

（5）若反应后所得红色物质中有少量的Cu2O，则测得的混合物中CuO的质量___（填偏大、偏小或无影响）．例题5：（2015温州中考26题）小明在学习了“用过氧化氢制取氧气”的知识后，进行如下实验：①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮0.03克MnO0.03克MnO20.06克MnO20.09克MnO20.12克MnO2时间/秒0102030405060708090气压/千帕100110120130140③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压。④分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。图甲图甲图乙图丙过氧化氢溶液压强测量仪二氧化锰(1)写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：▲。(2)实验中，小明用▲来反映产生氧气的多少。(3)本实验除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响”外，还可以研究的问题是▲。5.1为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴等浓度FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大．②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生．(1)实验①的目的是

．

实验中滴加FeCl3溶液的目的是

．

(2)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

(用实验中提供的试剂)．

(3)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是

．

(4)催化剂是化学反应前后

均未改变的一类化学物质．

(5)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为

更为合理，其理由是

．

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是

．5.2过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．如图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：

（1）操作a、b、c的名称都是

．（2）操作a的目的是

．

（3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为

．

（4）写出反应①的化学方程式

．

（5）反应②的基本反应类型是

．

（6）在该生产过程中，用110kg的大理石制得了72kg的过氧化钙．如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为（结果保留一位小数）

．5.3轻质碳酸镁（化学式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O）是制取氧化镁、颜料、油漆、日用化妆品的工业原料．

【制取轻质碳酸镁】工业上可利用工业副产品氢氧化镁悬浮液（含有的硫酸钠等物质均不与二氧化碳气体反应）采用碳化法制取轻质碳酸镁．

（1）氢氧化镁悬浮液和二氧化碳在一定条件下生成MgCO3•3H2O沉淀，经过滤、洗涤获得纯净的MgCO3•3H2O，该反应的化学方程式为：______，最后加热MgCO3•3H2O分解生成轻质碳酸镁，化学方程式为（2）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、______和______，MgCO3•3H2O沉淀的洗涤干净的标准是取最后一次洗涤液，滴加3滴氯化钡溶液，______，说明已洗净．

【测定轻质碳酸镁的纯度】轻质碳酸镁与稀盐酸反应生成CO2等物质并放出热量，关系式为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O～4CO2．如图是实验室测定产品中轻质碳酸镁含量的装置．

（3）检查装置气密性，其中检查图Ⅱ装置气密性的具体操作方法是将水注入图Ⅱ中，弹簧夹夹紧橡胶管，提升量气管高度形成液差，一段时间后，液差______，说明装置气密性良好．

（4）称量2.5g样品装入试管2，在试管1中加入足量的稀盐酸．向图Ⅱ装置中放入水和油，调节左右液面相平，读取量气管的刻度为10ml；将试管1中稀盐酸加到试管2中的具体操作方法是______________________________，待观察试管2中不再产生时，读取量气管的刻度为54mL．

（5）读取量气管内最终液面刻度前，需要进行的操作是___________________________________．

（6）实验中量气管的最佳规格是______ml（填“50”、“100”或“150”）

（7）计算样品中4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O的质量分数．（已知：4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O的相对分子质量为466，常温下CO2的密度约为2.0g/L，要求计算过程，计算结果保留一位小数，）

【交流讨论】

（8）图Ⅰ装置橡胶管A的作用是________________________，图Ⅱ装置食用油的作用____________________；

（9）下列会影响测量结果的事项是______．

A．未冷却就读取量气管中液面刻度

B．原装置中的空气

C．试管1中稀盐酸的体积．5.4变质污渍爆炸盐的纯度测定

已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：

2Na2CO3•3H2O2+2H2SO4=2Na2SO4+3H2O2+2CO2↑+2H2O2H2O22H2O+O2↑

为测定已变质的过碳酸钠(污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3•3H2O2和Na2CO3)的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应)，称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．

(1)Q内发生反应生成的气体为_______．在样品中加入少量二氧化锰的目的是________．导管a作用是_______________________________．

(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭____________(填K1、K2或K3，下同)．打开_____．

(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_______，b中装的碱石灰的作用是__________，为何要缓缓打开K1的理由是__________．

(4)实验结束时，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是__________(保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO2-1.96g/L，O2-1.43g/L)．

(5)某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是______________．

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．例题6：（2014杭州中考31题）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体．在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温．于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：

某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生气体体积反应结束共产生气体体积5%20℃10mL60mL10%20℃19mL118mL15%20℃28mL175mL5%35℃28mL60mL10%35℃72mL118mL15%35℃103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有__________________________________（2）可以通过比较___________________________

实验数据来确定金属和酸反应的快慢．

（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．请分析原因．__________________

6.1现有药品：Wg（W＜1）锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水．请从图中选用适当实验装置，设计一个最简单的实验，粗略地测定锌原子量（假定环境为标准状况，氢气密度为0.089×10－3g/m3）．

（1）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）______．

（2）所用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）______．

（3）操作中，怎样加放试剂以保证不漏出氢气？______．

（4）用实验所测得的数据，写出计算锌原子量的数学式：______，锌的原子量=______．6.2某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：(标况下氮气密度1.25×10－3g/m3)

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______．（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______

（4）E装置中浓硫酸的作用______．

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）例题7：（2014温州中考30题）小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢，查阅资料得知：其原因是过氧化氢的溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低，为了探究二氧化锰催化能力降低的影响因素，进行如下实验．

【材料准备】取三份质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10%、20%、30%的过氧化氢溶液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C；另取多次催化分解10%过氧化氢实验后回收的二氧化锰，标为D．

【实验步骤】

①连接实验装置并检查气密性．

②取未使用过的二氧化锰0.5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间．

③再分别取A、B、C、D组二氧化锰各0.5克，重复上述实验．

④多次实验取平均值，记录数据如下：组别未使用过的二氧化锰ABCD收集气体时间/秒17.923.227.732.337.8(1)实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是_____．

(2)实验中，通过比较手机相同体积气体所需的时间外，还可以通过比较_____来反映二氧化锰的催化能力．

(3)由表中数据可知，引起回收的二氧化锰催化能力下降的因素是_____．

7.1化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用。

Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。

下图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH_______________(填“变大”、“变小”、“不变”)。

Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究。

【查资料得知】

①废干电池内可能含有C、MnO2

、NH4Cl、ZnCl2等；

②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；

③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2。

据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：

(1)检验MnO2的存在。兴趣小组同学设计了如下图所示的实验：

操作②的名称是()，其中玻璃棒的作用是________________________。

操作③灼烧黑色滤渣时，所用主要仪器有________________、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是__________________________(写化学式)。

操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是____________________(写化学式)。

由此得到结论：滤渣中除了含___________________________外，还含有MnO2。

(2)猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl。

操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热。有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。

实验结论：_________________________________。

(3)猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2

操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入________________，观察到___________实验结论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2

(4)ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用。欲除去其中的Cu2+,最好选用下列试剂中的_________________(填写字母序号)。

A．NaOHB．ZnC．Na2CO3

D．Fe课后练习1.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按下图装置进行实验：把气体X由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：

①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g．

②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2．在D注射器中收集到的是N2．

③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3．

回答下列问题：（1）C管中收集到的液体的化学式是________，写出该物质电解的化学方程式为____________

（2）B管中的现象为_________________．

（3）B管反应前后减小的质量为________g，这部分的质量是CuO失去的________元素的质量．可推知跟该元素结合的另一元素________（写名称）的质量为________g．

（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式___________________．2.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl