浙江省温州市南塘镇中学高二化学期末试题含解析

浙江省温州市南塘镇中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖参考答案：D略2.下列试剂中，不能用来鉴别乙醇和乙醛两种试剂的是

（

）A、新制氢氧化铜悬浊液

B、银氨溶液

C、金属钠

D、氢氧化钠溶液参考答案：D略3.下列叙述正确的是（

）A．H2O的摩尔质量为18gB．16克CH4含有的分子数为6.02×1023C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol参考答案：B略4.同系物具有：①相同的通式；②相同的最简式；③相同的物理性质④相似的化学性质A．①②④

B．①④

C．①③④

D．①②③参考答案：B略5.常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是

A.cc时.该溶液一定呈中性

B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和

C.cccc时,不一定是醋酸过量

D.cccc时,一定是氢氧化钠过量参考答案：A略6.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量参考答案：B略7.液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液.下列有关说法不正确的是A．将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3B．该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性C．Li是3号元素，是最轻的金属之一，这类电池质能比高D．在电池充放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6参考答案：B8.下列离子方程式书写正确的是A．向石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－参考答案：B略9.研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：C考点：化学研究基本方法及作用分析：A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．B、燃烧法能确定有机物中的最简式．C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．解答：解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C错误．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确，故选C．点评：本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．10.某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A.所有原子可能在同一平面上

B.所有碳原子可能在同一平面上C.所有原子可能在同一条直线上

D.所有氢原子可能在同一平面上参考答案：11.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

下反应：3A（g）＋B(g)

xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5参考答案：C略12.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（

）A．NaOH

B．NaClO

C．KMnO4

D．Na2O2参考答案：B13.下列各方程式中，属于水解反应的是

（

）

A.＋H2O

H2CO3＋OH－

B.＋H2O

＋H3O+C.＋OH－

＋H2O

D.＋H+＝参考答案：A略14.仔细分析下列表格中醇与酸的关系，判断X的分子式为（

）醇C2H5OHC4H9OHXC4H10O2

酸HCOOHCH3CH2COOHH2CO3HOOC-COOH

A．C3H10O

B．C2H6O2

C．C4H10O

D．C3H8O2参考答案：B略15.下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A．CO2和Na2CO3 B．SO2和H2O C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl参考答案：B【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．CO2中只含C、O之间形成的共价键，为共价化合物，而Na2CO3中含离子键和共价键，为离子化合物，故A不选；B．二者均只含共价键，均为共价化合物，故B选；C．KOH中含离子键和共价键，NaCl中只含离子键，故C不选；D．NaCl为含离子键的离子化合物，HCl为含共价键的共价化合物，故D不选；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是实验室制取NH3和HCl两种气体并验证气体性质的装置图，试回答：

(1)用气体发生装置(Ⅰ)制取的气体是

，用气体发生装置(Ⅱ)制取的气体是

。(2)气体发生装置(Ⅰ)中标号为①的玻璃仪器的名称是

。(3)A瓶中观察到的实验现象是

。(4)若气体发生装置(Ⅱ)中产生的气体导入A瓶反应后过量，从瓶口逸出，可在瓶口用湿润的

试纸验证.参考答案：(1)HCl

，

NH3

。(2)

圆底烧瓶

。(3)产生大量白烟

。(4)红色石蕊

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家正在研究温室气体CH4、CO2的转化和利用。（1）在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。①基态Ni外围价电子中有_________对成对电子。②CH4、CO2、H2分子中有孤对电子的是_________.（2）一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/mm分子与H2O的结合能(E)CH40.43616.40CO20.512y

①CO2水合物分子间存在的两种作用力是___________.②为开采深海海底的“可燃冰”,科学家已经证明可用CO2置换CH4。已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述图表,从物质的结构与性质的角度分析:x_____0.512;y_______16.40。(填“>”“<"或“=”)③写出CH4的一种等电子体:__________;SiO2与CO2是否互为等电子体?_________(填“是”或“不是”),理由是________.参考答案：(1)①4

②CO2

(2)①范德华力、氢键

②>

>

③SiH4

不是

SiO2不是分子,两者化学键类型不同解析：(1)①Ni为28号元素,基态Ni原子的电子排布式为，有4对成对电子；②CH4中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而没有孤对电子；H2中H最外层有1个电子，有1对共用电子对，因而没有孤对电子；CO2中O最外层有6个电子，有2对共用电子对，因而O含有孤对电子；故答案为：

①4②CO2

（2）①可燃冰中存在水分子,水分子间存在范德华力和氢键;②由表格可以知道:二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径,即x>0.512,能顺利进入笼状空腔内,且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷,即y>16.40；③等电子体是指价电子数和原子数相同，并且具有相同结构的微粒，可以是分子、离子或原子团，SiH4是CH4的一种等电子体；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，二者不能互为等电子体；故答案为：①范德华力、氢键

②>

、>

③SiH4

、不是

、SiO2不是分子，两者化学键类型不同18.（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________________

（2）降低温度，该反应K值______________

，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_____________。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是--_____________________________________________（用文字表达）

(5)10min到15min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。a.加了催化剂

b.缩小容器体积

c.降低温度

d.增加SO3的物质的量参考答案：略19.在密闭容器中的可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）+Q达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡移动（正向、逆向、不），C（NO2）将（增大、减小、不变），反应混合物的颜色（变深、变浅、不变）．（2）升高温度平衡移动（正向、逆向、不），加入催化剂，NO的物质的量（增大、减小、不变），原因是．参考答案：逆向；不变；催化剂只能缩短反应达平衡的时间考点：化学平衡的影响因素．

专题：化学平衡专题．分析：（1）由于反应前后气体的化学计量数之和相等，减小压强对平衡移动没有影响，但反应物的浓度减小；（2）由于反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率．解答：解：解：可逆反应CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）；△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热