省直辖县级行政区划潜江市章华高级中学高三化学摸底试卷含解析

省直辖县级行政区划潜江市章华高级中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含单键数目为0.1NA

B．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA参考答案：B略2.下列离子方程式错误的是(

)A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好为中性:2H＋+SO42—+Ba2＋+2OH—==BaSO4↓+2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量H2S气体:OH—+H2S==HS—+H2OC.稀HNO3与Cu片反应:3Cu+8H＋+2NO3—==3Cu2＋+2NO↑+4H2OD.以惰性电极电解KCl溶液:2Cl—+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH—参考答案：B略3.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液①②③④加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g参考答案：C4.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20克，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（

）

A．3∶7

B．1∶2

C．4∶7

D．3∶4参考答案：D略5.（2007·江苏卷）4.下列说法正确的是A.原子晶体中只存在非极性共价键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B本题主要考查常见晶体的相关知识。单质类型的原子晶体(晶体硅、金刚石)中，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C=O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。

6.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：

3Fe2++2S2O2—3+O2+4OH—=Fe3O4+S4O2—6+2H2O，下列说法正确的是

A．O2和S2O2—3是氧化剂Fe2+是还原剂

B．每生成1molFe3O4，则转移电子数为2mol

C．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略7.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是A、NO和N2体积各占50%

B、NO2和N2体积各占50%C、NO2和O2体积各占50%

D、NO和O2体积各占50%

参考答案：D略8.下列叙述不正确的是A．c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4HSO4]<c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH)-参考答案：C9.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应参考答案：D10.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧

C．①⑨

D．①④⑤⑥⑦参考答案：略11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..饱和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－参考答案：A略12.已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03﹣、OH﹣、I﹣中的几种，并且水电离出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（）A．溶液的pH=1或13

B．溶液中一定没有Fe3+，Na+C．溶液中阴离子有I﹣，不能确定HCO3﹣

D．当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：水电离出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液为强酸性或碱性溶液，一定不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子，能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在，据此完成本题．解答：-解：由水电离出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，该溶液中大量存在氢离子或者氢氧根离子，所以溶液中一定不会存在碳酸氢根离子；通入氯气后溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定不会存在有色的铁离子，一定存在碘离子，A、根据分析可知，水电离出的c（H+）=1×lO﹣13mol/L，若为酸性溶液，该溶液pH=1；若为碱性溶液，该溶液的pH为13，故A正确；B、溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；C、该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；D、氯气过量，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的反应现象及检验方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．13.下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：D略14.．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（

）A．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：C15.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是Ａ．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外Ｂ．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍Ｃ．氢氧化钠溶解后，冷却到室温再移液Ｄ．加水定容时，视线仰视刻度线参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/℃熔点/℃S445113CS247－109CCl477－23S2Cl2137－77(1)利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2)若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。(3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。(4)S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。(5)为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。(6)上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。参考答案：(15分)(1)①(2分)(2)无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3)冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4)2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)(5)控制浓HCl的滴速不要过快(2分)(6)在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是

造成空气污染的原因之一。(l)汽车尾气净化的主要原理为：

①该反应平衡常数表达式____________________________②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(1)的热化学方程式：_____________________。(3)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解100mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：______________________________________.②电解后溶液的pH=____（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）③阳极产生气体的体积在标准状况下是________L参考答案：18.已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B、C含有18个电子，D含有10个电子。请回答

（1）A、B、D的化学式分别是A

B

D

（2）若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出反应的化学方程式

。②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+，写出反应的离子方程式

。③当C分别发生①和②两个反应时，若都有1molC完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：

。参考答案：（1）HCl

H2S

CH4（2）①2H2O2=2H2O+O2↑②MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O③1:2略19.（9分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是

，ab段发生反应的离子

，bc段发生反应的离子方程式

。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中一定含有的离子是

，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为

，ab段反应的离子方程式为

。参考答案：(1)SiO32－、AlO2－（2分）

CO32－（1分）

Al(OH)3+3H＋=Al3++3H2O（1分）(2)Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－（2分）

2：1：4：12（2分）

NH4++OH－=NH3·H2O（1分）解析：(1)无色溶液中不会含有Fe3+，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图像知溶液中肯定含有AlO2－、SiO32－。oa段发生反应的离子为AlO2－、