电解质的电离（精编）2022高一化学学讲练（人教版）

第二节离子反应第一课时电解质的电离第二章化学物质及其变化什么是电解质？【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。一．电解质1.电解质和非电解质

电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2.电解质与非电解质的异同（1）电解质、非电解质都是化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子而导电的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在

熔融状态能够导电，所以是电解质。（5）共价化合物的水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可以电离并且导电，而共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。【例题1】下列物质：①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4

⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气能导电的物质有：

；电解质有：

；非电解质有：

。【答案】能导电的物质有：①⑤⑧电解质有：②④⑦⑧非电解质有：③⑥⑨⑩

【例题2】下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质【答案】B

【点睛】①酸、碱、盐都是电解质②单质、混合物不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质③CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。3．强电解质和弱电解质（1）强、弱电解质的比较

强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子物质类别强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水（2）注意事项电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分是完全电离的，故它们是强电解质。相反，能溶于水的未必都是强电解质。如CH3COOH等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故它们是弱电解质。（3）电解质溶液导电能力离子浓度：浓度大，导电能力

。温度：温度高，导电能力

。电解质导电的强弱与电解质强弱

。（填“无关”或“有关”）强强无关4．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系(1)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)酸(不论强弱)、碱(不论强弱)、盐(不论难溶、易溶)都是电解质。(3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无直接关系。二．电解质的电离1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。2．电离方程式(1)强电解质：完全电离，用“=”连接。(2)弱电解质：部分电离，用“⇌”连接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如H2CO3的电离方程式为H2CO3⇌

H＋＋HCO3－、HCO3－⇌

H＋＋CO32－

②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出，如Fe(OH)3电离方程式Fe(OH)3⇌

Fe3＋＋3OH－

③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

在熔融状态下：

NaHSO4===Na＋＋HSO4－

NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－⇌H＋＋CO32－3．书写电离方程式的注意要点：①质量与电荷必须要守恒②原子团不能拆开写③构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数④强电解质的电离写“==”，

弱电解质的电离写“⇌”【例题3】写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：______________________(2)Ba(OH)2：______________________(3)NH3·H2O：______________________(4)BaSO4：______________________(5)KAl(SO4)2：______________________4．从电离的角度，我们对酸、碱和盐有何新认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸

②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－离子的化合物叫碱

③盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。思考：NaHSO4是酸吗？Cu2(OH)2CO3是碱吗？

不是，它们是盐1、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A、氯化镁晶体B、氯化钠溶液C、液态氯化氢D、熔融氢氧化钾【答案】D2、下列物质中导电性能最差的是（）A、石墨棒B、固体氧化钾C、盐酸D、熔融氢氧化钠【答案】B3、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（）A、铝B、食盐C、硫酸D、蔗糖【答案】A4、下列叙述中正确的是（）A、在水溶液中能离解为离子的化合物是电解质B、凡在水溶液和受热熔化状态下都不能导电的物质都叫非电解质C、能导电的物质一定是电解质D、某物质若不是电解质，就一定是非电解质

【答案】A

5、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A、KOHB、KClC、H2SO4D、酒精【答案】C6、下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（）A、HClB、NaOHC、Na2CO3D、蔗糖

【答案】D7、下列说法中不正确的是（）