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文档简介

物质的量知识小结:基准:NA1、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词,不能随意拆开3、对象为微观粒子、及其特定组合单位:摩尔1、是基本物理量的单位2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值:12g12C所含原子数近似值:6.021023(mol-1)n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量一、物质的量专题1*某物质含有的物质的量为分子原子离子质子中子电子

摩尔(mol)1

个粒子?12g12C中所含的碳原子的个数1mol粒子的粒子数==阿伏加德罗常数(NA)的值1)1molC含有_____________个碳原子;2)1molO2含有___________个氧分子;3)1molH2SO4含有____________个硫酸分子4)1molH2SO4含有____________个SO42-离子5)1molH2含有________________个氢原子6.02×1023

6.02×1023

6.02×1023

6.02×1023

2×6.02×1023课堂练习16)1mol的Na2CO3中,含有

mol的CO32-

mol的Na+离子,共含有离子的个数为

个。121.806ㄨ1024(7)、1.2041023

个HCl分子物质的量为____mol0.2阿佛加德罗常数物质的量微粒个数(约6.02ㄨ1023)N=NA×n1、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n=NNA物质的量(单位:mol)微粒数(单位:个)阿伏加德罗常数(单位:mol-1)n=N/NAn=NAN2、=N2N1n2n1两种物质的微粒数之比==物质的量之比

(与物质的状态无关)例题1在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少?解:O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol=3.01×1023个答:O2的分子数为3.01×1023个6.02×1023mol-1×例题2在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少?解:O2的O原子数为N=n×2×NA

=0.5mol=

6.02×1023个答:O2的O原子数为6.02×1023个××6.02×1023mol-121、1molH2O含有_______个分子,有________个氢原子,有________个O,3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________A.0.5molO2B.6.021023个N2

C.6.021024个HClD.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2

4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同。深化应用:6.02

10231.20410246.0210236.0210226.021022D>C>B>A0.053.0110222、0.1molNaOH能电离出______个Na+,______个OH-一、物质的量一、物质的量微观粒子宏观质量一个12C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.02×10231mol12C原子1molO原子1molFe原子0.012kg16g56g12g相对原子质量165612规律一:1mol任何原子的质量如果以克为单位,在数值上等于该原子的相对原子质量1摩尔物质的质量C+O2====CO2

微观

一个C原子一个O2分子一个CO2分子↓扩大6.02×1023

↓扩大6.02×102↓扩大6.02×10231molC原子1molO2

分子

1molCO2

分子↓↓↓(宏观)质量

12g

相对原子(分子)质量123244=32g=44g点燃xgyg结论:1、反应方程式的系数比==物质的量之比

==微粒数之比

规律二:1mol任何分子的质量如果以克为单位,在数值上等于该分子的相对分子质量(1)1molNa的质量为

2molH的质量为

3molO的质量为

。(2)1molH2的质量为

1molH2O的质量为

2molH2SO4的质量为

3molMg2+的质量为

。总结:1mol任何粒子的质量,以克为单位时,在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。23g2g48g2g18g196g72g1mol物质的质量1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量。2、定义式:M=mnn=mMnm=M×3、单位:g·mol-1

kg·mol-1

注意:摩尔质量只与物质的种类有关,与物质的量、物质的质量无关。二、摩尔质量(M)若以g·mol-1为单位,在数值上等于该物质的相对原子(或分子)质量。1、1molCa2+的质量为

,Ca2+的摩尔质量为

。Na2O2的摩尔质量为

0.5molSO42-的质量为

。40g40g·mol-148g78g·mol-11molH2O的摩尔质量为

,2molH2O的摩尔质量为

。1molO含有

个O,质量为

,O原子的摩尔质量为

。18g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-12、求0.3molH2O的质量,其中O原子数?m(H2O)=n(H2O)M(H2O)×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN(O)=n(O)NA×=0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023=n(H2O)NA×3、下列说法是否正确:A、6.02×1023个C-12原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个

H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√P9页[问题解决2]

4、参考下列解题方式,完成下列计算:(1)9.8gH2SO4的物质的量

。(2)10.6gNa2CO3的物质的量

。(3)0.25molCaCO3的质量

。(4)2.0molH2O的质量

。(0.1mol)(0.1mol)(25g)(36g)n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=

以物质的量为桥梁,将微粒个数与物质的质量联系起来关系式应用①、求28gFe的物质的量?Fe原子的个数?1、公式套用n(Fe)=m(Fe)M(Fe)=28g56g·mol-1=0.5molN(Fe)==n(Fe)×NA0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023(个)②、amolH2SO4中含b个氧原子,则NA如何表示?n(O)==N(O)NAbNA4abNA=4abNA=n(H2SO4)=NAN(H2SO4)=bNA41、公式套用③、53gNa2CO3中含有Na+和CO32-的物质的量的是多少?M(Na2CO3)=n(Na2CO3)m(Na2CO3)n(Na+)=n(Na2CO3)2n(CO32-)=n(Na2CO3)11、公式套用=106g·mol-153g=0.5mol=1mol=0.5moln=NNA物质的量与微粒个数成正比④、下列哪种物质与0.2molH3PO4所含氧原子个数相同A、0.2molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molH2OD、0.6molHNO3√1、公式套用2、公式理解n=mM1.n相同,M越大,m越大⑤、等质量下列物质,所含分子数最多的是:A、CO2B、CH4C、O2D、N22.m相同,M越大,n越小3.M与m,n无关,只决定于物质的种类√⑥、含相同氧原子数的SO2与SO3,其物质的量比和质量比分别是多少?SO2=2SO33n(SO2)n(SO3)=32m(SO2)m(SO3)=3×642×80m(SO2)m(SO3)=652、公式理解

(1)NaOH+HCl=NaCl+HCl

(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

(3)2KClO32KCl+3O2↑

(4)2H2O22H2O+O2↑

P9页:交流与讨论1∶1∶1∶1

1∶3∶2∶32∶2∶12∶2∶3反应物与生成物的物质的量之比7、6.5g锌和足量的硫酸反应,(1)能生成多少摩尔氢气?(2)能生成多少克氢气?(3)产生多少个氢分子?多少个氢原子?

方法二:

Zn+H2SO4==ZnSO4+H265g1mol6.5gX有关化学方程式的计算。

1.化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比

2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算

上下单位统一左右关系对应x=0.1mol判断下列说法是否正确,并加以说明理由1、1mol苹果不对,指代不明,可指氧原子也可指氧分子对,特定组合对,指氧原子对不对,不能指宏观物质不对,元素是宏观概念,只能说种类概念辨析2、1molO

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